Rozdiel medzi dusičnanom amónnym a síranom amónnym
Share
kľúčový rozdiel medzi dusičnanom amónnym a síranom amónnym je to dusičnan amónny je výsledkom reakcie medzi amoniakom a kyselinou dusičnou, zatiaľ čo síran amónny vzniká, keď amoniak reaguje s kyselinou sírovou. Okrem toho, vzhľadom na svoju hlavnú aplikáciu ako hnojivo, dusičnan amónny sa hodí lepšie pre kyslé pôdy, zatiaľ čo síran amónny lepšie vyhovuje alkalickým zeminám.
Dusičnan amónny a síran amónny sú dve soli amoniaku, ktoré sú užitočné na rôzne účely. Okrem toho je dusičnan amónny tiež užitočný ako zložka výbušnín, ale jeho hlavné použitie je v poľnohospodárstve ako hnojivo. Síran amónny je tiež anorganická soľ amoniaku. Je dôležitý ako hnojivo do pôdy. Pozrime sa na rozdiel medzi týmito dvoma soľami.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je dusičnan amónny
3. Čo je síran amónny
4. Porovnanie vedľa seba - dusičnan amónny verzus síran amónny v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie
Čo je dusičnan amónny?
Dusičnan amónny je anorganická soľ obsahujúca dusičnanový anión viazaný na amónny katión. Preto ho môžeme pomenovať ako dusičnanovú soľ amónneho katiónu. Chemický vzorec pre túto zlúčeninu je NH4NO3. Táto zlúčenina existuje vo forme bielej kryštalickej pevnej látky, ktorá je vysoko rozpustná vo vode. Používame ho hlavne na poľnohospodárske účely ako hnojivo bohaté na dusík. Ďalšou významnou aplikáciou je jej použitie pri výrobe výbušnín.
Obrázok o1: Chemická štruktúra dusičnanu amónneho
Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 80,043 g / mol. Vyzerá ako biela sivá látka. Teplota topenia tejto zlúčeniny je 169,6 ° C, preto sa rozkladá nad 210 ° C. Rozpustenie tejto zlúčeniny vo vode je endotermické. Pri posudzovaní výskytu sa vyskytuje ako prírodný minerál často v kombinácii s halogenidovými minerálmi. V priemyselnom výrobnom postupe môžeme použiť acidobázickú reakciu medzi amoniakom a kyselinou dusičnou na výrobu dusičnanu amónneho. Tam by sme mali používať amoniak v jeho bezvodej forme a kyselinu dusičnú v koncentrovanej forme.
Čo je síran amónny?
Síran amónny je anorganická zlúčenina obsahujúca amónny katión spojený so sulfátovým aniónom. Chemický vzorec tejto zlúčeniny je (NH4)2SO4. Má preto dva amónne katióny na jeden síranový anión. Je to anorganická soľ síranu s mnohými dôležitými použitiami.
Obrázok o2: Chemická štruktúra síranu amónneho
Jeho molárna hmotnosť je 132,14 g / mol; preto sa javí ako jemné, hygroskopické granule alebo kryštály. Okrem toho sa teplota topenia pohybuje od 235 do 280 ° C a nad týmto teplotným rozsahom sa zlúčenina rozkladá. Túto zlúčeninu môžeme pripraviť spracovaním amoniaku kyselinou sírovou. V tomto reaktore používame zmes plynného amoniaku a vodnej pary. Do tohto reaktora môžeme pridať koncentrovanú kyselinu sírovú. Reakciou medzi týmito zložkami sa vytvorí síran amónny.
Keď uvažujeme o použití tejto zlúčeniny, môžeme ju použiť ako hnojivo hlavne pre alkalické pôdy. Ďalej ich môžeme použiť na výrobu insekticídov, herbicídov, fungicídov atď. Ďalej túto zlúčeninu používame na čistenie proteínov zrážaním v biochemickom laboratóriu. Používame to aj ako prídavnú látku do potravín.
Aký je rozdiel medzi dusičnanom amónnym a síranom amónnym?
Zatiaľ čo dusičnan amónny je výsledkom reakcie medzi amoniakom a kyselinou dusičnou, síran amónny vzniká, keď amoniak reaguje s kyselinou sírovou. Toto je hlavný rozdiel medzi dusičnanom amónnym a síranom amónnym. Napriek tomu, že dusík je bežnou látkou oboch solí, majú odlišné fyzikálne a chemické vlastnosti.
Z dôvodu rozdielov v ich vlastnostiach je medzi aplikáciou dusičnan amónny a síran amónny. Síranové ióny v síranu amónnom pôsobia ako stimulanty pre alkalické pôdy. Tieto ióny pomáhajú znižovať hodnotu pH pôdy, takže sú ideálne pre rast rastlín. Preto môžeme nájsť síran amónny, ktorý sa v priemysle hnojív bežne používa. Dusičnan amónny tiež funguje ako pôdne hnojivo. Môže sa posypať do pôdy ako postrek alebo ho možno postrekovať práškovou formou. Lepšie sa hodí aj pre kyslé pôdy. Preto je rozumné skontrolovať kvalitu pôdy pred dokončením jedného z týchto dvoch hnojív.
Dusičnan amónny sa okrem toho používa aj ako studené obaly, pretože po pridaní do vody uvoľňuje exotermickú energiu, čím sa produkt ochladzuje. Okrem vyššie uvedeného existuje ďalšie použitie dusičnanu amónneho, a to ako účinná látka vo výbušninách.
Nižšie uvedený infographic obsahuje podrobnejšie informácie o rozdieloch medzi dusičnanom amónnym a síranom amónnym v tabuľkovej forme.
Zhrnutie - dusičnan amónny verzus síran amónny
Dusičnan amónny aj síran amónny sú užitočné ako hnojivá. Kľúčový rozdiel medzi dusičnanom amónnym a síranom amónnym je v tom, že dusičnan amónny je výsledkom reakcie medzi amoniakom a kyselinou dusičnou, zatiaľ čo síran amónny vzniká, keď amoniak reaguje s kyselinou sírovou..
referencie:
1. „Dusičnan amónny“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. september 2018. K dispozícii tu
S láskavým dovolením:
1. „Ammonium-nitrate-2D“ Ben Mills - Vlastné dielo, (Public Domain), prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Síran amónny“ od Edgar181 - vlastná práca, (Public Domain), prostredníctvom Commons Wikimedia
