Rozdiel medzi kombinovaným zákonom o plyne a zákonom o ideálnom plyne
Share
Kľúčový rozdiel - kombinovaný zákon o plyne vs ideálne Zákon o plyne
Pri štúdiu rôznych plynov je veľmi dôležitý vzťah medzi objemom, tlakom, teplotou plynu a množstvom prítomného plynu. Tieto vzťahy sú dané zákonom o ideálnom plyne a zákonom o kombinovanom plyne. Pri vysvetľovaní týchto zákonov sa často používa pojem „ideálny plyn“. Ideálny plyn v skutočnosti neexistuje, je to hypotetická plynná zlúčenina. Medzi molekulami plynu nemá intermolekulárne sily. Niektoré plyny sa však môžu správať ako ideálny plyn, ak sú poskytnuté vhodné podmienky (teplota a tlak). Zákony o plynoch sú vytvorené pre ideálne plyny. Pri použití týchto zákonov o plynoch na skutočné plyny sa zohľadňujú niektoré korekcie. Zákon o kombinovanom plyne je kombináciou troch zákonov o plyne; Boyleov zákon, Charlesov zákon a Gay-Lussacov zákon. kľúčový rozdiel medzi zákonom o kombinovanom plyne a zákonom o ideálnom plyne je kombinovaný zákon o plyne je zbierka troch zákonov o plyne, zatiaľ čo zákon o ideálnom plyne je individuálny zákon o plyne.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je kombinovaný zákon o plyne
3. Čo je zákon o ideálnom plyne
4. Vzťah medzi kombinovaným zákonom o plyne a zákonom o ideálnom plyne
5. Porovnanie vedľa seba - kombinovaný zákon o plyne verzus zákon o ideálnom plyne v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie
Čo je kombinovaný zákon o plyne?
Zákon o kombinovanom plyne je tvorený kombináciou troch zákonov o plyne; Boyleov zákon, Charlesov zákon a Gay-Lussacov zákon. Zákony o kombinovanom plyne naznačujú, že pomer produktu tlaku a objemu a absolútnej teploty plynu sa rovná konštante.
PV / T = k
V ktorom P je tlak, V je objem, T je teplota a k je konštanta. Ak sa použije kombinovaný zákon o plyne spolu s Avogadrovým zákonom, výsledkom je zákon o ideálnom plyne. Zákon o kombinovanom plyne nemá vlastníka ani objaviteľa. Vyššie uvedený vzťah môže byť tiež uvedený nižšie.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Toto dáva vzťah medzi objemom, teplotou a tlakom ideálneho plynu v dvoch stavoch. Preto je možné túto rovnicu použiť na vysvetlenie a predpovedanie týchto parametrov v počiatočnom alebo konečnom stave.
Boyleov zákon
Pri konštantnej teplote je objem ideálneho plynu nepriamo úmerný tlaku tohto plynu. To znamená, že súčin počiatočného tlaku (P1) a počiatočného objemu (V1) sa rovná súčinu konečného tlaku (P2) a konečného objemu (V2) toho istého plynu.
P1V1 = P2V2
Charlesov zákon
Pri konštantnom tlaku je objem ideálneho plynu priamo úmerný teplote tohto plynu. Tento zákon je uvedený nižšie.
V1 / T1 = V2 / T2
Obrázok 01: Ilustrácia zákona o objeme tlaku
Gay-Lussacov zákon
Pri konštantnom objeme je tlak ideálneho plynu priamo úmerný teplote rovnakého plynu. Toto môže byť uvedené nižšie,
P1 / T1 = P2 / T2
Čo je zákon o ideálnom plyne?
Zákon o ideálnom plyne je základným zákonom v chémii a naznačuje, že súčin tlaku (P) a objemu (V) ideálneho plynu je priamo úmerný súčinu teploty (T) a počtu častíc plynu ( n).
PV = kNT
K je tu konštanta proporcionality. Je známa ako Boltzmannova konštanta. Zistilo sa, že hodnota tejto konštanty je 1,38 x 10-23 J / K. Ideálny plyn sa však jednoducho vyjadruje nasledujúcim spôsobom.
PV = nRT
Kde n je počet prítomných mólov plynu a R je univerzálna plynová konštanta daná 8,314 Jmol-1K-1. Túto rovnicu je možné použiť iba pre ideálne plyny. Ak sa musí použiť pre reálne plyny, vykonajú sa určité korekcie, pretože reálne plyny majú veľa výnimiek z ideálnych plynov.
Táto nová rovnica sa nazýva van der Waalsova rovnica. Je to uvedené nižšie.
(P + a n / V2) (V / n - b) = RT
V tejto rovnici „a“ je konštanta, ktorá závisí od typu plynu a b je tiež konštanta, ktorá udáva objem na mol plynu (obsadený molekulami plynu).
Aký je vzťah medzi kombinovaným zákonom o plyne a zákonom o ideálnom plyne?
- Ak sa použije kombinovaný zákon o plyne spolu s Avogadrovým zákonom, výsledkom je zákon o ideálnom plyne.
Aký je rozdiel medzi kombinovaným zákonom o plyne a zákonom o ideálnom plyne?
Kombinovaný zákon o plyne vs zákon o ideálnom plyne | |
| Zákon o kombinovanom plyne je tvorený kombináciou troch zákonov o plyne; Boyleov zákon, Charlesov zákon a Gay-Lussacov zákon. | Ideálny zákon o plyne je základným zákonom v chémii; znamená, že produkt tlaku (P) a objemu (V) ideálneho plynu je priamo úmerný súčinu teploty (T) a počtu častíc plynu (n). |
| Tvorenie | |
| Kombinovaný zákon o plyne je tvorený kombináciou Boylovho zákona, Karlova zákona a zákona Gay-Lussac. | Ideálny zákon o plyne je individuálny zákon. |
| rovnice | |
| Zákon o kombinovanom plyne je daný PV / T = k | Zákon o ideálnom plyne je daný pomocou PV = nRT |
zhrnutie - Kombinované právo na plyn vs ideálne Zákon o plyne
Zákony o plyne sa používajú na pochopenie a predpovedanie správania a vlastností plynu. Rozdiel medzi zákonom o kombinovanom plyne a zákonom o ideálnom plyne je, že zákon o kombinovanom plyne je súbor troch zákonov o plyne, zatiaľ čo zákon o ideálnom plyne je individuálny zákon o plyne. Kombinovaný zákon o plyne je vytvorený z Boylovho zákona, Karlova zákona a zákona Gay-Lussac.
referencie:
1.Helmenstine, Anne Marie. „Pochopte kombinovaný zákon o plyne v chémii.“ ThoughtCo. K dispozícii tu
2.Helmenstine, Anne Marie. „Čo je zákon o ideálnom plyne? Skontrolujte svoje koncepcie chémie. “ ThoughtCo. K dispozícii tu
3. „Ako sa líši zákon o ideálnom plyne od zákona o kombinovanom plyne? | Socratic. " org. K dispozícii tu
S láskavým dovolením:
1.'Teplotný zákon o tlaku 'Egyson - vlastná práca, (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2.'37147128632'by Travis Wise (CC BY 2.0) prostredníctvom Flickr
