Rozdiel medzi molárnou hmotou a atómovou hmotnosťou

Molárna hmotnosť vs. atómová hmotnosť

Počas našich stredoškolských hodín chémie, ako aj môjho predmetu všeobecnej chémie počas vysokej školy si stále pamätám, že sme sa mali zoznámiť s tabuľkou prvkov. Hoci sme nemali povinnosť zapamätať si celú tabuľku, ale museli sme sa oboznámiť s chemickými vlastnosťami, čo je najľahší prvok, aký je najťažší prvok, aké sú rôzne rodiny prvku, atď. Atď. , Úprimne povedané, väčšina ľudí nemá rada chémiu, pretože je to rovnako ako matematika, v ktorej majú ľudia početné výpočty.

Jednou z tém, ktorými sme sa v tabuľke prvkov zaoberali, je atómová a molárna hmotnosť. Aké by mohli byť rozdiely medzi nimi?

Po prvé, molárna hmotnosť je definovaná ako hmotnosť mólu alebo jedného mólu. Dá sa tiež identifikovať s jednotlivými prvkami, samostatnými molekulami a inými látkami. Molárna hmotnosť je rovnaká ako molekulová hmotnosť. Hlavný rozdiel je však v tom, že molekulová hmotnosť opisuje iba hmotnosť molekúl nad prvkami. Molárna hmotnosť aj molekulová hmotnosť sú vyjadrené v jednotkách gramov na mol.
Napríklad vypočítajme molárnu hmotnosť / molekulovú hmotnosť zmiešanej vody. Voda je známa aj ako H2O. Skladá sa z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka. Atóm kyslíka váži 16 gramov na mol. Atóm vodíka váži 1 gram na mol. Vynásobením 2 atómov vodíka by sa tak získali 2 gramy na mol vodíka plus 16 gramov na mol kyslíka, čo sa rovná 18 gramom na mol. Molekulová hmotnosť alebo molárna hmotnosť vody je teda 18 gramov na mol.

Atómová hmotnosť je na druhej strane hmotnosťou atómu, ktorá nie je v pohybe, ale je v pokoji. Atómová hmotnosť je tiež počet protónov a počet neutrónov. Atómová hmotnosť atómu je opísaná ako jediná hmotnosť izotopu a nie priemerná hmotnosť. Atómová hmotnosť sa meria hmotnostnou spektrometriou. Molárna hmotnosť sa vypočíta z atómovej hmotnosti. Pre atómové hmotnosti neexistujú žiadne meracie jednotky, pretože ide o relatívne hmotnosti, čo znamená, že sú „bez jednotky“.

Zhrnutie:

1.Molárna hmotnosť je hmotnosť jedného mólu na jeden prvok, zatiaľ čo atómová hmotnosť je hmotnosť atómu v pokoji alebo je počet protónov a neutrónov..
2.Molárna hmotnosť sa meria v gramoch na mól, zatiaľ čo atómová hmotnosť je „jednotková“.
3. Atómová hmotnosť sa meria hmotnostnou spektrometriou, zatiaľ čo molárna hmotnosť sa vypočíta pomocou atómovej hmotnosti.