Rozdiel medzi aktivovaným komplexným a prechodným stavom

Aktivovaný komplex verzus prechodný štát Prechodový komplex vs. aktivačný komplex

Keď jeden alebo viac reaktantov konvertuje na produkty, môžu prejsť rôznymi modifikáciami a zmenami energie. Chemické väzby v reaktantoch sa rozbijú a vytvárajú sa nové väzby, aby vytvorili produkty, ktoré sú úplne odlišné od reaktantov. Táto chemická modifikácia je známa ako chemické reakcie. Reakcie kontrolujú početné premenné. Aby reakcia prebehla, mala by byť potrebná energia. Molekuly reaktantov prechádzajú zmenami v priebehu reakcie za predpokladu rôznych atómových konfigurácií. Aktivovaný komplex a stavy prechodov sú dve terminológie používané na identifikáciu týchto medziproduktov a vo väčšine prípadov sa tieto dva pojmy používajú zameniteľne..

Čo je to Aktivovaný komplex?

Molekula musí byť aktivovaná skôr, ako môže prejsť reakciou. Molekuly s nimi normálne nemajú veľa energie, iba občas sú niektoré molekuly v energetickom stave, aby podstúpili reakcie. Ak existujú dve reaktanty, aby k reakcii mohlo dôjsť, musia sa reaktanty navzájom zrážať v správnej orientácii. Aj keď sa reaktanty iba stretávajú, väčšina stretnutí nevedie k reakcii. Tieto pozorovania vyvolali myšlienku energetickej bariéry pri reakciách. Reaktanty s vyššími energetickými stavmi v reakčnej zmesi sa môžu považovať za aktivované komplexy. Nie všetky aktivované komplexy môžu ísť do produktov, ak nemajú dostatok energie, môžu sa vrátiť späť k reaktantom.

Čo je prechodný štát?

Za prechodný stav sa považuje stav, v ktorom je reagujúca molekula napätá alebo zdeformovaná alebo má nepriaznivú elektronickú konfiguráciu. Molekula musí prejsť týmto vysokoenergetickým prechodným stavom skôr, ako dôjde k reakcii. Energetická medzera je známa ako aktivačná energia. Toto je najvyššia energetická bariéra pre reakciu. Ak je aktivácia pre reakciu príliš vysoká, iba malá frakcia molekúl bude mať dostatok energie na jej prekonanie, takže sa nedosiahne očakávaná koncentrácia produktov. Atómové usporiadanie všetkých molekúl v reakcii, ktoré má aktivačnú energiu, sa nazýva prechodný komplex. Prechodný komplex má komponenty s čiastočne rozbitými dlhopismi a čiastočne s novými dlhopismi. Preto má čiastočné záporné a kladné poplatky. Prechodový stav je zobrazený dvojitou značkou dýka (‡). Ak je možné znížiť energiu reakcie v prechodnom stave, reakcia by mala byť omnoho rýchlejšia a bude si vyžadovať nízku energiu. Pri exotermickej reakcii nasleduje energetická krivka.

Je nevyhnutné poznať štruktúry prechodného stavu najmä pri navrhovaní liečiv na inhibíciu enzýmov.