Rozdiel medzi zásaditosťou a zásaditosťou

Kľúčový rozdiel - zásaditosť vs. zásaditosť
 

Dva pojmy „zásaditosť“ a „zásaditosť“ sú dosť mätúce. Väčšina ľudí vie, že medzi týmito dvoma parametrami je rozdiel, ale len málo z nich ich dokáže správne definovať. kľúčový rozdiel medzi týmito dvoma pojmami sa najlepšie vysvetľuje v ich definíciách. Základnosť je miera, ktorá priamo závisí od stupnice pH a zásaditosť je to, koľko kyseliny je potrebné na zníženie pH na významnú hodnotu kyslosti; je tiež známy ako tlmiaca kapacita vodného útvaru. Inými slovami, hodnota pH základných roztokov sa pohybuje od 7 do 14; kde roztoky s vysokými hodnotami pH sú zásaditejšie. Obidve majú niekoľko definícií, ale všeobecná myšlienka je podobná.

Čo je zásaditosť?

Alkalita je je jedným z najdôležitejších parametrov vo vodných orgánoch a je veľmi dôležitý pre vodné organizmy. Alkalita meria schopnosť vodných útvarov neutralizovať kyseliny a zásady. Inými slovami, je to pufrovacia kapacita vodného útvaru na udržanie hodnoty pH na pomerne stabilnej hodnote. Voda obsahujúca hydrogenuhličitany (HCO₃^-), uhličitany (CO₃^2-) a hydroxidy (OH^-) je dobrý tlmivý roztok; môžu sa kombinovať s H⁺ Ióny vo vode zvyšujú pH vody (stávajú sa viac zásaditými). Ak je zásaditosť príliš nízka (tlmivá kapacita je nízka), akákoľvek kyselina pridaná do vodného útvaru zníži svoje pH na vyššiu kyslú hodnotu..

Čo je to základnosť?

Základnosť je vlastnosť zásad, meraná v stupnici pH. Bázy sú zlúčeniny obsahujúce pH nad 7; od pH = 8 (menej zásadité) do pH = 18 (zásaditejšie). Základnosť zlúčeniny môže byť definovaná tromi rôznymi spôsobmi. Podľa Arrheniovej teórie sú bázy látky, ktoré sa disociujú vo vodnom médiu a produkujú OH^- ióny. Podľa Bronsted-Lowryho teórie sa akceptory protónov nazývajú bázy. Podľa Lewisovej teórie sa donor elektrónového páru nazýva báza. Zásadnosťou je ionizácia sily za vzniku OH^- ióny, schopnosť prijať protóny alebo schopnosť darovať elektróny.

Thomas Martine Lowry - Bronsted-Lowryho teória

Aký je rozdiel medzi zásaditosťou a zásaditosťou?

Definícia zásaditosti a zásaditosti:

zásaditosť: Existuje niekoľko definícií.

Alkalita je kyslá neutralizačná kapacita rozpustených látok vo vzorke vody meraná v miliekvivalentoch na liter.

Súčet chemických látok, ktoré sa dajú titrovať, uhličitanom a uhličitanom vo vzorke filtrovanej vody.

Schopnosť vody neutralizovať kyslý roztok.

Pufrovacia kapacita vody na udržanie pomerne stabilného pH bez zmeny hodnoty pH pri pridaní kyseliny.

zásaditosť: Na definovanie kyslosti a zásaditosti sa používajú tri teórie.

Arrenhius: Bázy sú druhy, ktoré ionizujú za vzniku OH^- vo vode. Bazicita sa zvyšuje, keď viac ionizujú, čím sa získa OH^- vo vode.

Bronsted-Lowry: Protón (H⁺) sa akceptory nazývajú bázy.

lewis: Donory elektrónových párov sa nazývajú bázy.

Faktory ovplyvňujúce zásaditosť a zásaditosť:

zásaditosť: Alkalita nezávisí od hodnoty pH; vodné útvary môžu mať buď nižšiu (vysoko kyslú) alebo vyššiu (zásaditú) hodnotu pH s vyššou hodnotou pre zásaditosť. Alkalita je určená niekoľkými faktormi, ako napríklad horniny, pôda, soli a určité priemyselné činnosti (odpadové vody obsahujúce mydlo a saponáty sú alkalické). Napríklad oblasti, kde je vápenec (CaCO₃) je výrazne k dispozícii, môže obsahovať viac zásaditej vody.

zásaditosť: Faktory ovplyvňujúce zásaditosť zlúčeniny sa líšia v závislosti od definície zásaditosti. Napríklad dostupnosť bázy elektrónových párov závisí od troch faktorov.

electronegativity: CH3-> NH2-> HO-> F-

Keď sa vezmú do úvahy atómy v rovnakom riadku v periodickej tabuľke, najelegantatívnejší atóm má vyššiu zásaditosť.

veľkosť: F-> Cl-> Br-> I-

Keď uvažujeme riadok periodickej tabuľky, tým väčší atóm má menšiu hustotu elektrónov a je menej zásaditý.

rezonancie: RO-> RCO^2-

Molekuly, ktoré majú viac rezonančných štruktúr, sú menej zásadité, pretože menšia dostupnosť elektrónov ako lokalizovaný negatívny náboj.

S láskavým dovolením:

1. “WOA05 GLODAP pd ALK AYool” od Plumbago - Vlastná práca. [CC BY-SA 3.0] prostredníctvom Commons

2. „Thomas Martin Lowry2“ od Anonymous - neplatiaci od Faraday Soc. (1936). [Public Domain] prostredníctvom Commons