Rozdiel medzi obdobiami a skupinami

Obdobia a skupiny sú dve dôležité klasifikácie, ktoré starí chemici používali na usporiadanie ikonickej periodickej tabuľky do stĺpcov a riadkov. Obdobia sú vodorovné riadky, zatiaľ čo skupiny nazývané aj rodiny sú zvislé stĺpce. Prvky boli usporiadané do skupín a periód na základe určitých charakteristík, ako sú chemické / fyzikálne vlastnosti pre skupiny a konfigurácie elektrónov pre periódy. Článok odhaľuje ďalšie rozdiely medzi obdobiami a skupinami.

Čo sú obdobia?

Počítava zľava doprava v periodickej tabuľke, je to obdobie. V periodickej tabuľke je zvyčajne 7 periód a každé obdobie predstavuje nový energetický obal. Od vodíka po dusík v období 7 sa prvky zvyšujú v atómových obežných dráhach. To znamená, že elektróny prvku budú zastúpené na špecifickom počte energetických úrovní v súlade s periodickým štítkom. 

Napríklad lítium (Li) má dve energetické škrupiny, pretože je v období 2, zatiaľ čo draslík (K) má štyri energetické škrupiny, pretože je v období 4. Tento trend platí pre všetky ostatné prvky. Prvky zdieľajú v určitom období elektróny vonkajšieho plášťa (valencie). Napríklad vodík a hélium sú v rovnakej skupine a majú vo vonkajšom obale jeden elektrón. Všimnite si, že prvé obdobie má iba dva prvky. Druhá a tretia perióda majú 8 prvkov.  

Obdobia 4 a 5 majú vždy 18 prvkov. Periodická tabuľka obsahuje celkom 18 skupín podľa pomenovacieho systému IUPAC. Výnimkou sú obdobia 6 a 7, pretože obsahujú celkom 32 prvkov. Toto vysvetľuje, prečo je periodická tabuľka skrátená odstránením časti periód 6 a 7 a zobrazením priamo pod periodickou tabuľkou. Periodikum by bolo veľké, keby sa aktinidy a lantanidy neodstránili. Tieto oddelené prvky sú vnútorné prechodné kovy a vyplňujú f-blok v atómových orbitaloch. Lanthanidy zahŕňajú prvky od 58 do 71, zatiaľ čo aktinidy zahŕňajú prvky od 89 do 103.

Ďalšou charakteristikou, že prvky v určitom období zdieľajú, je zvýšenie ionizačnej energie. Atómy v období stúpajú atómovými číslami, keď sa zvyšuje počet protónov. Toto zvyšuje príťažlivosť v jadre a bude relatívne ťažké odstrániť elektrón. Jadrový náboj sa zvyšuje v periodickej tabuľke. Tiež sa zvyšuje elektronická aktivita pri pohybe zľava doprava v tomto období. Elektrónová afinita sa tiež zvyšuje, keď sa pridáva viac elektrónov, čím sa zvyšuje silná príťažlivá sila s jadrom.

Čo sú skupiny?

Keď odpočítaváte od horných nadol pozdĺž stĺpcov, počítate skupiny. Európsky názov pomenovania ꟷ, ktorý sa teraz používa ako názov pomenovania IUPAC, sa používa na pomenovanie skupín od 1 do 18 rokov. Americký štýl používa As a Bs. 

Každá z 18 skupín má svoje meno. Napríklad prvá skupina je známa ako skupina lítia (alkalické kovy), skupina 2 skupina berýlia (kovy alkalických zemín, skupina 3 skupina skandia, skupina 4 rodina titánu, skupina 5 rodina vanádu, skupina 6 rodina chrómu) , skupina 7 rodina mangánu, skupina 8 rodina železa, skupina 9 rodina kobaltu, skupina 10 rodina niklu, skupina 11 rodina medi (ražné kovy), skupina 12 rodina zinku (prchavé kovy), skupina 13 rodina bóru (icoasagény), skupina uhlíka 14 zo skupiny 14 (kryštály, tetrely), skupina 15 skupina dusíka (pentely), skupina 16 skupina kyslíka (chalkogény), skupina 17 rodina fluóru (halogény) a skupina 18 skupina hélia alebo neónov ( vzácne plyny).  

Prvky v skupine zdieľajú chemické alebo fyzikálne vlastnosti. Napríklad skupina 18 sa označuje ako vzácne plyny. Nereagujú s inými prvkami. Oktetové pravidlo 8 elektrónov vo vonkajšom obale sa dokonale vzťahuje na vzácne plyny. Všetky ostatné prvky sa usilujú dosiahnuť pravidlo oktetu. Vodík nedodržiava oktetové pravidlo a tak je to hélium, aj keď je stabilné a je súčasťou vzácnych plynov. 

Periodická tabuľka obsahuje kombináciu kovov, nekovov a metaloidov (semimetaly). Existujú určité prvky zoskupenia podľa podobných vlastností, medzi ktoré patria alkalické kovy, kovy alkalických zemín, prechodné kovy (lantanidy, kovy vzácnych zemín a aktinidy), nekovy, metaloidy, vzácne plyny, halogény a základné kovy.. 

Existuje tiež trend zvyšovania vlastností, keď ste dole alebo hore v skupine. Keď pôjdete hore, zvyšuje sa vlastnosť elektrónovej afinity (milujúci elektrón). Keď pôjdete po skupine, zvyšujú sa energetické škrupiny, a tak sa znižuje príťažlivosť v jadre, a teda klesá afinita elektrónov pri klesaní. Electronegative tiež klesá, keď idete dole v skupine, pretože zvýšenie hladiny energie v skupine. Elektróny vo vonkajšom obale majú tendenciu byť ďaleko od jadra, a tak sa zmenšuje zásoba.

Kľúčové rozdiely medzi obdobiami a skupinami

Miesto v periodickej tabuľke

Obdobia sú vodorovné riadky, zatiaľ čo skupiny sú zvislé stĺpce v periodickej tabuľke. K dispozícii je 7 období a 18 skupín. Obdobia 6 a 7 majú 32 prvkov z dôvodu pridania aktinidov a lantanoidov.

Definovanie charakteristík

Prvky v skupine majú podobné chemické alebo fyzikálne vlastnosti. Majú rovnaký počet valenčných elektrónov. Na druhej strane prvky v rovnakom období zdieľajú rovnakú konfiguráciu elektrónov. 

electronegativity

Elektroegatívnosť klesá pri klesaní v skupine a zvyšuje sa pri vzostupe v dôsledku zvýšeného ťahu v jadre v dôsledku menšej úrovne energie. Elektronegativita sa zvyšuje v priebehu periódy zľava doprava s pridaním ďalších protónov so zvyšujúcim sa atómovým počtom. 

Obdobia Vs. Skupiny: Tabuľková forma

Zhrnutie období Vs. skupiny

• Periodická tabuľka je usporiadaná do období a skupín
• Skupiny sú zvislé stĺpce, zatiaľ čo periódy sú vodorovné riadky
• Prvky v skupine zdieľajú chemické alebo fyzikálne vlastnosti, zatiaľ čo prvky v perióde majú rovnaké konfigurácie elektrónov
• V periodickej tabuľke je 7 období a 18 skupín
• Elektronegativita sa zvyšuje v období a zľava doprava v rámci obdobia a zdola nahor v rámci skupiny