Rozdiel medzi arzénom a arzénom
Share
kľúčový rozdiel medzi arzénom a arzínom je to arzén je chemický prvok, zatiaľ čo arzín je chemická zlúčenina.
Arzín je plynná chemická zlúčenina, ktorá pochádza z kombinácie atómov arzénu a vodíka. Arzén sa zvyčajne vyskytuje ako metaloid pri izbovej teplote, zatiaľ čo arzín je plyn, ktorý je horľavý a toxický.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je Arzén
3. Čo je Arsine
4. Porovnanie bok po boku - Arzén vs Arsín v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je Arzén?
Arzén je chemický prvok s atómovým číslom 33 a chemickým symbolom As. Zvyčajne existuje ako metaloid sivej farby. Tento kov tiež prirodzene existuje v rôznych mineráloch v kombinácii s inými prvkami, ako sú síra a kovy. Nájdeme ho však aj ako čisté elementárne kryštály. Okrem toho existuje niekoľko rôznych alotrópov arzénu, ale izotop s kovovým vzhľadom sa väčšinou používa v priemyselných aplikáciách. Arzén sa navyše vyskytuje v prírode ako monoizotopový metaloid. To znamená; má jediný stabilný izotop.
Arzén je prvok p-bloku. Nachádza sa v skupine 15 a v perióde 4 periodickej tabuľky. Elektrónová konfigurácia tohto metaloidu je [Ar] 3d104s24p3. Ďalej je tento metaloid v tuhom stave pri teplote miestnosti. Po zahriatí môže podstúpiť sublimáciu.
Arzén sa používa predovšetkým ako zložka olovených zliatin. Okrem toho je užitočná ako doping v polovodičoch. Oxidové zlúčeniny arzénu sú okrem toho užitočné pri výrobe pesticídov, herbicídov, insekticídov atď. Avšak v súčasnosti nie je toľko používané kvôli svojim toxickým účinkom..
Existujú tri bežné alotrópne formy arzénu: sivý, žltý a čierny arzén. Najbežnejšou a najužitočnejšou formou je sivý arzén. Kryštalická štruktúra arzénu je romboedrická. Arzén je pri uvažovaní o jeho magnetických vlastnostiach diamagnetický. Šedý arzén je krehký materiál v dôsledku slabej chemickej väzby medzi vrstvami allotropu. Má tiež nízku tvrdosť.
Čo je Arsine?
Arzín je plynná zlúčenina s chemickým vzorcom AsH3. Je to anorganická zlúčenina a je tiež horľavá a toxická. S ohľadom na svoje ďalšie vlastnosti je jeho molárna hmotnosť 77 g / mol. Vyzerá ako bezfarebný plyn a má slabý zápach. Molekula arzínu má tiež trigonálnu pyramidálnu geometriu. Ďalej je tento plyn hustejší ako vzduch a je mierne rozpustný vo vode.
Okrem toho konjugovanou kyselinou tohto plynu je arsonium. Všeobecne považujeme túto zlúčeninu za stabilnú zlúčeninu, pretože sa pri izbovej teplote rozkladá veľmi pomaly. Pri vyšších teplotách je rozklad rýchly a vytvára plyn arzén a vodík. Rýchlosť rozkladu arzínu môže uľahčiť niektoré ďalšie faktory, ako napríklad vlhkosť, svetlo, katalyzátory atď.
Aký je rozdiel medzi arzénom a arzénom?
Arzín je chemická zlúčenina odvodená z kombinácie atómov arzénu a vodíka. Kľúčový rozdiel medzi arzénom a arzínom je preto v tom, že arzén je chemický prvok, zatiaľ čo arzín je chemická zlúčenina. Arzén je chemický prvok s atómovým číslom 33 a chemickým symbolom As. Medzitým je arzín plynnou zlúčeninou, ktorá má chemický vzorec AsH3. Okrem toho arzén zvyčajne existuje pri teplote miestnosti ako metaloid, zatiaľ čo arzín je plyn, ktorý je horľavý a toxický.
Ďalej sa arzén javí ako metaloid sivej farby, ale arzín sa javí ako bezfarebný plyn, ktorý má slabý zápach. Toto je ďalší rozdiel medzi arzénom a arzénom. Arzén je tiež nerozpustný vo vode, zatiaľ čo arzín je mierne rozpustný vo vode. A kryštalická štruktúra arzénu je kosoštvorec, zatiaľ čo geometria arzínu je trigonálna pyramída.
Zhrnutie - Arsenic vs Arsine
Arzín je chemická zlúčenina, ktorá je odvodená z kombinácie atómov arzénu a vodíka. Kľúčový rozdiel medzi arzénom a arzínom je v tom, že arzén je chemický prvok, zatiaľ čo arzín je chemická zlúčenina..
referencie:
1. „Fakty o arzéne“. LiveScience, Kúpte tu.
S láskavým dovolením:
1. „Arsen 1a“ Autor: Arsen_1.jpg: Pôvodným uploaderom bol Tomihahndorf v de.wikipediaderivatívnej práci: Materialcientist (talk) - Arsen_1.jpg (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia.
2. „Arsine“ Autor Benjah-bmm27 prevzatý (na základe autorských práv) - Prevzatie vlastnej práce (na základe autorských práv) (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
