Rozdiel medzi Antibondingom a Non-bondingom

kľúčový rozdiel medzi antibondingom a nelepivaním je to antibakteriálne orbitaly zvyšujú energiu molekuly, zatiaľ čo neviazané orbitaly nemenia energiu molekuly.

Pojmy antibonding a non bonding patria do teórie molekulárnej orbitálnej teórie. Podľa tejto teórie sú tieto obežné dráhy hybridnými obežnými dráhami, ktoré sa tvoria v dôsledku prekrývania iných orbitálov.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je Antibonding 
3. Čo nie je lepenie
4. Porovnanie vedľa seba - Antibonding vs Nonbonding v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je Antibonding?

Antibondingové molekulárne orbitaly sú orbitaly obsahujúce elektróny mimo oblasti medzi dvoma atómovými atómami. Elektróny v antibondingujúcich orbitáloch znižujú stabilitu molekuly, pretože tieto elektróny trávia väčšinu času mimo atómových jadier. Preto je hustota elektrónov protibežných molekulárnych orbitálov menšia v porovnaní s väzbovými molekulárnymi orbitálmi a antibondenzujúce molekulárne orbitaly naznačujú hustotu elektrónov mimo väzby.

Antibondingové molekulárne orbitaly majú vyššiu energiu ako atómové orbitaly a väzobné molekulárne orbitaly. Dôvodom je skutočnosť, že elektróny na týchto orbitaloch neprispievajú k zníženiu odporu medzi dvoma atómovými atómami. Preto je stabilita zlúčenín s elektrónmi v antibondingových molekulárnych orbitaloch nižšia. Avšak v stabilných zlúčeninách nie je prítomnosť elektrónov v protiväzbových molekulárnych orbitaloch vôbec alebo menej. Okrem toho priestorové usporiadanie protiväzbových molekulárnych orbitálov neurčuje tvar ani geometriu molekuly.

Podľa vyššie uvedeného obrázku je hustota elektrónov vo väzbovom molekulárnom obežnom obehu rovnaká ako hustota protijednotkového molekulárneho orbitálu. Preto je to veľmi nestabilná molekula. Preto molekula He2 neexistuje. Antibondingový molekulárny orbitál je uvedený ako σ *.

Čo nie je lepenie?

Neviazaný orbitál je molekulárny orbitál, v ktorom pridanie alebo odstránenie elektrónov nezvyšuje ani neznižuje poradie väzieb medzi atómami. Tento orbitál často označujeme ako „n“. Tieto orbity sa podobajú osamelým elektrónovým párom v Lewisových štruktúrach.

Ďalej, energia neviazaného orbitálu je medzi antibondingovou orbitálnou energiou a väzobnou obežnou dráhou.

Aký je rozdiel medzi Antibondingom a Non-bondingom?

Antibondové a nenaviazané orbitaly sú molekulárne orbitaly. Kľúčový rozdiel medzi antibondingom a non-bonding je v tom, že anti-bonding orbitals zvyšujú energiu molekuly, zatiaľ čo non-bondbit orbitals nemenia energiu molekuly. Okrem toho prítomnosť antibondingových orbitálov má tendenciu nestabilizovať molekulu, zatiaľ čo nespájajúce orbitaly nemajú žiadny vplyv na stabilitu molekuly..

Zhrnutie - Antibonding vs Nonbonding

Antibondové a nenaviazané orbitaly sú molekulárne orbitaly. Kľúčový rozdiel medzi antibondingom a non-bonding je v tom, že anti-bonding orbitals zvyšujú energiu molekuly, zatiaľ čo nonbonding orbitals nemenia energiu molekuly.

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Antibonding Orbitálna definícia.“ ThoughtCo, 3. júla 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Lokalizované MO“ od Alsosaid1987 - vlastná práca (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Kreslené lokalizované molekulárne orbitaly“ Autor: Alsosaid1987 - vlastné dielo (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia