Rozdiel medzi zliatinou a zlúčeninou

Zliatina verzus zlúčenina

Obidva pojmy sa vzťahujú na spôsoby usporiadania viacerých prvkov do rôznych štruktúr. Zliatiny a zlúčeniny sa oddeľujú spôsobom, v akom sú ich základné prvky zmiešané a držané pohromade, ale zliatiny aj zlúčeniny sú definované z chemického hľadiska.

Čo je zliatina?

Zliatina môže byť vyrobená zmiešaním jedného kovu s druhým, niekoľkých kovov dohromady alebo zmiešaním nekovových prvkov s kovom (kovmi). V podstate je definovaný ako tuhé riešenie. Hlavný komponentový kov v zliatine je známy ako Základný kov a označuje sa ako rozpúšťadlo v roztoku a ďalšie použité kovy / prvky sa označujú ako rozpustené látky. Toto miešanie sa zvyčajne uskutočňuje pri veľmi vysokých teplotách, pri ktorých sa prvky a kovy roztavujú, miešajú a nechajú vychladnúť. Keď sa vytvoria tieto zmesi kov-kov alebo kov-nekov, nevzniká medzi rôznymi použitými prvkami tvorba chemickej väzby. Zmiešané prvky preto zostávajú spolu neporušené, ale vykazujú veľmi odlišné vlastnosti ako jednotlivé použité prvky a zliatiny majú obvykle vylepšené vlastnosti, ktoré sú veľmi užitočné pri viacerých aplikáciách. Tieto vlastnosti by sa nemohli dosiahnuť, keby sa prvky použili izolovane.

Všeobecne sú zliatiny tvrdšie, pevnejšie a odolnejšie voči teplu ako ich náprotivky. V závislosti od typu a množstva kovov / prvkov použitých v zmesi sa môžu tiež dosiahnuť ďalšie vlastnosti, ako je menšia žieravosť, lesklý povrch atď. Zliatiny sa preto zvyčajne vyrábajú na dosiahnutie konkrétnych požiadaviek. Ak sa na prípravu zliatiny používajú iba dva typy kovov / prvkov, nazýva sa a binárna zliatina, a keď sa používajú tri rôzne typy, nazývame to a terciárna zliatina a tak ďalej.

Zliatiny často obsahujú nečistoty a tieto nečistoty môžu byť prítomné v zložkách alebo môžu byť infúziou podávané počas procesu miešania. Zložky prítomné v zmesi sú vyjadrené v percentách podľa ich hmotnosti v zmesi. Niektoré bežne používané zliatiny sú oceľ, mosadz, bronz, nichróm atď.

Čo je zlúčenina?

Zlúčenina je asociácia niekoľkých prvkov viazaných spolu chemickými väzbami. Ideálne by mali byť dva alebo viac prvkov na vytvorenie zlúčeniny. Nie je možné získať zlúčeninu len zmiešaním niekoľkých prvkov dohromady, ale sú dosiahnuteľné iba špecifickými chemickými reakciami. Preto je tiež možné získať jednotlivé prvky štiepením zlúčeniny inými chemickými reakciami. Zlúčeniny v závislosti od ich povahy je možné identifikovať v rôznych kategóriách; molekuly (prvky viazané kovalentnými väzbami), soli (prvky viazané spolu iónovými väzbami), komplexy (prvky viazané spolu koordinačnými väzbami) atď. V niektorých prípadoch sa mnoho prvkov rovnakého typu spája do formy väzieb a sú známy ako polyatomické molekuly. Ak dva prvky rovnakého typu tvoria zlúčeninu, nazýva sa a diatomická molekula.

Prvky v zlúčenine sú držané pohromade v určitých pomeroch a každá zlúčenina by mala svoje vlastné jedinečné charakteristické vlastnosti. Každá zlúčenina má svoj vlastný jedinečný názov a tiež jedinečný chemický vzorec na identifikáciu. Niektoré bežné príklady zlúčenín zahŕňajú; NaCl, CaCO₃, H₂O atď.

Aký je rozdiel medzi zliatinou a zlúčeninou?

• Zliatina je zmesou kovov / prvkov, zatiaľ čo zlúčenina je spôsob, ktorým je niekoľko prvkov spolu spojených chemickými reakciami.

• Zliatina by v nej aspoň obsahovala kov, ale väčšina zlúčenín je nekovového pôvodu.

• Existuje veľké množstvo zlúčenín ako zliatiny.

• Zliatiny nemajú chemické väzby medzi prvkami, zatiaľ čo zlúčeniny majú.

• Zliatiny majú úplne odlišné vylepšené vlastnosti ako jednotlivé prvky, ale zlúčeniny nesú stopy elementárnych charakteristík.

• Zliatiny nemajú prísne podiely na zložení prvkov, ale zlúčeniny majú.