Rozdiel medzi allotropmi a izotopmi

kľúčový rozdiel medzi alotrópmi a izotopmi je to allotropy sa považujú za molekulárne, zatiaľ čo izotopy sa považujú za atómové.

V periodickej tabuľke je asi 118 prvkov podľa ich atómového čísla. Prvok je chemická látka, ktorá pozostáva iba z jedného typu atómov; preto sú čisté. Allotropy sú rôzne formy tej istej zlúčeniny, zatiaľ čo izotopy sú rôzne formy toho istého prvku.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú allotropy
3. Čo sú izotopy
4. Porovnanie vedľa seba - allotropy verzus izotopy v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo sú allotropy?

Allotropy sú rôzne formy toho istého prvku na molekulárnej úrovni. Vykazujú rôzne fyzikálne vlastnosti. Medzi všetkými chemickými prvkami sú uhlík, kyslík, síra a fosfor hlavné prvky, ktoré majú allotropy. Uhlík má veľké množstvo allotropov. Osem allotropov uhlíka sa navzájom veľmi líšia. Napríklad diamant je najsilnejšou alotrópou uhlíka, zatiaľ čo grafit je menej silný. Uhlíkové nanotrubice, fullerén a amorfný uhlík sú niektoré ďalšie alotrópy uhlíka.

Obrázok 1: Allotropy uhlíka

Pre prvok kyslík existujú dva spoločné allotropy ako O2 a O3. O2 je hojný ako O3. Zvyčajne sú niektoré allotropy v dôsledku svojej stability hojnejšie ako iné. Fosfor má tri allotropy ako červený, biely a čierny fosfor. Z nich je najbežnejší červený a biely fosfor. Allotropy sa od seba líšia v dôsledku atómového usporiadania, počtu atómov atď.

Čo sú izotopy?

Izotopy sú rôzne formy atómov toho istého chemického prvku. Od seba sa líšia, pretože majú odlišný počet neutrónov. Pretože počet neutrónov je odlišný, ich hmotnostné číslo sa tiež líši.

Izotopy toho istého prvku však majú rovnaký počet protónov a neutrónov. Rôzne izotopy sú prítomné v rôznych množstvách a môžeme to vyjadriť ako percentuálnu hodnotu nazývanú relatívna hojnosť. Napríklad vodík má tri izotopy ako protium, deuterium a tritium. Ich počet neutrónov a ich relatívne množstvo je nasledujúce.

Obrázok 2: Rôzne izotopy vodíka vodíku

Počet neutrónov v jadre sa môže líšiť od prvku k prvku. Z týchto izotopov sú iba niektoré stabilné. Napríklad kyslík má tri stabilné izotopy a cín má desať stabilných izotopov. Jednoduché prvky majú väčšinou rovnaké neutrónové číslo ako protónové číslo. Ale v ťažkých prvkoch je viac neutrónov ako protónov. Počet neutrónov je dôležitý na vyváženie stability jadier. Keď sú jadrá príliš ťažké, stávajú sa nestabilnými; preto sa tieto izotopy stanú rádioaktívnymi. Napríklad 238 U emituje žiarenie a rozkladá sa na oveľa menšie jadrá. Izotopy môžu mať rôzne vlastnosti z dôvodu ich rôznych hmotností. Napríklad môžu mať rôzne otočenie; preto sa ich NMR spektrá líšia. Ich počet elektrónov je však podobný, čo vedie k podobnému chemickému správaniu.

Aký je rozdiel medzi allotropmi a izotopmi?

Allotropy sú rôzne formy toho istého prvku na molekulárnej úrovni. Izotopy sú rôzne formy atómov toho istého chemického prvku. Kľúčový rozdiel medzi alotrópmi a izotopmi je v tom, že alotrópy sa považujú za molekulárne, zatiaľ čo izotopy sa považujú za atómové. Ďalej, ďalší rozdiel medzi alotrópmi a izotopmi spočíva v tom, že alotrópy sa navzájom líšia spôsobom usporiadania atómov, zatiaľ čo izotopy sa navzájom líšia počtom neutrónov..

Nižšie uvedený infographic zobrazuje viac podrobností o rozdieloch medzi alotrópmi a izotopmi.

Zhrnutie - Allotropes vs Izotopy

Aj keď pojmy aloktrop a izotop znejú podobne, sú veľmi odlišné od seba podľa ich významov. Kľúčový rozdiel medzi alotrópmi a izotopmi spočíva v tom, že alotrópy sa považujú za molekulárne, zatiaľ čo izotopy sa považujú za atómové..

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie, „Definícia a príklady Allotrope.“ ThoughtCo, 13. januára 2019, k dispozícii tu.
2. Helmenstine, Anne Marie, „Definícia izotopov a príklady v chémii“. ThoughtCo, 22. októbra 2018, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Allotropes of Carbon“ Autor: Mstroeck (talk) (uploads) - Vlastné dielo (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia