Rozdiel medzi hliníkom a horčíkom
Share
Čo sú hliník a horčík? Hliník verzus horčík
hliník
Hliníkové slovo bolo odvodené po kameni nazývanom latinsky „alumen“. Kov bol objavený chemikom Humphrym Davym v roku 1808. Hliník je belavý strieborný, tvárný a nemagnetický kov prítomný v hojnom množstve a prispievajúci k približne 8% zemskej hmotnosti. Je pomerne robustný, ľahký a jeho symbolom je Al. Hliník je kľúčový kov používaný pre rôzne strojárske výrobky; automobily, vlaky, lietadlá, domáce spotrebiče, súčasti počítačového hardvéru, pevné raketové palice, turistické palice, termit, mince v krajinách ako Rumunsko, Fínsko, Francúzsko a Taliansko, stavebníctvo, farby, obaly, police v chladničke a moderné interiéry. Tento kov bol objavený asi pred 200 rokmi. Najvýhodnejšou zlúčeninou hliníka sú oxidy a sírany. Hliník sa nikdy nenachádza v elementárnom stave.
Hliníkový kov má nižšiu hustotu, veľmi mäkký, ale vykazuje silnú tvárnosť. Má tiež veľmi dobrú tepelnú a elektrickú vodivosť. Hliníkový kov sa dá ľahko recyklovať.
Rôzne zlúčeniny hliníka zahŕňajú halogenidy, oxidy a hydroxidy, karbidy, dusitany, organohlinité zlúčeniny. Všetky zlúčeniny hliníka sú bezfarebné.
Hliník je spojený so zdravím. U ľudí môže toxicita hliníka spôsobiť hematoencefalickú bariéru. Hliník nie je tak toxický ako iné ťažké kovy, ale malé množstvá toxicity môžu byť spôsobené, ak sa spotrebujú viac ako 40 mg / kg tela za deň. Hliník je však rastlinami pekne tolerovaný. Hliník vo svojej kovovej forme sa väčšinou vyrába z bauxitu (AlOx (OH) 3-2x).
magnézium
Horčík je najľahší kov na svete, ktorý má lesklú sivú farbu so symbolom Mg. Je to druhý najhojnejší kov nachádzajúci sa v zemskej kôre. Je o tridsaťštyri percent ľahší ako hliník.
Horčík objavil Joseph Black v Edinburgu v roku 1755. Horčík je tiež hojným kovom prítomným v zemskej hmote, ale nevyskytuje sa v prírode nekombinovaný. Magnezit a dolomit sú minerály, ktoré obsahujú veľké množstvo horčíka. Naše oceány obsahujú bilióny ton Mg, a preto sú oceány najväčším zdrojom Mg, z ktorého sa ročne vyrába 850 000 ton..
Horčík je užitočný kov na výrobu ľahkých výrobkov, ako sú autosedačky, notebooky, batožinové tašky, fotoaparáty a elektrické spotrebiče. Horčík sa tiež mieša v roztavenom železe, aby sa odstránila síra. Horčík je veľmi horľavý, a preto sa používa aj v svetlíkoch, ohňostrojoch a prskavkách.
Sulfát horečnatý sa používa ako kombinujúce činidlo na fixáciu farbív. Hydroxid horečnatý pôsobí ako plast spomaľujúci horenie. Oxid horečnatý sa zmieša s tehlami, aby boli tepelne odolné. Horčík sa tiež primiešava do hnojív a do krmiva pre dobytok. Horčík sa tiež používa v niektorých liekoch. Niektoré organické zlúčeniny horčíka sú tiež významné v chemickom priemysle. Používa sa ako Grignardovo činidlo (organické chemické reakcie) a v niekoľkých potravinách a kultivačných médiách, pretože sa vyžaduje pre rast organizmov.
Horčík má tendenciu dobre sa kombinovať s mnohými kyselinami a tvorí chlorid horečnatý (MgCl2) a plynný vodík (plynný H2). Mg sa extrahuje väčšinou z morskej vody pomocou hydroxidu vápenatého a existuje v minerálnej forme, ako je dolomit, magnezit, karnallit, mastenec atď.,
Rozdiel medzi hliníkom a horčíkom
1. Korózia
hliník
Hliníkový kov je odolný proti korózii.
magnézium
Horčík má tendenciu korodovať, hoci rýchlosť korózie je veľmi nízka.
2. Atómové číslo
hliník
Atómové číslo je 13.
magnézium
Atómové číslo je 12.
3. Nákladová efektívnosť
Hliníkové zliatiny sú lacnejšie. Má nižšie náklady na odlievanie pod tlakom.
Zliatiny horčíka sú drahé. Náklady na tlakové liatie sú dosť vysoké.
4. Biologická úloha
Hliník nemá význam v biologických systémoch a neexistuje dôkaz, ktorý by dokázal jeho úlohu v akomkoľvek biochemickom procese. Hoci živé organizmy v nich obsahujú určité množstvo hliníka, v ľudskom tele zatiaľ neexistuje žiadny vedecký dôkaz o jeho požiadavke..
Horčík je dôležitý pre rastliny aj zvieratá. V rastlinách sa fotosyntéza nemôže uskutočniť bez horčíka au ľudí. Horčík uľahčuje spracovanie rôznych enzýmov. Ľudia konzumujú okolo 250 - 350 mg Mg každý deň. U ľudí sa väčšinou ukladá v kostiach.
5. Merná hmotnosť
Hliník má špecifickú hmotnosť 2,7.
Horčík má špecifickú hmotnosť 1,7.
6. Zliatinové vlastnosti
Hliníkové zliatiny potrebujú na tuhnutie dlhšie časové obdobie a tiež poskytujú dlhšiu životnosť formy. Hliník je pomerne stabilný, lacnejší a pri záťaži sa neohýba ľahko, pretože je robustný.
Zliatiny horčíka tuhnú kratšie. Horčík je menej stabilný, veľmi drahý a pri namáhaní sa ľahko ohýba, pretože je mäkký.
7. Katióny
Al tvorí +3 katióny (kladne nabitý ión).
Mg tvorí +2 katióny.
8. Rozpustnosť
Hliník nie je pri izbovej teplote rozpustný vo vode
Horčík je pri izbovej teplote vysoko rozpustný vo vode a reaguje s vodou.
9. Minerály
Bauxit, kryolit, beryl, granát
Magnezit, maridianiit, epsomit, dolomit, mastenec
10. Elektronická konfigurácia
1S2 2S2 3S2 2p6 3P1
1S2 2S2 3S2 2p6
záver
Horčík a hliník sú bežne používané kovy. Vyskytujú sa prirodzene a majú určité aplikácie v minerálnych formách. Horčík je dôležitým prvkom v potravinách a hnojivách aj pre vývoj organizmov, zatiaľ čo hliník je stavebný materiál používaný na technické účely..
