Rozdiel medzi amoniakom a amoniakom

kľúčový rozdiel medzi amoniakom a amoniakom je to amoniak je nenabitá polárna molekula existujúca ako plyn pri izbovej teplote, zatiaľ čo amónne ióny sú nabité a existujú ako voľné ióny v roztoku alebo ako kryštalizované soli..

Existuje len málo obrázkov a dokonca aj určité pachy, ktoré naše mysle okamžite spájajú s amoniakom alebo amoniakom; Patria sem hnojivá, dusíkaté odpady, mydlá a dokonca výbušniny. Väčšina ľudí navyše predpokladá, že neexistuje žiadny rozdiel medzi amoniakom a amoniakom. Táto zámena spôsobuje vysokú podobnosť medzi týmito dvoma a častejšie používanie slova amoniak ako všeobecný pojem pre čistý amoniak aj pre zlúčeniny amónia..

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je amoniak
3. Čo je amoniak
4. Porovnanie bok po boku - amoniak verzus amoniak v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je amoniak?

Amoniak je zlúčenina dusíka a vodíka so vzorcom NH₃. Je nenabitý a molekula sama o sebe; existuje ako plyn pri izbovej teplote a atmosférickom tlaku a ako kvapalina pri veľmi nízkych teplotách a vysokých tlakoch. Túto čistú formu čpavku nazývame bezvodý amoniak (bez vody). Plynný amoniak je bezfarebný a má ostrý, intenzívne dráždivý zápach. Ďalej je toxický.

Obrázok 01: Molekula amoniaku

Amoniak, podobne ako voda, je polárny kvôli svojej nerovnomernej distribúcii elektrónov. Táto polarita spôsobuje, že je rozpustný vo vode. Dôležité je poznamenať, že solubilizovaný alebo vodný amoniak je vo forme hydroxidu amónneho, ktorý sa ďalej disociuje za vzniku amónneho iónu a hydroxidového iónu. Táto disociácia závisí od teploty a pH roztoku (disociácia sa zvyšuje so zvyšovaním teploty a znižovaním pH).

Čo je amoniak?

Amónny katión je kladne nabitý polyatomický ión s chemickým vzorcom NH4 +. Toto je ión, ktorý by mohol existovať ako voľné ióny v roztokoch alebo ako zlúčenina iónovej soli, ktorá tvorí mriežkovú štruktúru s aniónom; napríklad chlorid amónny.

Preto termín amónny všeobecne nepoužívame ako slovo; vždy predchádza slová „ión“, „soľ“ alebo príslušný záporne nabitý ión. Napríklad musí ísť o amónny ión, hydroxid amónny, dusičnan amónny, síran amónny atď., a nielen amoniak..

Obrázok 02: Amónny ión

Amónne ióny nemajú charakteristický zápach; avšak amónne soli, keď sú vo vodnom roztoku s pomalou disociáciou, poskytujú zápach charakteristický pre amoniak.

Aký je rozdiel medzi amoniakom a amoniakom?

Amoniak je hlavným katiónom, ktorý pochádza z amoniaku. Kľúčový rozdiel medzi amoniakom a amoniakom je v tom, že amoniak je nenabitá, ale polárna molekula existujúca ako plyn pri izbovej teplote, zatiaľ čo amónne ióny sú nabité a existujú ako voľné ióny v roztoku alebo ako kryštalizované soľné zlúčeniny. Ďalej má amoniak ostrý, intenzívne dráždivý zápach, zatiaľ čo amónny ión sám o sebe nemá charakteristický zápach.

Pri posudzovaní toxicity je amoniak toxický, ale samotné amónne ióny nie sú toxické. Zlúčeniny amónia však môžu byť toxické. Okrem toho má amoniak sám o sebe súbor charakteristík, ale charakteristiky amóniových zlúčenín tiež závisia od pridruženého aniónu.

Zhrnutie - Amoniak vs Amoniak

Stručne povedané, amoniak je hlavným katiónom, ktorý pochádza z amoniaku. Kľúčový rozdiel medzi amoniakom a amoniakom je v tom, že amoniak je nenabitá, ale polárna molekula existujúca ako plyn pri izbovej teplote, zatiaľ čo amónne ióny sú nabité a existujú ako voľné ióny v roztoku alebo ako kryštalizované soli..

referencie:

1. „Kroky výroby amoniaku“. Amoniak, str. 65 až 176, doi: 10 1002 / 9783527613885.ch04.

S láskavým dovolením:

1. „Amoniak-3D-gule“ (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia 
2. „Amoniak-3D-gule“ (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia