Rozdiel medzi amoniakom a hydroxidom amónnym

kľúčový rozdiel medzi amoniakom a hydroxidom amónnym je to amoniak sa vyskytuje ako plyn, zatiaľ čo hydroxid amónny sa vyskytuje ako kvapalina pri izbovej teplote.

Amoniak a hydroxid amónny majú pre nás veľa využití. Všetci vieme, že amoniak je štipľavý pachový plyn s chemickým vzorcom NH3. Keď príde do kontaktu s vodou, získame hydroxid amónny. Preto niekedy nazývame hydroxid amónny ako „roztok amoniaku“.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je amoniak
3. Čo je hydroxid amónny
4. Porovnanie vedľa seba - amoniak verzus hydroxid amónny v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je amoniak?

Amoniak je plynná látka s chemickým vzorcom NH3. Je to anorganická zlúčenina a je to tiež najjednoduchší hydrid pnictogénu. Je to bezfarebný plyn, ale má štipľavý dráždivý zápach. Názov Amoniaku podľa IUPAC je navyše azan.

Niektoré dôležité chemické skutočnosti o tejto látke sú tieto:

• Chemický vzorec je NH3
• Molárna hmotnosť je 17,03 g / mol.
• Objaví sa ako bezfarebný plyn
• Teplota topenia je -77,73 ° C
• Teplota varu je -33,34 ° C

Keď sa zvažuje výskyt tejto zlúčeniny, vyskytuje sa prirodzene, ale v stopových množstvách. Je to produkt dusíkatých živočíšnych a rastlinných látok. Niekedy nájdeme amoniak aj v dažďovej vode. V našom tele vylučujú obličky amoniak, aby neutralizovali nadbytok kyseliny.

Obrázok 01: Chemická štruktúra molekuly amoniaku

V chemickej štruktúre molekuly amoniaku má atóm dusíka viazaný na tri atómy vodíka. Pretože v najvzdialenejšom elektrónovom obale dusíka je päť elektrónov, existuje na atóme dusíka molekuly amoniaku osamelý pár elektrónov. Geometria molekuly amoniaku je teda trigonálna pyramída. Ďalej môžeme túto zlúčeninu ľahko skvapalniť. Je to preto, že je schopný vytvárať vodíkové väzby medzi molekulami amoniaku, pretože existujú aj väzby N-H a osamelé páry elektrónov..

Čo je hydroxid amónny?

Hydroxid amónny je kvapalná látka s chemickým vzorcom NH₄OH. Je to tiež anorganická zlúčenina. Môžeme to nazvať ako roztok amoniaku, pretože táto zlúčenina vzniká, keď plynný amoniak reaguje s vodou. Preto ho môžeme označiť ako NH₃(Vodný). Hoci názov hydroxid amónny znamená existenciu alkalickej zlúčeniny, v skutočnosti nie je možné izolovať chemickú zlúčeninu hydroxid amónny.

Obrázok 02: Guľový a hokejový model pre amónny ión

 Niektoré dôležité chemické skutočnosti o tejto zlúčenine sú nasledujúce:

• Chemický vzorec je NH40H
• Molárna hmotnosť je 35,04 g / mol.
• Objaví sa ako bezfarebná tekutina.
• Má veľmi štipľavý zápach.
• Teplota topenia je -57,5 ° C
• Teplota varu je 37,7 ° C

Pri zvažovaní použitia tejto kvapaliny je užitočná ako čistiaci prostriedok pre domácnosť, ako alkylamínový prekurzor, na účely úpravy vody a existuje mnoho ďalších aplikácií..

Reakcia za vzniku tejto zlúčeniny je nasledujúca:

NH₃ + H₂O -> NH₄₊ + OH^-

Aký je rozdiel medzi amoniakom a hydroxidom amónnym?

Amoniak je plynná látka s chemickým vzorcom NH3, zatiaľ čo hydroxid amónny je kvapalná látka s chemickým vzorcom NH₄OH. Kľúčový rozdiel medzi amoniakom a hydroxidom amónnym teda existuje vo svojich fyzikálnych stavoch. To znamená, že medzi amoniakom a hydroxidom amónnym je rozdiel, že amoniak sa vyskytuje ako plyn, zatiaľ čo hydroxid amónny sa vyskytuje ako kvapalina pri izbovej teplote. Pretože sa hydroxid amónny tvorí, keď je plynný amoniak rozpustený vo vode, nazývame túto zlúčeninu tiež ako roztok amoniaku alebo tekutý amoniak. Ďalej je ďalším rozdielom medzi amoniakom a hydroxidom amónnym to, že amoniak je bezvodý, zatiaľ čo hydroxid amónny je hydratovaný.

Zhrnutie - Amoniak vs Hydroxid amónny

Hydroxid amónny sa tvorí rozpustením plynného amoniaku vo vode. Hydroxid amónny je preto vlastne vodný roztok amoniaku. Kľúčový rozdiel medzi amoniakom a hydroxidom amónnym je však v tom, že amoniak sa vyskytuje ako plyn, zatiaľ čo hydroxid amónny sa vyskytuje ako kvapalina pri izbovej teplote..

referencie:

1. „Amoniak.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16. októbra 2018. K dispozícii tu 
2. „Roztok amoniaku“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. októbra 2018. K dispozícii tu

S láskavým dovolením:

1. Ammonia-dimension-from-Greenwood & Earnshaw-2D ”Od Ben Mills - Vlastná práca, (Public Domain), prostredníctvom Commons Wikimedia 
2. „Ammonium-3D-balls“ (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia