Rozdiel medzi ideálnym a skutočným plynom

IDEÁLNY PLYN vs REÁLNY PLYN

Stavy látok sú kvapalné, tuhé a plynné, ktoré možno rozoznať podľa ich kľúčových charakteristík. Pevné látky majú silné zloženie molekulárnej príťažlivosti, čo im dáva určitý tvar a hmotnosť. Kvapaliny majú formu svojho zásobníka, pretože molekuly sa pohybujú, čo zodpovedá sebe, a plyny sú rozptýlené na vzduchu, pretože molekuly sa voľne pohybujú. Charakteristiky plynov sú veľmi zreteľné. Existujú plyny, ktoré sú dostatočne silné na to, aby reagovali s inými látkami, dokonca aj s veľmi silným zápachom a niektoré sa môžu rozpustiť vo vode. Tu si budeme môcť všimnúť určité rozdiely medzi ideálnym a skutočným plynom. Správanie sa skutočných plynov je veľmi zložité, zatiaľ čo správanie ideálnych plynov je oveľa jednoduchšie. Správanie sa skutočného plynu môže byť hmatateľnejšie úplným pochopením ideálneho plynu.

Tento ideálny plyn možno považovať za „bodovú hmotu“. Znamená to jednoducho, že častice sú extrémne malé, kde je ich hmotnosť takmer nulová. Ideálne častice plynu preto nemajú objem, zatiaľ čo skutočné častice plynu majú skutočný objem, pretože skutočné plyny sú tvorené molekulami alebo atómami, ktoré zvyčajne zaberajú určitý priestor, aj keď sú extrémne malé. V ideálnom plyne sa zrážka alebo náraz medzi časticami považuje za elastickú. Inými slovami, pri zrážke častíc nie je zahrnutá ani atraktívna, ani odpudivá energia. Pretože je nedostatok medzičasticovej energie, kinetické sily zostanú v molekulách plynu nezmenené. Naopak kolízie častíc v skutočných plynoch sa považujú za neelastické. Skutočné plyny sú tvorené časticami alebo molekulami, ktoré sa môžu navzájom veľmi silne priťahovať s odpudzujúcou energiou alebo príťažlivou silou, rovnako ako vodná para, amoniak, oxid siričitý atď..

Tlak je omnoho vyšší v ideálnom plyne v porovnaní s tlakom skutočného plynu, pretože častice nemajú atraktívne sily, ktoré umožňujú molekulám zadržať sa pri zrážke pri zrážke. Preto sa častice zrážajú s menšou energiou. Rozdiely, ktoré sa líšia medzi ideálnymi a skutočnými plynmi, sa môžu najzreteľnejšie posudzovať, keď bude tlak vysoký, tieto molekuly plynu sú veľké, teplota je nízka a keď molekuly plynu vyťažia silné atraktívne sily.

PV = nRT je rovnica ideálneho plynu. Táto rovnica je dôležitá v jej schopnosti spojiť všetky základné vlastnosti plynov. T znamená teplota a mala by sa vždy merať v kelvinoch. „N“ predstavuje počet mólov. V je objem, ktorý sa zvyčajne meria v litroch. P znamená tlak, pri ktorom sa zvyčajne meria v atmosférach (atm), ale môže sa merať aj v pascaloch. R sa považuje za ideálnu plynovú konštantu, ktorá sa nikdy nemení. Na druhej strane, keďže všetky skutočné plyny sa dajú premeniť na kvapaliny, holandský fyzik Johannes van der Waals prišiel s upravenou verziou ideálnej rovnice plynu (PV = nRT):

(P + a / V2) (V - b) = nRT. Hodnota „a“ je konštantná aj „b“, a preto by sa mala experimentálne určovať pre každý plyn.

SÚHRN:

1. Čistý plyn nemá určitý objem, zatiaľ čo skutočný plyn má určitý objem.

2.Jadrový plyn nemá hmotnosť, zatiaľ čo skutočný plyn má hmotnosť.

3.Kolekcia ideálnych častíc plynu je pri skutočnom plyne elastická, zatiaľ čo nepružná.

4.Žiadna energia počas zrážania častíc v ideálnom plyne. Zrážka častíc v skutočnom plyne priťahuje energiu.

5. Tlak je v ideálnom plyne vysoký v porovnaní so skutočným plynom.

6. Čistiaci plyn sa riadi rovnicou PV = nRT. Skutočný plyn sa riadi rovnicou (P + a / V2) (V - b) = nRT.