Rozdiely medzi hmotnosťou a atómovou hmotnosťou

Atómy sú v podstate to, z čoho je každá živá vec vyrobená. Podľa vedy je atóm najmenšou látkou, ktorá existuje na tomto svete. Jeden milimeter obsahuje 7 miliónov atómov; takže ich veľkosť je niekoľko desatín nanometra. Atómy sú podstatou hmoty, niečo, čo môžeme konkrétne držať a jesť, a každý atóm je obklopený oblakom elektrónov..

Atómy majú rovnaké množstvo elektrónov a protónov. Toto sú častice, ktoré majú záporný náboj (elektróny) a kladný náboj (protóny). Neutróny sú neutrálne nabité častice, ktoré nemajú nadmerné množstvo ani jedného náboja.

Čo sa týka atómov, ktoré obvykle obsahujú a čo sa nazýva, vždy došlo k určitému zmätku. Výrazy atómová hmotnosť a hmotnostné číslo sú často zameniteľné alebo vnímané ako synonymá. Tieto výrazy sa však v skutočnosti líšia v závislosti od toho, z čoho atómy pozostávajú.

Atómová hmotnosť je hmotnosť celej častice. Je to priemer všetkých izotopov v atóme. Je založená na množstve izotopu určitého atómu. Je to teda kombinovaná hmotnosť protónov a neutrónov v atóme.

Na druhej strane, hmotnostné číslo je počet protónov v jadre daného atómu alebo prvku. Toto je konkrétne a konkrétne číslo ako 2 alebo 3, zatiaľ čo jednotky atómovej hmotnosti nie sú obyčajne celé čísla.

Ďalej je uvedený príklad. Vybrali ste sa ako kandidátka na zastupovanie všetkých žien na celom svete. So stredným počtom 300 žien väčšinou reprezentujete, čo je vaše množstvo, len asi 0,15% vo vzťahu k celkovým ženám na celom svete. Je to tak preto, lebo je zrejmé, že na celom svete je viac ako 300 žien. Preto atómové číslo predstavuje iba celé číslo a konkrétny počet protónov a neutrónov v určitom prvku, zatiaľ čo hmotnostné číslo predstavuje celé izotopy alebo obsah prvku.

Mali by ste pochopiť, že izotopy majú varianty v rôznych prvkoch. Každý izotop v každom chemickom prvku má iný počet protónov a neutrónov. Preto majú tieto izotopy rovnaký vzorec, o čom sa učíme v našich hodinách chémie, ale líši sa, kedy prestať. „Vzor“ izotopov sa zastaví na základe čísla hmotnosti. Povedzme napríklad, že uhlík má hmotnostné číslo 12, 13 a 14. Atómové číslo uhlíka by naznačovalo, že má všeobecne 6 protónov. Neutrónové čísla týchto izotopov sa preto dajú zistiť odpočítaním hmotnostného čísla od počtu protónov, čo vedie k 6,7 a 8 neutrónom každého izotopu..

Veda je skutočne komplexná vec, o ktorej sa musíme študovať. Avšak so správnym učiteľom a vytrvalosťou vo vedomostiach si uvedomíte, že je to tiež zábavné a vzrušujúce.

Atómy a v podstate všetko uvedené v tomto článku sú len niektoré z mnohých živých vecí, ktoré z nás robia ľudí. Nie je úžasné, ako sme navrhnutí tak, aby fungovali od hlavy až po špičku? Keď sa pripravíte na lovné zariadenie, máte viac vedy, ako si viete predstaviť!

Zhrnutie:

1. Atómová masa je vlastne hmotnosť celej častice. Je to priemer všetkých izotopov v atóme. Je založená na množstve izotopu určitého atómu. Preto je to ako kombinovaná hmotnosť protónov a neutrónov v atóme.

1. Zatiaľ čo hmotnostné číslo na druhej strane, je počet protónov v jadre daného atómu. Povedzme napríklad počet protónov v určitom prvku. Konkrétne a konkrétne číslo ako 2 alebo 3 alebo čokoľvek iné, zatiaľ čo jednotky atómovej hmotnosti nie sú obyčajne celé čísla.