Rozdiel medzi pravidlom 18 elektrónov a pravidlom EAN

kľúčový rozdiel medzi pravidlom 18 elektrónov a pravidlom EAN je to, že pravidlo 18 elektrónov naznačuje okolo kovu musí byť v koordinačných komplexoch 18 valenčných elektrónov, aby sa stabilizoval Pravidlo EAN opisuje, že atóm kovu musí získať elektrónovú konfiguráciu vzácneho plynu prítomného v rovnakom období, aby sa stal stabilným..

Pravidlo 18 elektrónov aj pravidlo EAN naznačujú, že získanie konfigurácie elektrónov vzácnych plynov robí atóm kovu stabilný. Podľa pravidla 18 elektrónov musíme brať do úvahy valenčné elektróny atómu kovu, zatiaľ čo podľa pravidla EAN musíme brať do úvahy celý obsah elektrónov v atóme kovu. O obidvoch týchto pojmoch sa však diskutuje najmä v rámci organokovových zlúčenín, v ktorých nájdeme koordinačné komplexy s atómom prechodného kovu v strede obklopené ligandmi. Tieto výrazy sa používajú pre stredný atóm kovu, aby sa zistilo, či sú tieto komplexy stabilné alebo nie.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je pravidlo 18 elektrónov 
3. Čo je pravidlo EAN
4. Porovnanie bok po boku - pravidlo 18 elektrónov vs. pravidlo EAN v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je pravidlo 18 elektrónov?

18 elektrónové pravidlo je pojem v chémii, ktorý používame na určenie stability atómu kovu v organokovovej zlúčenine stanovením, či má 18 valenčných elektrónov. Je to zjednodušená verzia pravidla EAN. V pravidle EAN musíme brať do úvahy celkový počet elektrónov atómu, ale tu berieme do úvahy iba počet valenčných elektrónov. Valenčný obal prechodného kovu môže byť vo všeobecnej forme takto:

nd (n + 1), s (n + 1) p

Elektrónová konfigurácia kovu môže pojať maximálne 18 elektrónov. Konfigurácia elektrónov vzácnych plynov má preto všetkých 18 elektrónových motyiek naplnených elektrónmi. Preto tento koncept nazývame 18 elektrónovým pravidlom.

Čo je pravidlo EAN?

EAN pravidlo je pojem v chémii, ktorý uvádza, že ak má centrálny atóm kovu v organokovovej zlúčenine elektrónovú konfiguráciu vzácneho plynu prítomného v rovnakom období ako kov, potom je komplex stabilný. Výraz EAN znamená efektívne atómové číslo. Tento koncept tu berie do úvahy celkový počet elektrónov prítomných v atóme kovu. Je to podobné pravidlu 18 elektrónov, pretože to tiež uvádza, že konfigurácia elektrónov vzácnych plynov robí komplex kovu stabilným.

Napríklad uvažujme o kovovom komplexe, ktorý má v strede Fe2 + ión. Atómový počet železa je 26. Pretože tento ión má +2 náboj, celkový počet elektrónov bude 24. Preto, ak ligandy, ktoré sa viažu s týmto kovovým atómom, darujú 12 elektrónov kovovým iónom, takže elektrónová konfigurácia železa (dokončenie (získanie konfigurácie elektrónov vzácnych plynov = 36 na obdobie, v ktorom je železo)), potom sa kovový komplex stáva stabilným.

Aký je rozdiel medzi pravidlom 18 elektrónov a pravidlom EAN?

Pravidlo 18 elektrónov aj pravidlo EAN naznačuje, že získanie konfigurácie elektrónov vzácnych plynov ich robí stabilnými. Kľúčový rozdiel medzi pravidlom 18 elektrónov a pravidlom EAN je v tom, že pravidlo 18 elektrónov naznačuje, že musí existovať 18 valenčných elektrónov okolo kovu v koordinačných komplexoch, aby sa stala stabilnou, zatiaľ čo pravidlo EAN opisuje, že atóm kovu musí získať elektrón konfigurácia vzácneho plynu prítomného v rovnakom období, aby sa stala stabilnou.

Nižšie uvedený infographic sumarizuje rozdiel medzi pravidlom 18 elektrónov a pravidlom EAN.

Zhrnutie - 18 Electron Rule vs EAN Rule

Pravidlo 18 elektrónov aj pravidlo EAN naznačuje, že získanie konfigurácie elektrónov vzácnych plynov ich robí stabilnými. Kľúčový rozdiel medzi pravidlom 18 elektrónov a pravidlom EAN je, že pravidlo 18 elektrónov naznačuje, že v kovoch musí byť okolo 18 elektrónov valencie v koordinačných komplexoch, zatiaľ čo pravidlo EAN uvádza, že atóm kovu musí získať elektrón konfigurácia vzácneho plynu prítomného v rovnakom období, aby sa stala stabilnou.

referencie:

1. „24.3: 18-elektrónové pravidlo“. Chémia LibreTexts, Libretexts, 5. júna 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Príklad elektrónového pravidla 18“ Derrekli - Vlastné dielo (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia