Rozdiel medzi kyselinou Lewisovou a bázou

Kyselina Lewis vs báza

Kyseliny a zásady sa od seba veľmi líšia. Existujú rôzne definície kyselín a zásad, ale Lewisova kyselina sa špecificky týka definície kyseliny, ktorá bola publikovaná v roku 1923 Gilbertom N. Lewisom. Vo všeobecnosti sa Lewisova kyselina považuje za príjemcu elektrónových párov, zatiaľ čo Lewisova báza sa považuje za darcu elektrónových párov..

Lewisova kyselina

Kyselina Lewis je kyslá látka, ktorá prijíma osamelý alebo jediný pár elektrónov z nejakej inej molekuly na dokončenie svojho vlastného atómu stabilnej skupiny. Napríklad H + môže akceptovať elektrónový pár na dokončenie svojej stabilnej skupiny, takže je to Lewisova kyselina, pretože H + vyžaduje 2 elektróny.

Ďalším spôsobom definovania Lewisovej kyseliny, ktorý bol schválený IUPAC, je uznanie, že Lewisova kyselina je molekulárna entita, ktorá prijíma pár elektrónov, a teda reaguje s Lewisovou zásadou, aby vytvorila Lewisov adukt. Reakcia, ktorá prebieha medzi Lewisovou kyselinou a Lewisovou zásadou, spočíva v tom, že kyseliny prijímajú elektrónový pár, zatiaľ čo Lewisova báza ich daruje. Hlavným kritériom reakcie je výroba „aduktu“ a nie reakcie vytesnenia.

Kyselina Lewis je klasicky obmedzená na druhy, ktoré majú prázdny orbitál a nazývajú sa trigonálne planárne druhy, napríklad BR3. Tu R môže byť buď halogenidový alebo organický substituent.

Lewisova základňa

Lewisova báza môže byť definovaná ako druh alebo ako bázická látka, ktorá daruje osamelý pár elektrónov Lewisovým kyselinám, aby sa vytvoril Lewisov adukt. Pozrime sa na príklad NH3 a OH-. Obidve sú Lewisove bázy, pretože môžu Lewisovým kyselinám darovať pár elektrónov.

NH3 poskytuje osamelý elektrónový pár Me3B pri chemickej reakcii a vytvára Me3BNH3, čo je Lewisov adukt. Me3B je Lewisova kyselina, ktorá prijíma pár elektrónov z NH3.

Existujú niektoré zlúčeniny, ktoré pôsobia ako Lewisove kyseliny a Lewisove zásady. Tieto druhy majú schopnosť prijať pár elektrónov alebo darovať pár elektrónov. Keď akceptujú pár elektrónov alebo osamelý pár elektrónov, pôsobia ako Lewisova kyselina. Keď darujú osamelý pár elektrónov, pôsobia ako Lewisova základňa; napríklad voda a H20. Tieto zlúčeniny pôsobia ako Lewisova kyselina alebo ako Lewisova báza v závislosti od prebiehajúcej chemickej reakcie.

zhrnutie

1. Kyselina Lewis je kyslá látka, ktorá prijíma osamelý alebo jediný pár elektrónov z nejakej inej molekuly, aby dokončila svoju vlastnú stabilnú skupinu atómov (napríklad H +). Kyselina Lewis je klasicky obmedzená na akýkoľvek druh, ktorý má prázdny orbitál a nazýva sa trigonálny planárny druh. Lewisova báza môže byť definovaná ako druh alebo zásaditá látka, ktorá daruje osamelý pár elektrónov Lewisovým kyselinám, aby sa vytvoril Lewisov adukt..