Rozdiel medzi 1s a 2s Orbital

Kľúčový rozdiel - 1 s oproti 2 s orbitálnym
 

Atóm je najmenšia jednotka hmoty. Inými slovami, všetka hmota je vyrobená z atómov. Atóm je zložený zo subatomárnych častíc, hlavne protónov, elektrónov a neutrónov. Protóny a elektróny tvoria jadro, ktoré sa nachádza v strede atómu. Elektróny sú ale umiestnené v orbitaloch (alebo úrovniach energie), ktoré sú umiestnené mimo jadra atómu. Je tiež dôležité si uvedomiť, že orbitály sú hypotetické pojmy, ktoré sa používajú na vysvetlenie najpravdepodobnejšieho umiestnenia atómu. Okolo jadra sú rôzne orbitály. Existujú aj suborbitále, ako napríklad s, p, d, f atď. Sub-orbitál je pri 3D konštrukcii sférický tvar. Orbitál má najvyššiu pravdepodobnosť nájdenia elektrónu okolo jadra. Sub-orbitál je opäť očíslovaný ako 1s, 2s, 3s atď. Podľa úrovne energie. Kľúčový rozdiel medzi 1 a 2 s obežnou dráhou je energia každého orbitálu. 1s orbital má nižšiu energiu ako 2s orbitál.

OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to 1s Orbital
3. Čo je 2s Orbital
4. Porovnanie bok po boku - 1s vs 2s Orbital
5. Zhrnutie

Čo je 1s Orbital?

1s orbitál je orbitál, ktorý je najbližšie k jadru. Má najnižšiu energiu spomedzi ostatných orbitálov. Je to tiež najmenší guľový tvar. Polomer obežnej dráhy je preto malý. V orbitále môžu byť iba 2 elektróny. Elektrónová konfigurácia môže byť zapísaná ako 1s¹, ak je v obežnom obehu iba jeden elektrón. Ak je však pár elektrónov, dá sa zapísať ako 1s². Potom sa oba elektróny v orbitálnej sústave posunú do opačných smerov kvôli odporu, ku ktorému dochádza v dôsledku rovnakých elektrických nábojov oboch elektrónov. Ak existuje nepárový elektrón, nazýva sa paramagnetický. Je to tak preto, že ho môže priťahovať magnet. Ale ak je orbitál naplnený a je prítomných pár elektrónov, elektróny nemôžu byť priťahované magnetom; toto je známe ako diamagnetické.

Čo je 2s Orbital?

2-orbital je väčší ako 1s orbital. Preto je jeho polomer väčší ako polomer orbitálu 1 s. Je to ďalšia skriňa orbitálna k jadru po 1s obežnej dráhe. Jeho energia je vyššia ako 1 s orbitálna, ale je nižšia ako iné orbitály v atóme. 2s orbital môžu byť tiež naplnené iba jedným alebo dvoma elektrónmi. Ale 2s orbitál je naplnený elektrónmi až po dokončení 1s orbitálu. Tento postup sa nazýva Aufbauov princíp, ktorý udáva poradie plnenia elektrónov v subbitriách.

Obrázok 01: 1s a 2s Orbitál

Aký je rozdiel medzi 1s a 2s Orbital?

1s vs 2s Orbital
1s orbitálna dráha je najbližšie orbitálna k jadru.	2s orbitálna dráha je druhým najbližším orbitálnym jadrom.
Energetická úroveň
Energia orbitálu 1 s je nižšia ako energia orbitálu 2s.	2s má porovnateľne vyššiu energiu.
Polomer orbitálu
Polomer obežnej dráhy 1 s je menší.	Polomer obežnej dráhy 2s je pomerne veľký.
Veľkosť orbitálu
1s orbitál má najmenší guľový tvar.	2s orbitálna je väčšia ako orbitálna 1s.
Elektronické plnenie
Elektróny sa najprv naplnia do 1 s orbitálnej.	2s orbitál je vyplnený až po dokončení elektrónov v 1s orbitále.

Zhrnutie - 1s vs 2s Orbital

Atóm je 3D štruktúra obsahujúca jadro v strede obklopené rôznymi tvarmi orbitálov rôznych energetických úrovní. Tieto obežné kolesá sa opäť rozdelia na podružné obežné dráhy podľa nepatrných energetických rozdielov. Elektróny, ktoré sú hlavnými subatomickými časticami atómu, sa nachádzajú v týchto energetických úrovniach. Sub-orbitaly 1s a 2s sú najbližšie k jadru. Hlavný rozdiel medzi obežnými dráhami 1 s a 2 s je rozdiel ich úrovne energie, čo znamená, že 2 s orbitálna je vyššia úroveň energie ako 1 s orbitálna.

referencie:
1. Libretexty. „Atómové orbitaly.“ Chémia LibreTexts. Libretexts, 3. novembra 2015. Web. 26. mája 2017. .
2. Atómy, elektróny a orbitaly. N.p., n.d. Web. 26. mája 2017. .

S láskavým dovolením:
1. „S orbitaly“ (orezané) Podľa nadácie CK-12 - Spis: High School Chemistry.pdf, strana 265 (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia.