Rozdiel medzi dusičnanom amónnym a močovinou

Dusičnan amónny verzus močovina
 

Zlúčeniny obsahujúce dusík sa bežne používajú ako hnojivá, pretože dusík je jedným z veľmi podstatných prvkov pre rast a vývoj rastlín. Dusičnan amónny a močovina sú také pevné látky obsahujúce dusík.

Dusičnan amónny

Dusičnan amónny má chemický vzorec NH₄NO₃. Toto je dusičnan amoniaku a má nasledujúcu štruktúru.

 Pri izbovej teplote a štandardnom tlaku existuje dusičnan amónny vo forme bielej kryštalickej pevnej látky bez zápachu. Je to kyslá soľ s pH asi 5,4. Jeho molárna hmotnosť je 80,052 g / mol. Teplota topenia dusičnanu amónneho je asi 170 ° C a pri zahriatí na asi 210 ° C sa rozkladá ^oC. Dusičnan amónny sa používa predovšetkým na poľnohospodárske účely. Je bohatý na dusík, preto sa používa ako hnojivo na dodávanie dusíka rastlinám. Pretože jej priamy kontakt s chemikáliou nie je nebezpečný a jej toxicita je nižšia, je užitočné používať ju ako hnojivo. Zahrievanie alebo zapálenie navyše spôsobuje, že dusičnan amónny exploduje. Preto sa používa ako oxidačné činidlo vo výbušninách. Vzhľadom na túto výbušnú povahu by sme pri ukladaní dusičnanu amónneho mali byť obzvlášť opatrní. Dusičnan amónny je stabilný, ale v roztavenom stave je riziko výbuchu vyššie. Riziko sa zvyšuje, keď dôjde ku kontaktu s oxidovateľnými materiálmi, ako sú ropa, nafta, papier, handra alebo slama. Výroba dusičnanu amónneho je jednoduchá chemická reakcia. Keď kyselina dusičná reaguje s amoniakovou kvapalinou, vzniká dusičnan amónny vo forme roztoku. Na výrobu sa priemyselne používa koncentrovaná kyselina dusičná a plynný amoniak. Keďže ide o vysoko exotermickú a násilnú reakciu, je náročné ju vyrobiť vo veľkom rozsahu. Ako soľ je dusičnan amónny veľmi dobre rozpustný vo vode. Preto, ak sa používa ako hnojivo, je možné ho spláchnuť a hromadiť vo vodných útvaroch. Mohlo by to byť fatálnym stavom pre vodný život.

močovina

Močovina má molekulový vzorec CO (NH₂)₂ a nasledujúcu štruktúru.

Je to karbamid s funkčnou skupinou C = O. Dva NH₂ skupiny sú viazané na karbonylový uhlík z dvoch strán. Močovina sa u cicavcov prirodzene vyrába v metabolizme dusíka. Toto je známe ako cyklus močoviny a oxidácia amoniaku alebo aminokyselín vytvára močovinu v našom tele. Väčšina močoviny sa vylučuje obličkami močom, zatiaľ čo niektoré sa vylučujú potom. Pri vylučovaní močoviny z tela je prospešná vysoká rozpustnosť vo vode. Močovina je bezfarebná pevná látka bez zápachu a nie je toxická. Jeho hlavným využitím je okrem výroby metabolických produktov aj výroba hnojív. Močovina je jedným z najbežnejších hnojív uvoľňujúcich dusík a má vysoký obsah dusíka v porovnaní s inými tuhými dusíkatými hnojivami. V pôde sa močovina premieňa na amoniak a oxid uhličitý. Tento amoniak môže byť pôdnymi baktériami premenený na dusitan. Ďalej sa močovina používa na výrobu výbušnín, ako je dusičnan močoviny. Používa sa tiež ako surovina na výrobu chemikálií, ako sú plasty a lepidlá.