Rozdiel medzi absorpciou a adsorpciou

kľúčový rozdiel medzi absorpciou a adsorpciou je to v absorpcii jedna látka (hmota alebo energia) berie do tejto látky ďalšiu látku, zatiaľ čo pri adsorpcii dochádza iba k interakciám na úrovni povrchu.

Sorpcia je proces, pri ktorom jedna látka prijíma alebo drží inú látku. Môže to byť chemický jav, pretože chemické väzby sa podieľajú na zachytávaní a zadržiavaní dvoch látok. Sorpcia je v niektorých prípadoch výhodná, ale niekedy je aj nevýhodná. Napríklad sorpcia môže znížiť kontamináciu podzemnej vody. Keď do pôdy pridáme kontaminanty, priťahujú sa do pôdy; Preto sa ich pohyb do podzemných vrstiev pôdy spomaľuje. Výsledkom bude nízka kontaminácia. Keďže sorpčné reakcie sa objavujú rýchlo, vyžaduje to menej času. Sorpcia môže byť dvoch typov, absorpcia a adsorpcia.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je absorpcia
3. Čo je to adsorpcia
4. Porovnanie vedľa seba - Absorpcia verzus Adsorpcia v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je absorpcia?

Pri absorpcii je jedna látka absorbovaná do fyzickej štruktúry druhej látky. Látka, ktorá sa vstrebáva do inej látky, je „absorbovať“. Látka, ktorá absorbuje absorbát, je „absorbent“.

Napríklad, ak organická molekula prechádza do tuhej častice (pôdnej častice), potom je organickou molekulou absorbent a pôdna častica je absorbentom. Absorbent môže byť plyn, kvapalina alebo pevná látka, zatiaľ čo absorbent môže byť atóm, ión alebo molekula. Absorbent a absorbent sú obvykle v dvoch rôznych fázach.

Obrázok 01: Absorpcia verzus absorpcia

Absorpčná vlastnosť chemikálií sa používa pri rôznych príležitostiach. Toto je napríklad princíp extrakcie kvapalina-kvapalina. Tu môžeme extrahovať solut z jednej kvapaliny do inej kvapaliny, pretože solut je viac absorbovaný v jednej tekutine ako druhá, keď sú v tej istej nádobe. Aby sa absorboval, absorbent by mal mať poréznu štruktúru alebo dostatok priestoru, v ktorom sa absorbent môže ubytovať. Naviac by absorbčná molekula mala mať vhodnú veľkosť, aby sa dostala dovnútra absorpčnej štruktúry. Atraktívne sily medzi dvoma komponentmi ďalej uľahčujú absorpčný proces. Rovnaké ako hmotnosť; energia sa tiež môže absorbovať (do látok). Toto je základ spektrofotometrie. Tam atómy, molekuly alebo iný druh absorbujú svetlo.

Čo je to Adsorpcia?

Pri adsorpcii je látka alebo energia priťahovaná na povrch inej látky. Priťahovanou látkou je „adsorbát“ a povrch je „adsorbent“. Príťažlivosť medzi organickými materiálmi a aktívnym uhlím je príkladom adsorpcie. Organický materiál je pri tejto príležitosti adsorbátom a adsorbentom je aktívne uhlie.

Ďalším príkladom adsorpcie je prilákanie proteínu na biomateriál. Adsorpcia sa vyskytuje v troch typoch: fyzikálna adsorpcia, chemisorpcia a elektrostatická adsorpcia. Pri fyzickej adsorpcii sú slabými van der Waalsovými silami priťahujúce sily. Pri chemisorpcii sa príťažlivosť uskutočňuje chemickou reakciou medzi adsorbentom a adsorbátom. Ako už názov napovedá, pri elektrostatickej adsorpcii sa medzi iónmi a povrchmi vytvárajú elektrostatické interakcie.

Aký je rozdiel medzi absorpciou a adsorpciou?

Absorpcia vs Adsorpcia
Pri absorpcii je jedna látka absorbovaná do fyzickej štruktúry druhej látky.	Pri adsorpcii je látka alebo energia priťahovaná na povrch inej látky.
Chemické druhy
Dve látky, ktoré sa podieľajú na absorpcii, sú absorbent a absorbent.	Dve látky, ktoré sa podieľajú na adsorpcii, sú adsorbát a adsorbent.

Zhrnutie - Absorpcia vs Adsorpcia

Absorpcia a adsorpcia sú dve formy sorpčných procesov. Rozdiel medzi absorpciou a adsorpciou spočíva v tom, že pri absorpcii jedna látka (hmota alebo energia) berie do tejto látky ďalšiu látku, zatiaľ čo pri adsorpcii dochádza iba k interakciám na úrovni povrchu.

referencie:

1. „Sorpcia“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. februára 2018. K dispozícii tu  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Absorpcia - definícia chemického glosára.“ ThoughtCo, 24. júna 2014. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1. „Absorpcia vs adsorpcia“ Daniele Pugliesi (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia