Differkinome

Rozdiel medzi slabou a silnou základňou

chémia
Share

V súčasnej chémii sa používa niekoľko definícií bázy:

  • Arrhéniová báza - látka, ktorá zvyšuje koncentráciu hydroxidových aniónov po rozpustení vo vode;
  • Brønsted-Lowryova báza - látka, ktorá pri reakcii s kyselinou absorbuje protón;
  • Lewisova báza - látka, ktorá pri reakcii s kyselinou vytvára pár elektrónov inej látky.

Najčastejšie používanou definíciou je Brøndsted-Lowry.

Bázy v širšom zmysle zahŕňajú tri skupiny látok:

  • Hydroxidy kovov rozpustné vo vode: NaOH, Ca (OH)2, atď.;
  • Oxidy alebo hydroxidy nerozpustné vo vode, ktoré môžu reagovať s kyselinou: FeO, Al (OH)3, atď.;
  • Ostatné zlúčeniny, ktoré po rozpustení vo vode s ním interagujú a uvoľňujú hydroxidové ióny: NH3, CH3NH2, atď.

Niektoré zo všeobecných vlastností báz sú:

  • Mydlový alebo slizký dotyk;
  • Horká chuť;
  • Elektrická vodivosť;
  • Násilná reakcia s redukovateľnými alebo kyslými látkami; žieravé pre organické látky;
  • Zafarbite červený lakmusový papier na modro.

Čo je slabá základňa?

Slabé bázy sa disociujú iba čiastočne, čím sa získajú ióny v roztoku.

Keď báza ionizuje, zanecháva OH- ión zozbieraním vodíkového iónu z vody. Roztoky slabých báz majú vyššiu H+ koncentrácia ako u silných báz.

Zásaditosť vodného roztoku je určená pH.

pH = -log10 [H+]

PH báz je vyššie ako 7,3. Slabé sú podmienene považované za bázy s pH pod 10.

Pretože bázy sú akceptory protónov, báza prijíma OH- ión z vody. Slabé bázy sú menej kompletne protonované ako silnejšie bázy, a preto majú vyššie H+ koncentrácia v roztoku. Vyššia H+ Výsledkom koncentrácie je nižšie pH.

Vo vodnom roztoku bázy existujú v chemickej rovnováhe. Poloha rovnováhy sa mení v závislosti od sily podkladu. Čím slabšia je základňa, tým viac doľava posúva rovnováhu.

Poloha rovnováhy sa meria rovnovážnou konštantou (Kb). Čím viac je rovnováha vľavo, tým nižšia je hodnota konštanty. Slabšie bázy majú nižšie rovnovážné konštanty.

Slabými bázami sú slabé elektrolyty.

Schopnosť roztoku viesť elektrinu závisí od koncentrácie iónov. Riešenie slabej zásady má menej iónov ako riešenie silnej, a preto má nižšiu elektrickú vodivosť.

Príklady slabých báz sú:

  • Alanín (C3H5O2NH2);
  • Etylamín (C2H5NH2);
  • Dimetylamín ((CH3)2NH);
  • Metylamín (CH3NH2);
  • Glycín (C2H3O2NH2);
  • Trimetylamín ((CH3)3N);
  • Hydrazín (N2H4).

Čo je silná základňa?

Silné bázy sa úplne disociujú za vzniku iónov v roztoku. Majú pH medzi 10 a 14.

Silné základy sú žieravé pre živé tkanivá a môžu spôsobiť vážne následky. Bežnými príkladmi silných zásad sú hydroxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín.

Veľmi silné zásady môžu deprotonovať slabé kyslé skupiny C-H, a to aj v neprítomnosti vody.

Silné bázy majú vyššiu rovnovážnu konštantu v porovnaní so slabšími.

Silné bázy sú vysoko reaktívne. Sú to dobré elektrolyty.

Schopnosť roztoku viesť elektrinu závisí od koncentrácie iónov. Silná báza má v roztoku viac iónov ako slabá, takže má vyššiu elektrickú vodivosť.

Príklady silných báz sú:

  • Hydroxid strontnatý (Sr (OH))2);
  • Hydroxid bárnatý (Ba (OH))2);
  • Hydroxid vápenatý (Ca (OH))2);
  • Hydroxid sodný (NaOH);
  • Hydroxid cézny (CsOH);
  • Hydroxid draselný (KOH).

Rozdiel medzi slabou a silnou základňou

  1. definícia

Slabá základňa: Slabá báza je báza, ktorá sa disociuje iba čiastočne, aby poskytla ióny v roztoku.

Silná základňa: Silná báza je báza, ktorá sa úplne disociuje za vzniku iónov v roztoku.

  1. štiepenie

Slabá základňa: Slabé zásady sa v roztoku disociujú iba čiastočne.

Silná základňa: Silné bázy sa v roztoku úplne disociujú.

  1. hodnota pH

Slabá základňa: Slabé zásady majú pH 7,3 - 10.

Silná základňa: Silné zásady majú pH 10 - 14.

  1. Hodnota Kb

Slabá základňa: Slabé bázy majú v porovnaní so silnými bázami nižšie rovnovážné konštanty.

Silná základňa: Silné bázy majú vyššiu rovnovážnu konštantu v porovnaní so slabými bázami.

  1. reaktivita

Slabá základňa: Slabé bázy sú menej reaktívne ako silné.

Silná základňa: Silné bázy sú vysoko reaktívne.

  1. Elektrická vodivosť

Slabá základňa: Riešenie slabej bázy má nižšiu elektrickú vodivosť ako silná báza.

Silná základňa: Riešenie silnej bázy má vyššiu elektrickú vodivosť ako slabá báza.

  1. Príklady

Slabá základňa: Príkladmi slabých zásad sú metylamín (CH3NH2), glycín (C2H3O2NH2), trimetylamín ((CH3)3N), hydrazín (N2H4), atď.

Silná základňa: Príkladmi silných zásad sú hydroxid sodný (NaOH), hydroxid cézny (CsOH), hydroxid draselný (KOH), hydroxid bárnatý (Ba (OH)).2), atď.

Slabé Vs. Silná základňa: porovnávacia tabuľka

Zhrnutie slabých Vs. Silná základňa

  • Podľa definície Brønsted-Lowryho je báza látka, ktorá pri reakcii s kyselinou prijíma protón.
  • Podklady majú mydlový alebo slizký dotyk a horkú chuť. Prudko reagujú s redukovateľnými alebo kyslými látkami a sú leptavé pre organické látky.
  • Slabá báza je báza, ktorá sa disociuje iba čiastočne, aby poskytla ióny v roztoku.
  • Silná báza je báza, ktorá sa úplne disociuje za vzniku iónov v roztoku.
  • Slabé bázy sa v roztoku disociujú iba čiastočne, zatiaľ čo silné bázy sa v roztoku úplne disociujú.
  • Slabé bázy majú pH 7,3 - 10, silné bázy majú pH 10 - 14.
  • Slabé bázy majú nižšiu rovnovážnu konštantu, zatiaľ čo silné bázy majú vyššiu rovnovážnu konštantu.
  • Silné bázy sú vysoko reaktívne, zatiaľ čo slabé bázy sú menej reaktívne.
  • Riešenie slabej bázy má nižšiu elektrickú vodivosť ako silná báza.
  • Príkladmi slabých zásad sú metylamín (CH3NH2), glycín (C2H3O2NH2), trimetylamín ((CH3)3N), hydrazín (N2H4), atď. Príkladmi silných zásad sú hydroxid sodný (NaOH), hydroxid bárnatý (Ba (OH)).2), hydroxid cézny (CsOH), hydroxid draselný (KOH), atď.
chémia
×