Rozdiel medzi zásaditosťou a pH

Zásaditosť verzus pH

pH je najbežnejší termín používaný v laboratóriách. Je spojená s meraním alkality a kyslosti.

zásaditosť

„Alkalita“ má zásadité vlastnosti. Prvky skupiny 1 a skupiny 2, ktoré sú známe aj ako alkalické kovy a kovy alkalických zemín, sa považujú za alkalické, ak sa rozpúšťajú vo vode. Medzi príklady patrí hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid horečnatý a uhličitan vápenatý. Arrhenius definuje zásady ako látky, ktoré produkujú OH^- v riešeniach. Uvedené molekuly tvoria OH^- keď sa rozpustí vo vode, potom pôsobí ako báza. Alkalita roztoku sa meria zrátaním súčtu všetkých báz v tomto roztoku. Zvyčajne sa pri výpočte alkality suma uhličitanu (CO₃^2-), hydrogenuhličitan (HCO₃-) a hydroxidová alkalita (OH^-) je zabraný. Alkalické roztoky ľahko reagujú s kyselinami, ktoré vytvárajú molekuly vody a soli. Vykazujú hodnotu pH vyššiu ako 7 a menia farbu červeného lakmusu na modrú. Existujú aj iné bázy okrem alkalických báz, ako je NH₃. Majú tiež rovnaké základné vlastnosti. Zásaditosť je dôležitá pri neutralizácii kyslosti, odstraňovaní tukov a olejov. Preto väčšina detergentov má zásaditosť.

pH

pH je stupnica, ktorá sa môže použiť na meranie kyslosti alebo zásaditosti v roztoku. Stupnica má čísla od 1 do 14. pH 7 sa považuje za neutrálnu hodnotu. Čistá voda má pH 7. V stupnici pH predstavuje 1-6 kyseliny. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociovať a vytvárať protóny. Silné kyseliny ako HCl, HNO₃ sú úplne ionizované v roztoku za vzniku protónov. Slabé kyseliny ako CH₃COOH sa čiastočne disociuje a poskytuje menšie množstvo protónov. O kyseline s pH 1 sa hovorí, že je veľmi silná, a keď sa hodnota pH zvyšuje, kyslosť sa znižuje. Hodnoty pH vyššie ako 7 teda označujú zásaditosť. Keď sa zásaditosť zvyšuje, hodnota pH sa tiež zvýši a silné zásady budú mať hodnotu pH 14.

Stupnica pH je logaritmická. Môže byť napísané nižšie, relatívne k H⁺ koncentrácia v roztoku.

pH = -log [H⁺]

V základnom riešení nie sú žiadne H⁺s. Preto v takejto situácii z -log [OH^-] hodnota pOH môže byť stanovená.

Pretože pH + pOH = 14

Preto sa dá tiež vypočítať hodnota pH základného roztoku. V laboratóriách sú pH metre a pH papiere, ktoré môžu byť použité na priame meranie hodnôt pH. Papiere pH poskytujú približné hodnoty pH, zatiaľ čo pH metre poskytujú presnejšie hodnoty.