Rozdiel medzi atómovým polomerom a iónovým polomerom

Atómový polomer vs iónový polomer

Môžeme definovať polomer kruhu alebo gule. V takom prípade hovoríme, že polomer je vzdialenosť medzi stredom kruhu k bodu na jeho obvode. Atómy a ióny sa tiež považujú za štruktúry podobné guli. Preto pre ne môžeme definovať polomer. Rovnako ako vo všeobecnej definícii, pre atómy a ióny hovoríme, že polomer je vzdialenosť medzi stredom a hranicou.

Atómový polomer

Atómový polomer je vzdialenosť od stredu jadra k hranici elektrónového oblaku. Atómový polomer je na úrovni Angstrom. Aj keď definujeme atómový polomer pre jeden atóm, je ťažké ho zmerať pre jeden atóm. Preto sa obvykle získa vzdialenosť medzi jadrom dvoch dotykových atómov a delí sa dvoma, aby sa získal atómový polomer. V závislosti od väzby medzi dvoma atómami sa polomer môže kategorizovať ako polomer kovu, polomer kovalencie, polomer Van der Waals atď. Polomery atómu sa zvyšujú pri klesaní v stĺpci v periodickej tabuľke, pretože sa pridávajú nové vrstvy elektrónov. Zľava doprava v rade klesajú polomery atómu (s výnimkou vzácnych plynov).

Iónový polomer

Atómy môžu získavať alebo strácať elektróny a vytvárať negatívne alebo pozitívne nabité častice. Tieto častice sa nazývajú ióny. Keď neutrálne atómy odstraňujú jeden alebo viac elektrónov, tvoria pozitívne nabité katióny. A keď neutrálne atómy prijímajú elektróny, tvoria záporne nabité anióny. Iónový polomer je vzdialenosť od stredu jadra k vonkajšiemu okraju iónu. Väčšina iónov však neexistuje individuálne. Buď sú spojené s iným protiiónom, alebo majú interakcie s inými iónmi, atómami alebo molekulami. Z tohto dôvodu sa iónový polomer jedného iónu líši v rôznych prostrediach. Preto pri porovnávaní iónových polomerov by sa mali porovnávať ióny v podobných prostrediach. V periodickej tabuľke sú trendy v iónových polomeroch. Keď klesáme v stĺpci, k atómom sa pridávajú ďalšie orbity; preto príslušné ióny majú tiež ďalšie elektróny. Zhora nadol sa teda zvyšujú iónové polomery. Keď ideme zľava doprava cez riadok, existuje špecifický obrazec zmeny iónových polomerov. Napríklad v 3^rd v rade, sodík, horčík a hliník tvoria +1, +2 a +3 katióny. Iónové polomery týchto troch postupne klesajú. Pretože počet protónov je vyšší ako počet elektrónov, má jadro tendenciu elektróny stále viac priťahovať smerom do stredu, čo vedie k zníženiu iónových polomerov. Avšak anióny v 3^rd rad má podstatne vyššie iónové polomery v porovnaní s katiónovými polomermi. Počnúc p^3- iónové polomery klesajú na S^2- a Cl^-. Dôvod väčšieho iónového polomeru v aniónoch možno vysvetliť pridaním elektrónov do vonkajších orbitálov.