Rozdiel medzi Charlesom a Boyleho zákonom

Charles Law vs Boyleho zákon

Charlesov zákon a Boyleov zákon sú dva veľmi dôležité zákony týkajúce sa plynov. Tieto dva zákony môžu opisovať veľa vlastností ideálnych plynov. Tieto zákony sa široko používajú v oblastiach ako chémia, termodynamika, letectvo a dokonca aj vojenské aplikácie. Aby sme vynikali v týchto oblastiach, je nevyhnutné, aby sme v týchto dvoch zákonoch dôkladne porozumeli. V tomto článku sa chystáme diskutovať o tom, čo je Charlesov zákon a Boyleov zákon, ich definície, aplikácie Karlovho zákona a Boyleovho zákona, ich podobnosti a nakoniec rozdiely medzi Karlovým a Boyleho zákonom..

Boyleov zákon

Boyleho zákon je zákon o plyne. Je určený pre ideálny plyn. Na pochopenie týchto zákonov o ideálnom plyne je potrebné správne porozumieť ideálnemu plynu. Ideálny plyn je plyn, ktorého objem obsadený každou molekulou je nula; tiež intermolekulárne príťažlivosť medzi molekulami je nula. Takéto ideálne plyny neexistujú v reálnych životných podmienkach. Plyny, ktoré existujú v reálnom živote, sa nazývajú skutočné plyny. Reálne plyny majú molekulové objemy a medzimolekulové sily. Ak je kombinovaný objem všetkých molekúl skutočného plynu zanedbateľný v porovnaní s objemom zásobníka a medzimolekulové sily sú zanedbateľné v porovnaní s rýchlosťami molekúl, potom sa môže plyn považovať za ideálny plyn v tomto systéme. Boyleov zákon, ktorý navrhol v roku 1662 chemik a fyzik Robert Boyle, možno uviesť nasledovne. Pre pevné množstvo ideálneho plynu udržiavaného pri stálej teplote je tlak a objem nepriamo úmerný.

Uzatvorený systém je systém, v ktorom nie je možná žiadna masová výmena medzi prostredím a systémom, ale je možná výmena energie. Boyleho zákon naznačuje, že súčin tlaku a objemu ideálneho plynu pri konštantnej teplote musí byť konštantný. Inými slovami, P V = K, kde p je tlak, V je objem a K je konštanta. To znamená, že ak sa tlak takého systému zdvojnásobí, objem tohto systému sa zmení na polovicu jeho pôvodnej hodnoty.

Charlesov zákon

Karlov zákon je tiež plynárenským zákonom, ktorý je v uzavretom systéme definovaný ako ideálny plyn. Toto uvádza, že pre uzavretý ideálny plynový systém pri konštantnom tlaku je objem systému priamo úmerný teplote systému. Tento zákon prvýkrát publikoval francúzsky filozof Joseph Louis Gay-Lussac, ale tento objav pripísal Jacquesovi Charlesovi. Tento zákon naznačuje, že v takomto systéme musí byť pomer medzi teplotou a objemom konštantný. Inými slovami, V / T = K, kde V je objem plynu a T je teplota plynu. Je potrebné poznamenať, že matematicky bude táto proporcionalita fungovať iba pre stupnicu Kelvina, čo je stupnica absolútnej teploty.