Rozdiel medzi zlúčeninou a roztokom

kľúčový rozdiel medzi zlúčeninou a roztokom je to zlúčenina obsahuje dva alebo viac prvkov, ktoré sú chemicky viazané spolu, zatiaľ čo roztok obsahuje málo látok, ktoré sa chemicky neviažu ako zlúčeniny.

Zlúčeniny a roztoky sú zmesi prvkov alebo iných zlúčenín. Jednotlivé prvky sú za prírodných podmienok ťažko stabilné. Vytvárajú rôzne kombinácie medzi sebou alebo s inými prvkami, aby existovali. Ak k tomu dôjde, vlastnosti jednotlivých prvkov sa líšia a vedú k novým a novým zmesiam.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je zlúčenina
3. Čo je riešenie
4. Porovnanie bok po boku - zlúčenina verzus riešenie v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je zlúčenina?

Zlúčeniny sú chemické látky, ktoré obsahujú dva alebo viac rôznych chemických prvkov. Nepovažujeme však kombinácie dvoch alebo viacerých rovnakých chemických prvkov ako zlúčeniny; sú to molekuly, nie zlúčeniny. Napríklad diatomické molekuly ako O₂, H₂, N₂ alebo polyatomické molekuly ako P₄ nie sú zlúčeniny, ale sú to molekuly. Niektoré príklady bežných zlúčenín sú NaCl, H₂ALE NIE₃, a C₆H₁₂O₆.

Obrázok 01: Molekula, ktorá má viac ako jeden chemický prvok, je zlúčenina

Preto sú zlúčeniny podskupinou molekúl; teda všetky zlúčeniny sú molekuly, ale nie všetky molekuly sú zlúčeninami. Prvky v zlúčenine sa navzájom spájajú kovalentnými väzbami, iónovými väzbami, kovovými väzbami atď. Štruktúra zlúčeniny udáva počet atómov v zlúčenine a ich pomery. V zlúčenine sú prvky prítomné v určitom pomere. Tieto podrobnosti môžeme ľahko nájsť pri pohľade na chemický vzorec zlúčeniny. Okrem toho sú zlúčeniny stabilné a majú charakteristický tvar, farbu, vlastnosti atď.

Čo je riešenie?

Roztok je homogénna zmes dvoch alebo viacerých látok. Nazývame to homogénna zmes, pretože zloženie je v roztoku rovnomerné. Zložky roztoku sú väčšinou dvoch typov ako soluty a rozpúšťadlo. Rozpúšťadlo rozpúšťa rozpustené látky a vytvára jednotný roztok. Preto je obvykle množstvo rozpúšťadla vyššie ako množstvo rozpustenej látky.

Obrázok 02: Rôzne riešenia

Ďalej všetky častice v roztoku majú veľkosť molekuly alebo iónu. Preto ich nemôžeme pozorovať voľným okom. Roztoky môžu mať tiež farbu, ak rozpúšťadlo alebo rozpustené látky môžu absorbovať viditeľné svetlo. Riešenia sú však zvyčajne transparentné.
Okrem toho sa tieto zmesi môžu vyskytovať v kvapalnom, plynnom alebo pevnom stave. Ale najbežnejšie rozpúšťadlá sú kvapaliny. Tiež medzi tekutinami považujeme vodu za univerzálne rozpúšťadlo, pretože môže rozpustiť veľa látok ako ktorékoľvek iné rozpúšťadlo. Okrem toho môžeme v kvapalných rozpúšťadlách rozpustiť plyn, tuhé látky alebo akékoľvek iné tekuté látky. Avšak v plynných rozpúšťadlách sa rozpúšťajú iba rozpustené plyny.

Množstvo rozpustených látok, ktoré môžeme pridať k určitému množstvu rozpúšťadla, je obmedzené. Keď dosiahne maximálny limit, roztok sa nasýti. Ak je však množstvo rozpustenej látky veľmi nízke, roztok sa zriedi. Ak je v roztoku vysoké množstvo rozpustených látok, je to koncentrovaný roztok. Meraním koncentrácie roztoku môžeme získať predstavu o množstve rozpustených látok v roztoku.

Aký je rozdiel medzi zlúčeninou a roztokom?

Zlúčeniny sú chemické látky obsahujúce dva alebo viac rôznych chemických prvkov navzájom spojených. Keďže roztok je homogénna zmes dvoch alebo viacerých látok. Kľúčový rozdiel medzi zlúčeninou a roztokom je preto v tom, že zlúčenina obsahuje dva alebo viac prvkov, ktoré sú spolu chemicky viazané, zatiaľ čo roztok obsahuje málo látok, ktoré sa spolu chemicky neviažu ako zlúčeniny..

Ďalej, v zlúčenine sú prvky prítomné v definovanom pomere, ale v roztoku by zložky v nej nemuseli byť nevyhnutne prítomné v určitých množstvách. Ďalším zásadným rozdielom medzi zlúčeninou a roztokom je to, že môžeme oddeliť zložky v roztoku chemickými a fyzikálnymi metódami, ale komponenty v zlúčenine môžeme separovať iba chemickými prostriedkami.

Nižšie uvedené infografické údaje o rozdieloch medzi zlúčeninou a roztokom poskytujú ďalšie podrobnosti o týchto rozdieloch.

Zhrnutie - zlúčenina verzus riešenie

Zlúčeniny a roztoky sú zmesi chemických prvkov. Kľúčový rozdiel medzi zlúčeninou a roztokom je v tom, že zlúčenina obsahuje dva alebo viac prvkov, ktoré sú spolu chemicky viazané, zatiaľ čo roztok obsahuje málo látok, ktoré sa spolu chemicky neviažu ako zlúčeniny..

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Definícia zlúčeniny v chémii.“ ThoughtCo, 11. september 2018. K dispozícii tu
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Definícia riešenia v chémii.“ ThoughtCo, 5. októbra 2018. K dispozícii tu  

S láskavým dovolením:

1. “147356” od OpenClipart-Vectors (CC0) prostredníctvom pixabay
2. “740453” od MasterTux (CC0) prostredníctvom pixabay