Rozdiel medzi chloridom a chloridom sodným

kľúčový rozdiel medzi chloridom a chlorečnanom je to chloridový anión obsahuje iba jeden atóm, zatiaľ čo chlorátanový anión obsahuje štyri atómy. Ďalej, oxidačný stav chlóru v chloridovom anióne je -1 a v chlorátanom anióne je to +5. 

Chlorid aj chlorečnan sú anióny chlóru. Chlór je chemický prvok s atómovým číslom 17. Podľa jeho elektrónovej konfigurácie je v jeho najvzdialenejšom obežnom obehu nepárový elektrón. Tento nepárový elektrón robí chlór vysoko reaktívnym. Tvorí rôzne anióny vrátane chloridu a chlorečnanu. Povedzme o nich viac podrobností.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je chlorid
3. Čo je chlorečnan
4. Podobnosti medzi chloridom a chloridom sodným
5. Porovnanie vedľa seba - Chlorid verzus Chlorát v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo je chlorid?

Chlorid je anión chlóru, ktorý má chemický vzorec Cl^-. Podľa elektrónovej konfigurácie atómu chlóru má vo svojom najvzdialenejšom obežnom obehu nepárový elektrón. Preto má tendenciu získavať elektrón zvonka, aby dokončil svoje elektróny. Tento prichádzajúci elektrón má záporný náboj. Takto dáva atómu chlóru extra záporný náboj a vytvára chloridový ión.

Molárna hmotnosť tohto aniónu je 35,5 g / mol. Rovná sa molárnej hmotnosti atómu chlóru, pretože hmotnosť elektrónu je zanedbateľná, keď ju porovnáme s hmotami neutrónov a protónov. Tento anión je však väčší ako atóm chlóru. Navyše je diamagnetický. Väčšina zlúčenín obsahujúcich tento anión je vysoko rozpustná vo vode. Pri zvažovaní výskytu tohto aniónu obsahuje morská voda okolo 1,94% chloridových iónov.

Čo je chlorečnan?

Chlorát je anión chlóru, ktorý má chemický vzorec ClO^-₃. Tento anión má jeden atóm chlóru viazaný na tri atómy kyslíka; dve Cl = O väzby a jedna Cl-O väzba. Okrem toho má tento anión osamelý elektrónový pár na atóme chlóru. Vďaka tejto štruktúre má tento anión viac rezonančných štruktúr. Preto je atóm chlóru v oxidačnom stave +5. Geometria tohto aniónu je trigonálna pyramidálna geometria.

Obrázok 02: Chemická štruktúra iónu chlorečnanu

Tento chemický druh pôsobí ako silné oxidačné činidlo. To znamená, že môže ľahko oxidovať iný materiál a súčasne sa redukovať. V laboratóriu dokážeme vyrobiť zlúčeniny obsahujúce tieto ióny. Napríklad reakcia medzi plynným chlórom a horúcim KOH vytvára chlorečnan draselný (KClO)₃). Prirodzený výskyt týchto zlúčenín však ešte nie je potvrdený. Ďalej sú zlúčeniny obsahujúce tieto anióny relatívne toxické.

Aké sú podobnosti medzi chloridom a chloridom sodným?

• Obidva sú anióny
• Obaja majú sieťový elektrický náboj -1
• Chlorid a chlorát sú deriváty chlóru

Aký je rozdiel medzi chloridom a chloridom sodným?

Chlorid je anión chlóru, ktorý má chemický vzorec Cl^-. Má jeden atóm. Molárna hmotnosť tohto iónu je 35,5 g / mol. Ďalej, oxidačný stav chlóru v tomto ióne je -1. Chlorát je anión chlóru, ktorý má chemický vzorec ClO^-₃. Má štyri atómy. Toto je kľúčový rozdiel medzi chloridom a chlorečnanom. Ďalej je molárna hmotnosť chlorečnanu 83,4 g / mol. Okrem toho oxidačný stav chlóru v tomto ióne je +5.

Zhrnutie - Chlorid verzus Chlorát

Chlorid aj chlorečnan sú anióny odvodené od chlóru. Rozdiel medzi chloridom a chlorečnanom spočíva v tom, že chloridový anión obsahuje iba jeden atóm, zatiaľ čo chloridový anión obsahuje štyri atómy. Oxidačný stav chlóru v chloridovom anióne je -1 a v chlorečnatom anióne je to +5.

referencie:

1. „Chlorid“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. júla 2018. K dispozícii tu 
2. „Chlorát“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. júla 2018. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1.'Cl-'By NEUROtiker - Vlastná práca, (Public Domain), prostredníctvom Commons Wikimedia  
2.'Chlorate-2D'By Benjah-bmm27 - vlastná práca, (Public Domain), na Commons Wikimedia.