Rozdiel medzi binárnymi kyselinami a kyslíkovými kyselinami

kľúčový rozdiel medzi binárnymi kyselinami a oxykyselinami je to oxykyseliny obsahujú najmenej jeden atóm kyslíka v molekule, ale binárne kyseliny neobsahujú kyslík. Binárne kyseliny majú v molekule vodík a iný nekovový prvok.

Kyselinu môžeme podľa rôznych vedcov definovať niekoľkými spôsobmi. Podľa definície podľa Arrhénia alebo Bronsted-Lowryho by zlúčenina mala mať atóm vodíka a mala by byť schopná ju darovať ako protón, ak ju máme pomenovať ako kyselina. Ale podľa Lewisa existujú molekuly, ktoré neobsahujú vodík, ale môžu pôsobiť ako kyselina, t. J. BCI₃ je Lewisova kyselina, pretože dokáže prijať elektrónový pár. Bez ohľadu na vyššie uvedené typy môžeme kyseliny opísať a klasifikovať mnohými inými spôsobmi. Napríklad ako anorganické a organické kyseliny v závislosti od prvkov, ktoré majú, a tiež ako binárne kyseliny a oxykyseliny.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú binárne kyseliny
3. Čo sú to kyslíky?
4. Porovnanie bok po boku - binárne kyseliny verzus kyslíky v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo sú binárne kyseliny?

Binárne kyseliny sú molekuly, ktoré obsahujú dva prvky; jeden prvok je vodík a druhý je nekovový prvok, ktorý je viac elektronegatívny ako vodík. Preto môžu binárne kyseliny darovať H⁺ ióny vo vodnom prostredí. HCI, HF, HBr a H₂S sú niektoré z príkladov binárnych kyselín. Tieto vykazujú rôzne vlastnosti, keď sú v čistej forme a keď sú vo vodnom prostredí.

Ak je kyselina v nomenklatúre binárnych kyselín v čistej forme, názov začína na „vodík“ a aniónové meno končí na „-ide“. Napríklad HCl môžeme označiť ako chlorovodík. Názvy vodných roztokov binárnej kyseliny začínajú na „hydro“ a názov aniónu končí na „ic“. Tam pridáme slovo „acid“ na koniec mena. Napríklad vodný roztok HCl je kyselina chlorovodíková.

Obrázok 01: HCI je binárna kyselina

Ďalej môžeme určiť silu binárnej kyseliny podľa toho, ako ľahko daruje H⁺ na médium. Ak je väzba medzi vodíkom a druhým prvkom slabá, môže ľahko darovať protón; kyselina je teda silnejšia. Stabilita vytvoreného aniónu tiež ovplyvňuje schopnosť darcovstva protónov. Napríklad, HI je silnejšia kyselina ako HCl, pretože I^- anión je stabilnejší ako Cl^- anión.

Čo sú to kyslíky??

Oxykyseliny sú kyseliny, ktoré obsahujú v molekule atóm kyslíka. HNO₃, H₂SO₄, H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH sú niektoré z bežných oxykyselín. Okrem kyslíka je v molekule najmenej jeden ďalší prvok a najmenej jeden atóm vodíka.

Obrázok 02: Niektoré kyslíky a ich kyslá sila

Schopnosť darovať jeden alebo viac protónov je nevyhnutná na to, aby sa prvok stal kyselinou. Vodík oxykyseliny sa viaže na atóm kyslíka. Preto v týchto kyselinách môžeme kyslosť určiť pomocou elektronegativity centrálneho atómu a počtu atómov kyslíka.

Aký je rozdiel medzi binárnymi kyselinami a kyslíkovými kyselinami?

Binárne kyseliny sú molekuly, ktoré obsahujú dva prvky; jeden prvok je vodík a druhý je nekovový prvok. Oxykyseliny sú kyseliny, ktoré obsahujú v molekule atóm kyslíka. Preto je kľúčovým rozdielom medzi binárnymi kyselinami a oxykyselinami to, že oxykyseliny obsahujú aspoň jeden atóm kyslíka v molekule, ale binárne kyseliny neobsahujú kyslík.

Ako ďalší významný rozdiel medzi binárnou kyselinou a oxykyselinami, v oxykyselinách, je darovaný protón pripojený k atómom kyslíka. V binárnych kyselinách sú atómy vodíka viazané na iný nekovový prvok.

Nižšie je uvedený infographic rozdielu medzi kyselinou binárnou a oxykyselinami.

Zhrnutie - Binárne kyseliny verzus kyslíky

Binárne kyseliny a oxykyseliny sú dva typy kyslých zlúčenín. Kľúčový rozdiel medzi binárnymi kyselinami a oxykyselinami je v tom, že oxykyseliny obsahujú aspoň jeden atóm kyslíka v molekule a binárne kyseliny neobsahujú kyslík. Binárne kyseliny majú v molekule vodík a iný nekovový prvok.

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Definícia a príklady kyslých kyselín“. “ ThoughtCo, 22. júna 2018. K dispozícii tu 
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definícia binárnej kyseliny." ThoughtCo, 22. júna 2018. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1. ”CNX Chem 14 03 Oxyacid” Od OpenStax (CC BY 4.0) cez Commons Wikimedia