Rozdiel medzi alkáliami a bázami

kľúčový rozdiel medzi zásadou a zásadou je to prvky skupiny 1 sú kategorizované ako alkalické prvky, zatiaľ čo akýkoľvek prvok alebo zlúčenina, ktorá má základné vlastnosti, je kategorizovaný ako báza.

Slovo alkálie sa často používajú zameniteľne na riešenie vysoko zásaditých roztokov a alkalických kovov. V tejto súvislosti sa zásada týka alkalických kovov skupiny 1 periodickej tabuľky prvkov. Pojem báza sa však môže týkať akéhokoľvek prvku, molekuly, iónu, atď., Ktorý má základné vlastnosti.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je Alkali
3. Čo je základňa
4. Porovnanie bok po boku - Alkali vs Base v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je Alkali?

Alkali je termín, ktorý bežne používame pre kovy v skupine 1 periodickej tabuľky. Sú známe aj ako alkalické kovy. Aj keď H je tiež v tejto skupine, je trochu iná; má správanie odlišné od ostatných členov tejto skupiny. Preto sú členmi tejto skupiny lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubidium (Rb), cézium (Cs) a Francium (Fr)..

Alkalické kovy sú mäkké, lesklé strieborné farebné kovy. Všetci majú vo vonkajšom plášti iba jeden elektrón a radi to odstránia a vytvoria katióny +1. Keď sa väčšina vonkajších elektrónov nadchne, vráti sa späť do základného stavu, zatiaľ čo vyžaruje žiarenie vo viditeľnom rozsahu. Emisia tohto elektrónu je jednoduchá; alkalické kovy sú teda veľmi reaktívne. Ďalej, reaktivita stúpa po skupine 1 periodickej tabuľky.

Obrázok 01: Hydroxid sodný - Hydroxid alkalického kovu

Tieto kovy tvoria iónové zlúčeniny s inými elektrónegatívnymi atómami. Presnejšie povedané, výraz alkalický sa týka uhličitanu alebo hydroxidu alkalického kovu. Majú tiež základné vlastnosti. Chuť je horká, klzká a reaguje s kyselinami, aby ich neutralizovala.

Čo je to základňa?

definícia

Rôzni vedci definovali „základňu“ odlišne. Arrhenius ho definuje ako látku, ktorá daruje OH-ióny do roztoku. Bronsted-Lowry definuje bázu ako látku, ktorá dokáže prijať protón. Podľa Lewisa je akýkoľvek elektrónový darca základňou. Podľa Arrheniovej definície by zlúčenina mala mať hydroxidový anión a schopnosť darovať ju ako hydroxidový ión ako bázu. Avšak podľa Lewisa a Bronsted Lowryho môžu existovať molekuly, ktoré neobsahujú hydroxidy, ale môžu pôsobiť ako báza. Napríklad NH₃ je Lewisova báza, pretože môže darovať elektrónový pár na dusík. Podobne Na₂CO₃ je Bronstedova-Lowryho báza bez hydroxidových skupín, ale môže prijímať vodík.

vlastnosti

Bázy majú klzké mydlo ako pocit a horkú chuť. Ľahko reagujú s kyselinami, ktoré vytvárajú molekuly vody a soli. Kaustická sóda, amoniak a sóda na pečenie sú niektoré z bežných zásad. Tieto zlúčeniny môžeme rozdeliť do dvoch skupín v závislosti od ich schopnosti disociovať a vytvárať hydroxidové ióny. Sú to silné a slabé základy. Silné zásady, ako je NaOH, KOH, sa môžu v roztoku úplne ionizovať, čím sa získajú ióny. Slabé základy ako NH₃ čiastočne sa disociujú a poskytujú menšie množstvo hydroxidových iónov.

Obrázok 02: Hydroxid bárnatý - báza bária s prvkom skupiny 2

Ďalej K_b je základná disociačná konštanta. Označuje schopnosť strácať hydroxidové ióny slabej bázy. Na overenie, či je látka základom alebo nie, môžeme použiť niekoľko ukazovateľov, ako je lakmusový papier alebo pH papierik. Tieto zlúčeniny vykazujú hodnotu pH vyššiu ako 7 a červená lakmusová farba sa mení na modrú.

Aký je rozdiel medzi alkaliemi a základňou?

Kovy skupiny 1 sa označujú ako zásady alebo presnejšie, ich uhličitany a hydroxidy sa označujú ako zásady. Majú však základné vlastnosti; sú teda podmnožinou báz. Kľúčový rozdiel medzi zásadami a zásadami je v tom, že prvky skupiny 1 sú kategorizované ako alkalické prvky, zatiaľ čo akýkoľvek prvok alebo zlúčenina, ktoré majú základné vlastnosti, je kategorizovaný ako báza. Preto všetky zásady sú zásady, ale nie všetky zásady sú zásady. Ďalší významný rozdiel medzi zásadami a zásadami je v tom, že zásady tvoria iónové soli, zatiaľ čo zásady nie sú nevyhnutne.

Nižšie uvedené údaje o rozdieloch medzi zásadami a zásadami ukazujú tieto rozdiely v tabuľkovej forme.

Zhrnutie - Alkali vs Base

Tieto dva termíny často používame zameniteľné a zásadité, ale sú to dva rôzne pojmy. Kľúčový rozdiel medzi zásadami a zásadami je v tom, že prvky skupiny 1 sú kategorizované ako alkalické prvky, zatiaľ čo akýkoľvek prvok alebo zlúčenina, ktoré majú základné vlastnosti, je kategorizovaný ako báza..

referencie:

1. Britannica, redaktori encyklopédie. "Alkali." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14. januára 2014. K dispozícii tu  
2. „Základ (chémia).“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. november 2018. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1. „Obrázok hydroxidu sodného“ od Walkerma - vlastná práca, (Public Domain), na Commons Wikimedia  
2. ”Ba (OH) 2 octahydrate” Leiem - Vlastné dielo, (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia