Rozdiel medzi atómami a atómami iónov

Atóm verzus ión

Jednotlivé prvky sú za prírodných podmienok ťažko stabilné. Vytvárajú rôzne kombinácie medzi sebou alebo s inými prvkami, aby existovali. Produkovanie iónov je spôsob, ako dosiahnuť konfiguráciu vzácneho plynu, a tým sa stať stabilným.

atóm

Atómy sú malé stavebné kamene všetkých existujúcich látok. Sú tak maličké, že ich nedokážeme pozorovať ani voľným okom. Normálne sú atómy v rozsahu Angstrom. Atóm je tvorený jadrom, ktoré má protóny a neutróny. Okrem jadier neutrónov a pozitrónov sú v jadre aj ďalšie malé čiastkové atómy. Okolo jadra na obežných dráhach krúžia aj elektróny. Väčšina priestoru v atóme je prázdna. Atraktívne sily medzi kladne nabitým jadrom (kladný náboj v dôsledku protónov) a záporne nabitými elektrónmi udržiavajú tvar atómu. Atómy rovnakého druhu majú podobné protóny a elektróny. Rovnaký typ atómov sa môže líšiť v závislosti od počtu prítomných neutrónov, ktoré sú známe ako izotopy. Atómy sa môžu spájať s inými atómami rôznymi spôsobmi, takže tvoria tisíce molekúl. Všetky prvky majú diatomické alebo polyatomické usporiadanie, aby boli stabilné, s výnimkou vzácnych plynov. Podľa schopností elektrónov darovať alebo odoberať môžu tvoriť kovalentné väzby alebo iónové väzby. Medzi atómami sú niekedy veľmi slabé atrakcie.

Štruktúra atómov bola určená radom experimentov uskutočňovaných rôznymi vedcami. Podľa Daltonovej teórie,

• Všetky záležitosti sú tvorené atómami a atómy sa nedajú ďalej rozložiť.

• Všetky atómy daného prvku sú rovnaké.

• Zlúčeniny sú tvorené kombináciou dvoch alebo viacerých atómov.

• Atómy nemôžu byť vyrobené alebo zničené. Chemická reakcia je preskupenie atómov.

V Daltonovej teórii však teraz existujú určité modifikácie s pokročilejším zistením o atóme.

ion

Ióny sú nabité druhy s kladným alebo záporným nábojom. Pozitívne nabité ióny sú známe ako katióny a záporne nabité ióny sú známe ako anióny. Keď sa tvorí katión, elektrón z atómu rozdáva. Pri vytváraní aniónu sa k atómu získa elektrón. Preto je počet elektrónov v ióne odlišný od počtu protónov. Ióny môžu mať náboje -1 alebo +1, ktoré nazývame monovalentné. Rovnako tak existujú ióny dvojmocných, trojmocných atď. Pretože katióny a anióny majú opačné náboje, priťahujú sa k sebe elektrostatickými silami, ktoré vytvárajú iónové väzby. Katióny sú obvykle tvorené atómami kovu a anióny tvoria nekovové atómy. Napríklad sodík je kov skupiny 1, a preto tvorí +1 nabitý katión. Chlór je nekovový a má schopnosť tvoriť -1 nabitý anión.