Rozdiel medzi argónom a kyslíkom

Kľúčový rozdiel - argón vs. kyslík
 

Argon a kyslík sú dva chemické prvky v periodickej tabuľke. Sú to plynné prvky, v ktorých Argon patrí do rodiny vzácnych plynov a kyslík pochádza z chalkogénovej skupiny v periodickej tabuľke. Argon je inertný plyn, zatiaľ čo kyslík je veľmi reaktívny plyn. Kyslík je jedným z najhojnejších prvkov na tejto planéte, zatiaľ čo Argon je jedným z najhojnejších vzácnych plynov. Argon sa vyrába, keď sa vyrába kyslík vysokej čistoty. Majú relatívne blízke body varu, ale ich chemické vlastnosti sa od seba veľmi líšia. Ako môžete pozorovať, rozdiely medzi argónom a kyslíkom sú početné. Tento článok sa pokúša objasniť rozdiely.

Čo je Argon?

Argon (Ar) je člen špeciálnej rodiny; nazývajú sa „vzácne“, „ušľachtilé“ alebo „inertné“ plyny. Všetky plyny v tejto skupine majú úplne naplnenú vonkajšiu vrstvu a ich chemická reaktivita je takmer nulová. Argon je monatomický, bezfarebný, bez zápachu, bez chuti a netoxického plynu. Argon je mierne rozpustný vo vode. Jeho množstvo v atmosfére je takmer 0,934% objemu. Argon sa považuje za najhojnejší inertný plyn. Všetci členovia rodiny vzácnych plynov emitujú svetlo, keď sú elektricky nadšení; v tomto prípade Argon vytvára svetlo modro-fialové svetlo.

Čo je kyslík?

Kyslík možno považovať za jeden z najhojnejších prvkov na Zemi. V našej atmosfére je prítomných asi 21% voľného elementárneho kyslíka. Okrem toho sa kombinuje s inými zlúčeninami, ako je voda a minerály. Dokonca aj naše ľudské telo funguje pomocou kyslíka a obsahuje 65% hmotnosti kyslíka. Kyslík sa prirodzene vyskytuje ako diatomické plynné molekuly, O₂ (G). Je to bezfarebný, bez chuti a plynu bez zápachu s jedinečnými chemickými a fyzikálnymi vlastnosťami. Hustota kyslíka je vyššia ako vzduch a má veľmi nízku rozpustnosť vo vode.

Chemická reaktivita kyslíka je veľmi vysoká; reaguje s takmer všetkými prvkami za rôznych podmienok, okrem vzácnych plynov a niektorých menej reaktívnych kovov. Kyslík je naj reaktívnejší prvok pri fluóru (F).

Aký je rozdiel medzi argónom a kyslíkom??

vlastnosti:

Nehnuteľnosť	argón	kyslík
Atómové číslo	18	8
Elektronická konfigurácia	1s² 2s² 2p63s² 3p⁶	1s² 2s² 2p⁴
Bod varu	-185,9 ° C (-302,6 ° F)	-182 ° C (-297 ° F)
Bod topenia	-189 ° C (-308 ° F)	-218 ° C (-361 ° F)

ťažkosť:

argón: Argon je 1,4-krát ťažší ako vzduch; nie je priedušný ako kyslík a môže zapríčiniť zadusenie v dolných častiach pľúc.

kyslík: Kyslík je hustejší ako vzduch, ale je to priedušný ľahký plyn.

použitia:

argón: Argon je inertný plyn aj pri vysokých teplotách, a preto sa používa v niektorých kritických priemyselných procesoch, napríklad pri výrobe vysokokvalitnej nehrdzavejúcej ocele a pri výrobe kremíkových kryštálov neobsahujúcich nečistoty pre polovodiče. Používa sa ako inertný plniaci plyn v žiarovkách. Zostane nereaktívny, aj keď je žiarovka zahriata na vysoké teploty.

kyslík: Kyslík je široko používaný v kovopriemysle s acetylénom a inými palivovými plynmi na rezanie kovov, zváranie, tavenie, tvrdenie, šrotovanie a čistenie. Plynný kyslík alebo vzduch obohatený kyslíkom sa používa pri výrobe ocele a železa, pri procese chemickej rafinácie a zahrievania na odstránenie uhlíka a pri oxidačnej reakcii..

Ropný priemysel tiež vo veľkej miere využíva kyslík ako vstupnú surovinu na reakciu s uhľovodíkom na výrobu chemikálií, ako sú aldehydy a alkoholy..

S láskavým dovolením:

1. Elektrónový obal 018 Argon - bez štítka Bežné: Užívateľ: Pumbaa (pôvodné dielo spoločné: Užívateľ: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], prostredníctvom Wikimedia Commons

2. Elektrónový obal 008 Oxygen (diatomic nonmetal) - bez označenia od DePiep (Vlastné dielo) [CC BY-SA 3.0], prostredníctvom Wikimedia Commons