Rozdiel medzi atómovým číslom a atómovou hmotnosťou

Atómové číslo verzus atómová hmotnosť
 

Atómy sa vyznačujú atómovými číslami. V periodickej tabuľke sú atómy usporiadané podľa ich atómového čísla. Atómové číslo poskytuje množstvo informácií týkajúcich sa atómu a jeho povahy. Atómová hmotnosť je tiež dôležitá, aby ste získali predstavu o týchto prvkoch.

Čo je atómové číslo?

Atómy sa skladajú hlavne z protónov, neutrónov a elektrónov. Jadro atómu obsahuje protóny a neutróny. Okrem toho sú na obežných dráhach okolo jadra elektróny. Atómové číslo prvku je počet protónov, ktoré má v jadre. Symbol pre označenie atómového čísla je Z. Ak je atóm neutrálny, má rovnaký počet elektrónov ako protóny. Atomové číslo sa teda v tomto prípade rovná počtu elektrónov. Vždy je však spoľahlivé získať počet protónov ako atómové číslo. Prvky v periodickej tabuľke sú usporiadané podľa zvyšujúceho sa atómového čísla. Toto usporiadanie ich väčšinu času automaticky usporiadalo do zvýšenej atómovej hmotnosti. Každý prvok má samostatné atómové číslo a žiadny prvok nemá rovnaké atómové číslo. Preto je atómové číslo dobrým spôsobom rozlíšenia rôznych prvkov. Pri pohľade na samotné atómové číslo je možné stiahnuť veľa informácií o prvku. Napríklad v periodickej tabuľke povie skupinu a obdobie, do ktorého prvok patrí. Ďalej poskytuje informácie o oxidačných stavoch, náboji iónov, väzbovom správaní, jadrových nábojoch atď.

Čo je atómová hmotnosť?

Väčšina atómov v periodickej tabuľke má dva alebo viac izotopov. Izotopy sa od seba líšia tým, že majú odlišný počet neutrónov, aj keď majú rovnaké množstvo protónov a elektrónov. Pretože ich množstvo neutrónov je rôzne, každý izotop má inú atómovú hmotnosť. Atómová hmotnosť je priemerná hmotnosť vypočítaná so zreteľom na všetky hmotnosti izotopov. Každý izotop je prítomný v prostredí v rôznych percentách. Pri výpočte atómovej hmotnosti sa berie do úvahy hmotnosť izotopov a ich relatívne množstvo. Hmotnosti atómov sú navyše extrémne malé, takže ich nemôžeme vyjadriť v normálnych jednotkách hmotnosti, ako sú gramy alebo kilogramy. Na naše účely používame na meranie atómovej hmotnosti inú jednotku nazývanú atómová hmotnosť (amu).

IUPAC definuje atómovú hmotnosť takto:

„Atómová hmotnosť (relatívna atómová hmotnosť) prvku zo špecifikovaného zdroja je pomer priemernej hmotnosti na atóm prvku k 1/12 hmotnosti atómu 12C.“

Hmotnosti uvedené v periodickej tabuľke sa počítajú takto a udávajú sa ako relatívna atómová hmotnosť.