Rozdiel medzi spätným spájaním a súradnicovým spájaním

kľúčový rozdiel medzi zadným a súradnicovým spojením je to spätná väzba označuje chemickú väzbu, ktorá sa vytvára medzi atómovým orbitálom jedného atómu a antibondingovým orbitálom ligandu, zatiaľ čo koordinovaná väzba sa týka zdieľania páru elektrónov medzi elektronegatívnym druhom a elektro-deficitným druhom..

Koordinačné väzby sa bežne vyskytujú v koordinačných komplexoch, v ktorých je centrálny atóm kovu obklopený súborom ligandov, ktoré sú viazané k atómu kovu prostredníctvom koordinovaných väzieb. Ligandy tu zdieľajú svoje osamelé elektrónové páry s atómom kovu. Pri spätnom viazaní sa však vytvorí chemická väzba medzi atómovým orbitálom jedného atómu a protibežným orbitálom iného atómu, ak majú ekvivalentnú symetriu. V organokovovej chémii je tento typ chemických väzieb bežný.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je spätné spájanie 
3. Čo je spájanie súradníc 
4. Porovnanie bok po boku - spätné spájanie verzus súradnicové viazanie v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je spätné spájanie?

Spätná väzba alebo spätná väzba je situácia, keď sa elektróny atómového orbitálu jedného atómu presunú na antibakteriálny orbitál iného atómu, čím sa vytvorí chemická väzba. Tu by obe formy orbitálov mali mať primeranú symetriu. Atóm s atómovým orbitálom je obyčajne prechodný kov, zatiaľ čo atóm s antibondujúcim orbitálom je súčasťou ligandu akceptora pí. V organokovovej chémii je tento typ chemickej väzby bežný a má prechodné kovy komplexované s multiatomickými ligandami, napr. Oxid uhoľnatý, etylén, nitrosoniový ión.

Obrázok 01: Spätný dar

Okrem toho spätné viazanie je synergický proces. Zahŕňa darovanie elektrónov z obežnej dráhy, ktorá je naplnená elektrónmi alebo obsahuje osamelý elektrónový pár, do prázdnej obežnej dráhy prechodného kovu, spolu s uvoľňovaním elektrónov z obežnej dráhy kovu do antibondingovej obežnej dráhy ligandu..

Čo je spájanie súradníc?

Súradnicová väzba označuje kovalentnú väzbu, v ktorej sú zdieľané väzobné elektróny poskytované jedným z dvoch atómov vo väzbe. To znamená; jeden atóm daruje jeden zo svojich osamelých elektrónových párov inému atómu a osamelý pár elektrónov sa potom rozdelí medzi tieto dva atómy. Keďže ide o dar, môžeme ho nazvať aj ako dativové alebo dipolárne.

Obrázok 02: Proces vytvárania natívnych dlhopisov

Pri kreslení chemických štruktúr dokážeme znázorniť súradnicovú väzbu pomocou šípky; šípka ukazuje, ktorý atóm prijal elektróny a koniec chvosta začal od atómu, ktorý daroval elektrónový pár. Je to však aj druh kovalentnej väzby; Preto túto šípku nahradíme obvyklou čiarou, aby sme ukázali, že ide o väzbu, v ktorej sa zdieľa elektronový pár. Tieto väzby sa bežne vyskytujú v koordinačných komplexoch, kde kovový ión prijíma osamelé elektrónové páry z ligandov.

Aký je rozdiel medzi spätným spájaním a spájaním súradníc?

Spätná väzba a súradnicová väzba sú dve rôzne kovalentné väzby. Kľúčový rozdiel medzi spätnou väzbou a koordinovanou väzbou je ten, že spätná väzba sa týka chemickej väzby, ktorá sa vytvára medzi atómovým orbitálom jedného atómu a antibondingovým orbitálom ligandu, zatiaľ čo koordinovaná väzba sa týka zdieľania páru elektrónov medzi elektronegatívnym druhom. a druh s nedostatkom elektriny.

Pod infographic informáciami je rozdiel medzi spätným a súradnicovým spojením.

Zhrnutie - Back Bonding vs Coordinate Bonding

Spätná väzba a súradnicová väzba sú dve rôzne formy kovalentných väzieb. Kľúčový rozdiel medzi spätnou väzbou a koordinovanou väzbou je ten, že spätná väzba sa týka chemickej väzby, ktorá sa vytvára medzi atómovým orbitálom jedného atómu a antibondingovým orbitálom ligandu, zatiaľ čo koordinovaná väzba sa týka zdieľania páru elektrónov medzi elektronegatívnym druhom. a druh s nedostatkom elektriny.

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definícia obligatórnych dlhopisov (Coordinate Bond).“ ThoughtCo, 14. októbra 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Spätné lepenie“ od OMCV - vlastná práca (public domain) cez Commons Wikimedia
2. „NH3-BF3-predlžovanie aduktov-väzieb-2D“ Ben Mills - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia