Rozdiely medzi izotonickým riešením a rovnováhou

Rozdiely medzi izotonickým riešením a rovnováhou

Izotonická aj rovnovážna majú rovnakú definíciu; obaja majú význam „rovnováha“ alebo „rovnosť“ - v konečnom dôsledku však stále majú rozdiely. Izotonický roztok je zmes dvoch alebo viacerých látok; látky, ktoré majú rovnakú koncentráciu solí ako tie, ktoré obklopujú krvné bunky - zatiaľ čo rovnováha je stav roztoku ako taký.

V chémii existuje izotonický roztok, keď je vo vnútri a zvonka bunky prítomná rovnaká koncentrácia rozpustenej látky. V porovnaní s okolitými okolnosťami má izotonické riešenie rovnaké množstvo rozpustenej rozpustenej látky - čo znamená, že ide o rovnaké napätie. Na druhej strane rovnováha v chémii znamená stav, v ktorom sa uvádza, že roztok je nasýtený. Takýto proces nasýtenia nastane iba vtedy, keď sa rýchlosti rozpúšťania a zrážania navzájom rovnajú - rovnováha v zásade dosahuje stav rovnakej koncentrácie.

Izotonické riešenie

V izotonickom roztoku molekuly tečú dovnútra a von rovnakou rýchlosťou osmózou, čo spôsobí, že veľkosť buniek zostane rovnaká - nestratia ani nezískajú žiadne rozpustené látky. Príkladom izotonického roztoku je, keď zmiešate chlorid sodný (soľ) a destilovanú vodu - výsledkom bude tzv. Soľný roztok. Zvyčajne je k dispozícii niekoľko koncentrácií a bežne sa používa na lekárske účely a nachádza sa v intravenóznych alebo intravenóznych infúziách, roztokoch kontaktných šošoviek a nosných sprejoch. Často sa používa na experimenty chémie, pretože sú navrhnuté tak, aby zodpovedali zloženiu vnútrobunkovej tekutiny osoby tým, že sú rovnaké pri osmotických tlakoch vo vnútri a mimo buniek človeka. Zabraňuje akémukoľvek posunu tekutiny, ktorý je veľmi užitočný na lekárske účely.

rovnováha

Keď nastane rovnováha, chemická reakcia a jej reverzná reakcia prebiehajú rovnakou rýchlosťou - vtedy, keď iné pôsobiace vplyvy sú zrušené inými, výsledkom je stabilný, vyvážený a nezmenený systém. Miera reakcií dovnútra a von nie je spravidla nula, ale rovná sa. V rovnováhe sa nič nezmení a nič sa nepohybuje. Takýto stav sa označuje ako dynamická rovnováha. Príkladom dynamickej rovnováhy je, keď človek horí papier (celulóza). Reakcia pokračuje dovtedy, kým sa nespotrebuje jeden z reaktantov; len potom sa zastaví. Reverzibilné reakcie sú v podstate jednoduché jednostupňové reakcie v oboch smeroch.

Jediným rozdielom medzi izotonickým riešením a rovnováhou je to, že izotonické riešenie znamená, že všetok obsah v roztoku je vyvážený rovnomerne, ale v rovnováhe sú pohyby, všetok obsah v roztoku je rovnomerne vyvážený, ale neuskutočňujú sa žiadne pohyby. hlavne preto, že všetky pôsobiace vplyvy rušia iní - preto v rovnováhe existuje stabilita.  

Zhrnutie:

1. Izotonický roztok je zmes dvoch alebo viacerých látok; látky, ktoré majú rovnakú koncentráciu solí ako tie, ktoré obklopujú krvné bunky - zatiaľ čo rovnováha je stav roztoku ako taký.

2. V izotonickom roztoku molekuly tečú smerom dovnútra a von rovnakou rýchlosťou osmózou, čo spôsobuje, že veľkosť buniek zostáva rovnaká - nestratia ani nezískajú žiadne rozpustené látky..

3. Keď nastane rovnováha, chemická reakcia a jej reverzná reakcia prebiehajú rovnakou rýchlosťou - vtedy, keď iné pôsobiace vplyvy sú zrušené ostatnými, výsledkom je stabilný, vyvážený a nezmenený systém..

4. Jediným rozdielom medzi izotonickým riešením a rovnováhou je to, že izotonické riešenie znamená, že všetok obsah v roztoku je vyvážený rovnomerne, ale v rovnováhe sú pohyby, všetok obsah v roztoku je rovnomerne vyvážený, ale neuskutočňujú sa žiadne pohyby..