Rozdiel medzi adsorpciou a desorpciou

kľúčový rozdiel medzi adsorpciou a desorpciou je to adsorpcia znamená proces, ktorým niektoré pevné látky zadržiavajú molekuly plynu alebo kvapaliny alebo rozpustené látky ako tenký film, kdežto Desorpcia znamená uvoľňovanie adsorbovanej látky z povrchu.

Adsorpcia a desorpcia sú chemické procesy, ktoré sú oproti sebe. Tieto procesy môžeme pozorovať v mnohých biologických, fyzikálnych a chemických systémoch. Môže sa vyskytovať prirodzene alebo môžeme vykonať adsorpciu a desorpciu pre chemické experimenty.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to adsorpcia
3. Čo je desorpcia
4. Porovnanie vedľa seba - Adsorpcia verzus desorpcia v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je to Adsorpcia?

Adsorpcia znamená proces, pri ktorom niektoré pevné látky zadržiavajú molekuly plynu alebo kvapaliny alebo rozpustené látky ako tenký film. Preto je to proces adhézie molekúl na povrch. Látka, ktorá sa má prichytiť na povrch, sa nazýva „adsorbát“. Látka, ktorá má povrch pre absorpciu, sa nazýva „adsorbent“. Adsorpčný proces je povrchový jav. Desorpcia je opak adsorpcie.

Obrázok 01: Aktívne uhlie je dobrý adsorbent

Adsorpcia je navyše dôsledkom povrchovej energie. Adsorpciu môžeme klasifikovať do dvoch skupín ako chemisorpcia a fyzisorpcia. Chemisorpcia nastáva v dôsledku kovalentného viazania medzi adsorbentom a adsorbátom, zatiaľ čo fyzisorpcia nastáva v dôsledku slabých Van der Waalových síl. K adsorpcii však niekedy dochádza v dôsledku elektrostatickej príťažlivosti medzi adsorbentom a adsorbátom.

Adsorpcia plynov a rozpustených látok sa zvyčajne opisuje pomocou izoterm. Opisuje množstvo adsorbátu na adsorbente ako funkciu tlaku plynu alebo jeho koncentrácie pri konštantnej teplote..

Čo je desorpcia?

Desorpcia znamená uvoľnenie adsorbovanej látky z povrchu. Toto je opačný proces sorpcie. K desorpcii dochádza v systéme, ktorý má stav sorpčnej rovnováhy medzi objemovou fázou a adsorpčným povrchom. Preto, ak znížime koncentráciu látky v objemovej fáze, časť sorbovanej látky sa zmení na hromadný stav. V chromatografii je desorpcia proces, ktorý podporuje pohyb mobilnej fázy.

Po desorpcii zostane desorbovaná látka na substráte takmer neurčito, ak teplota zostáva nízka. Ak sa však teplota zvýši, je pravdepodobné, že dôjde k desorpcii. Všeobecná rovnica pre rýchlosť desorpcie je nasledovná.

R = rN^X

Kde R je rýchlosť desorpcie, r je rýchlostná konštanta, N je zosúladenie adsorbovaného materiálu a x je kinetické poradie reakcie. Existuje niekoľko rôznych spôsobov, ako môže dôjsť k desorpcii. Napríklad tepelná desorpcia, redukčná desorpcia, oxidačná desorpcia, elektrónovo stimulovaná desorpcia atď..

Aký je rozdiel medzi adsorpciou a desorpciou?

Adsorpcia a desorpcia sú chemické procesy, ktoré sú oproti sebe. Kľúčový rozdiel medzi adsorpciou a desorpciou je ten, že adsorpcia sa týka procesu, pri ktorom niektoré pevné látky zadržiavajú molekuly plynu alebo kvapaliny alebo rozpustenej látky ako tenký film, zatiaľ čo desorpcia sa týka uvoľňovania adsorbovanej látky z povrchu. Adsorpcia navyše zahŕňa vytváranie kovalentných väzieb alebo naviazanie prostredníctvom Van der Waalových síl, zatiaľ čo desorpcia zahŕňa rozpad kovalentných väzieb alebo atraktívnych síl..

Nasledujúci infographic sumarizuje rozdiel medzi adsorpciou a desorpciou.

Zhrnutie - Adsorpcia verzus desorpcia

Adsorpcia a desorpcia sú chemické procesy, ktoré sú oproti sebe. Kľúčovým rozdielom medzi adsorpciou a desorpciou je to, že adsorpcia sa týka procesu, pri ktorom niektoré pevné látky zadržiavajú molekuly plynu alebo kvapaliny alebo rozpustenej látky ako tenký film, zatiaľ čo desorpcia sa týka uvoľňovania adsorbovanej látky z povrchu..

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Čo znamená Adsorpcia v chémii." ThoughtCo, 7. augusta 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Aktívne uhlie“ (Self: en: User: Ravedave) - Self (en: User: Ravedave) (CC BY 2.5) prostredníctvom Commons Wikimedia