Rozdiel medzi uhlíkom a diamantom

kľúčový rozdiel medzi uhlíkom a diamantom to je uhlík je chemický prvok, zatiaľ čo diamant je alotróp uhlíka.

Uhlík je chemický prvok s atómovým číslom 6 a chemickým symbolom C. Vyskytuje sa v prírode v rôznych štruktúrach, ktoré nazývame alotrópy uhlíka. Tieto štruktúry obsahujú iba uhlík ako chemický prvok, ale priestorové usporiadanie atómov uhlíka sa navzájom líši. Diamant je tiež typom allotropu. Fyzikálne vlastnosti allotropov sa tiež navzájom líšia.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je uhlík 
3. Čo je diamant
4. Porovnanie bok po boku - uhlík vs diamant v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je uhlík?

Uhlík je chemický prvok s atómovým číslom 6 a chemickým symbolom C. Je to nekov, ktorý sa nachádza v prvku periodického bloku v periodickej tabuľke prvkov. Podľa elektrónovej konfigurácie uhlíka ([He] 2s² 2p²), atóm uhlíka môže tvoriť štyri kovalentné chemické väzby. Okrem toho má tento prvok izotopy (atómy toho istého prvku s rôznym počtom neutrónov). Najhojnejším a najstabilnejším izotopom uhlíka je 12 ° C ¹³C je stabilný, ale menej hojný izotop; ¹⁴C je naopak rádioaktívny izotop.

Obrázok 01: Allotropy uhlíka

Allotropy uhlíka sú rôzne štruktúrne formy uhlíka, ktoré majú iba atómy uhlíka, ale rôzne priestorové usporiadanie. Toto sú prirodzene sa vyskytujúce formy uhlíka. Najbežnejšími príkladmi sú diamant a grafit. Hoci obe tieto štruktúry pozostávajú iba z atómov uhlíka, majú rôzne fyzikálne vlastnosti v dôsledku rozdielov v priestorovom usporiadaní. Napríklad diamant je priehľadný, zatiaľ čo grafit je nepriehľadný. Ďalej sú uvedené niektoré ďalšie chemické skutočnosti o uhlíku:

• Atómové číslo je 6
• Hmotnostné číslo je 12,011
• Skupina 14 a obdobie 2
• prvok p bloku
• Reaktívne nekovy
• Pri štandardnej teplote a tlaku sa vyskytuje v pevnom stave
• Bod sublimácie je 3642 ° C
• Trojnásobný bod je 4600 K, 10 800 kPa
• Najbežnejším oxidačným stavom je +4

Čo je Diamond?

Diamant je alotróp uhlíka. Je to pevná forma uhlíka, ktorá má trojrozmerný tvar. Okrem toho sa každý atóm uhlíka viaže so štyrmi ďalšími atómami uhlíka kovalentnou chemickou väzbou. Táto kryštálová štruktúra sa nazýva „kosoštvorcová kubická“ štruktúra. Okrem toho má táto zlúčenina spomedzi všetkých prírodných materiálov najvyššiu tvrdosť a tepelnú vodivosť. Preto je diamant v priemysle rezacích a leštiacich nástrojov bežný.

Obrázok 02: Diamant verzus grafit

Niektoré dôležité skutočnosti týkajúce sa diamantov sú nasledujúce:

• Spadá do kategórie prírodných minerálov
• Opakujúca sa jednotka je uhlík
• Hmotnosť formulácie je 12,01 g / mol
• Farba je zvyčajne žltá, hnedá alebo sivá až bezfarebná
• Zlomenina je nepravidelná / nerovnomerná
• Okrem toho je jej minerálny pás bezfarebný

Aký je rozdiel medzi uhlíkom a diamantom??

Uhlík je chemický prvok s atómovým číslom 6 a chemickým symbolom C, zatiaľ čo diamant je najsilnejším alotrópom uhlíka. Kľúčový rozdiel medzi uhlíkom a diamantom spočíva v tom, že uhlík je chemickým prvkom, zatiaľ čo diamant je alotróp uhlíka. Okrem toho vzhľad uhlíka závisí od typu alotrópu, napríklad grafit má tmavú farbu a je nepriehľadný, zatiaľ čo diamant je priehľadný a javí sa typicky žltý, hnedý alebo sivý až bezfarebný. Hoci väčšina alotrópov uhlíka má nižšiu pevnosť, diamant je najsilnejší materiál, ktorý sa na Zemi prirodzene vyskytuje.

Nasledujúca tabuľka predstavuje rozdiel medzi uhlíkom a diamantom.

Zhrnutie - Carbon vs Diamond

Uhlík má veľa bežných allotropov, zatiaľ čo najsilnejšou štruktúrou je diamant. Kľúčový rozdiel medzi uhlíkom a diamantom je teda v tom, že uhlík je chemickým prvkom, zatiaľ čo diamant je alotróp uhlíka.

referencie:

1. „Uhlík“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. apríla 2019, k dispozícii tu.
2. „Diamant“. Geology.com, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Osem allotropov uhlíka“ Vytvoril Michael Ströck (mstroeck) - (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Diamant a grafit2“ Autor: Diamond_and_graphite.jpg: Užívateľ: Itubderivatívne práce: Materialcientist (talk) - Diamond_and_graphite.jpgSúbor: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) cez Commons Wikimedia