Rozdiel medzi amínom a amidom

Amine vs Amide

Amíny a amidy sú dusíkaté organické zlúčeniny. Aj keď znejú podobne, ich štruktúra a vlastnosti sú veľmi odlišné.

Amine

Amíny sa môžu považovať za organické deriváty amoniaku. Amíny sa na uhlík viazali dusíkom. Amíny sa môžu klasifikovať ako primárne, sekundárne a terciárne amíny. Táto klasifikácia je založená na počte organických skupín, ktoré sú naviazané na atóm dusíka. Primárny amín má teda jednu skupinu R naviazanú na dusík; sekundárne amíny majú dve skupiny R a terciárne amíny majú tri skupiny R. Normálne sa v nomenklatúre primárne amíny označujú ako alkylamíny. Existujú arylamíny ako anilín a heterocyklické amíny. Dôležité heterocyklické amíny majú bežné názvy ako pyrol, pyrazol, imidazol, indol atď. Amíny majú trigonálny bipyramidálny tvar okolo atómu dusíka. Uhol väzby C-N-C trimetylamínu je 108,7, čo je blízko uhlu väzby metánu na H-C-H. Atóm dusíka amínu sa teda považuje za sp³ hybridizovány. Takže nezdieľaný elektrónový pár v dusíku je tiež v sp³ hybridizovaný orbitál. Tento nezdieľaný elektrónový pár sa väčšinou podieľa na reakciách amínov. Amíny sú mierne polárne. Ich teploty varu sú vyššie ako zodpovedajúce alkány kvôli schopnosti polárnych interakcií. Ich teploty varu sú však nižšie ako zodpovedajúce alkoholy. Molekuly primárneho a sekundárneho amínu môžu vytvárať silné vodíkové väzby navzájom a s vodou. Molekuly terciárnych amínov však môžu tvoriť iba vodíkové väzby k vode alebo iným hydroxylovým rozpúšťadlám (nemôžu medzi sebou vytvárať vodíkové väzby). Preto majú terciárne amíny nižší bod varu ako molekuly primárneho alebo sekundárneho amínu. Amíny sú relatívne slabé bázy. Aj keď sú silnejšie bázy ako voda, v porovnaní s alkoxidovými iónmi alebo hydroxidovými iónmi, sú omnoho slabšie. Ak amíny pôsobia ako bázy a reagujú s kyselinami, tvoria amíniové soli, ktoré sú pozitívne nabité. Amíny môžu tiež tvoriť kvartérne amóniové soli, keď je dusík naviazaný na štyri skupiny, a tak sa kladne nabíja.

amid

Amid je derivát karboxylovej kyseliny. Preto majú karbonylový uhlík s pripojenou skupinou R. A je tu skupina -NH2, ktorá je priamo viazaná na karbonylový uhlík. Amidy bez substituenta na atóme dusíka sa pomenujú pridaním amidu na koniec všeobecného názvu príslušnej kyseliny. Pokiaľ sú k atómu dusíka pripojené alkylové skupiny, potom sa tieto skupiny pomenujú ako substituenty. Amidy bez žiadneho alebo jedného substituenta na atóme dusíka sú schopné navzájom tvoriť vodíkovú väzbu; Preto sú teploty topenia a teploty varu týchto amidov vyššie. Molekuly s N, N-disubstituovanými amidmi nemôžu navzájom tvoriť vodíkové väzby, a preto majú nižšie teploty topenia a teploty varu.