Rozdiel medzi náhodnými a nezávislými ligandami

Kľúčový rozdiel - Bidentate vs Ambidentate ligandy
 

kľúčový rozdiel medzi bidentátnymi a ambidentnými ligandami je to bidentátne ligandy sa môžu viazať k centrálnemu atómu prostredníctvom dvoch väzieb súčasne, zatiaľ čo ambidentitné ligandy môžu vytvárať dve väzby s centrálnym atómom, ale súčasne môžu tvoriť iba jednu väzbu..

Ligandy sú elektrónové molekuly alebo anióny, ktoré môžu darovať osamelé elektrónové páry atómu, ktorý má kladný elektrický náboj. Existuje niekoľko typov ligandov pomenovaných ako monodentátne ligandy, bidentátne ligandy, polydentátové ligandy atď., Založené na počte väzieb, ktoré môžu tvoriť s atómom.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú to Bidentate Ligands
3. Čo sú to Ambidentate Ligands
4. Podobnosti medzi náhodnými a nezávislými ligandami
5. Porovnanie bok po boku - Bidentate vs Ambidentate Ligands v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo sú to Bidentate Ligands?

Bidentátne ligandy sú molekuly alebo anióny, ktoré sa môžu viazať na atóm prostredníctvom dvoch koordinovaných kovalentných väzieb. Koordinované kovalentné väzby sú typom kovalentných väzieb, ktoré sa vytvárajú, keď chemický druh bohatý na elektrón daruje osamelé elektrónové páry elektrónovým deficitným chemickým druhom, ako sú kladne nabité atómy kovov. Keď sa takto viažu ligandy a katióny, vytvorí sa koordinačná zlúčenina. Atóm, ku ktorému sú viazané ligandy, sa nazýva koordinačné centrum.

Obrázok 01: Etyléndiamín je bidentátny ligand

Bidentátny ligand má dva donorové atómy. To znamená, že existujú dva atómy, ktoré môžu darovať svoje osamelé elektrónové páry. Niektoré bežné príklady bidentátnych ligandov zahŕňajú oxalátový ión (C₂O₄^2-), ktorý má dva atómy kyslíka ako donorové atómy a etyléndiamín (C₂H₄ (NH₂) ₂), ktorý má dva atómy dusíka ako atómy donora.

Čo sú to Ambidentate Ligands?

Neidentifikované ligandy sú molekuly alebo ióny, ktoré majú dva donorové atómy, ale sú schopné sa viazať k atómu súčasne iba jedným donorovým atómom. Príklady ambidentátnych ligandov zahŕňajú tiokyanátový ión (SCN^-), v ktorých je atóm síry aj atóm dusíka schopný darovať jednotlivé elektrónové páry. Ale atóm síry alebo atóm dusíka sa môžu viazať na koordinačné centrum naraz.

Obrázok 02: Tiokyanát je samostatným ligandom

Ďalším príkladom je dusičnanový ión (NO₂^-), v ktorých sa atóm dusíka aj atóm kyslíka môžu stať atómom donora.

Aké sú podobnosti medzi náhodnými a nezávislými ligandami?

• Ligandy Bidentate aj Ambidentate majú dva donorové atómy.
• Oba ligandy majú najmenej dva atómy s osamelými pármi elektrónov.

Aký je rozdiel medzi náhodnými a nezávislými ligandami?

Bidentate vs Ambidentate Ligands
Bidentátne ligandy sú molekuly alebo anióny, ktoré sa môžu viazať na atóm prostredníctvom dvoch koordinovaných kovalentných väzieb.	Neidentifikované ligandy sú molekuly alebo ióny, ktoré majú dva donorové atómy, ale sú schopné sa viazať k atómu iba prostredníctvom jedného donorového atómu.
Tvorba dlhopisov
Bidentátne ligandy sú schopné súčasne tvoriť dve koordinované kovalentné väzby.	Ambidentitné ligandy sú schopné súčasne tvoriť jednu súradnicu kovalentnej väzby.
Príklady
Príklady bidentátnych ligandov zahŕňajú etyléndiamín a oxalátový ión.	Príklady ambidentátnych ligandov zahŕňajú tiokyanátový ión a dusičnanový ión.

zhrnutie - Bidentate vs Ambidentate ligandy

Ligandy sú molekuly alebo ióny, ktoré sa môžu viazať na atómy s nedostatkom elektrónov prostredníctvom koordinovaných kovalentných väzieb. Bidentátne ligandy a ambidentitné ligandy sú také dve formy ligandov. Rozdiel medzi bidentátnymi a ambidentátnymi ligandami je v tom, že bidentátne ligandy sa môžu viazať k centrálnemu atómu prostredníctvom dvoch väzieb súčasne, zatiaľ čo ambidentitné ligandy sú schopné tvoriť dve väzby s centrálnym atómom, ale súčasne tvoria iba jednu väzbu..

referencie:

1. „Ligandy | Druhy ligandov Chelátový lignín, zubnosť, okolitý Chémia | Byju to. " Chémia, Byjus Classes, 8. marca 2018. K dispozícii tu  
2. Libretexty. "Ligand." Chémia LibreTexts, Libretexts, 19. januára 2018. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1.'M-sk1'By Nebol poskytnutý žiadny strojom čitateľný autor (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia 
2.'PhSCN-PhNCS-porovnanie '(Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia