Rozdiel medzi koordinovaným kovalentným dlhopisom a kovalentným dlhopisom

Súradnice Covalent Bond vs Covalent Bond

Ako navrhuje americký chemik G.N. Lewis, atómy sú stabilné, keď vo svojej valenčnej schránke obsahujú osem elektrónov. Väčšina atómov má vo valenčných puzdrách menej ako osem elektrónov (okrem vzácnych plynov v skupine 18 periodickej tabuľky); preto nie sú stabilné. Tieto atómy majú tendenciu navzájom reagovať a stávať sa stabilnými. Každý atóm tak môže dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. Kovalentné väzby sú hlavným typom chemických väzieb, ktoré spájajú atómy v chemickej zlúčenine.

Polarita vzniká v dôsledku rozdielov v elektronegativite. Elektronegativita poskytuje meranie atómu, ktorý priťahuje elektróny vo väzbe. Na označenie hodnôt elektronegativity sa obvykle používa Paulingova stupnica. V periodickej tabuľke je vzorec toho, ako sa menia hodnoty elektronegativity. Zľava doprava v priebehu obdobia sa zvyšuje hodnota elektronegativity. Preto halogény majú väčšie hodnoty elektronegativity v období a prvky skupiny 1 majú pomerne nízke hodnoty elektronegativity. V skupine sa hodnoty elektronegativity znižujú. Keď dva z toho istého atómu alebo atómov, ktoré majú rovnakú elektronegativitu, vytvárajú väzbu medzi nimi, tieto atómy ťahajú pár elektrónov podobným spôsobom. Preto majú tendenciu zdieľať elektróny a tento druh väzieb je známy ako nepolárne kovalentné väzby.

Kovalentná väzba

Keď dva atómy, ktoré majú podobný alebo veľmi nízky rozdiel v elektronovej aktivite, reagujú spolu, vytvárajú kovalentnú väzbu zdieľaním elektrónov. Obidva atómy môžu získať elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu zdieľaním elektrónov týmto spôsobom. Molekula je produkt spôsobený tvorbou kovalentných väzieb medzi atómami. Napríklad, keď sú rovnaké atómy spojené, tvoria molekuly ako Cl₂, H₂, alebo P₄, každý atóm je viazaný k inému kovalentnou väzbou.

Koordinujte Kovalentný dlhopis

Toto je tiež typ kovalentnej väzby, kde sú dva elektróny vo väzbe darované iba jedným atómom. Toto je tiež známe ako dativové puto. Tento typ kovalentných väzieb sa vytvára, keď Lewisova báza daruje elektrónový pár Lewisovej kyseline. Preto sa to dá tiež vysvetliť ako väzba medzi Lewisovou kyselinou a Lewisovou zásadou. Teoreticky sme ukázali darujúci atóm a nedarcujúci atóm kladným nábojom pre darujúci atóm a záporným nábojom pre druhý atóm. Napríklad, keď amoniak daruje osamelý elektrónový pár dusíka do bária BF₃, výsledkom súradnice kovalentnej väzby. Po vytvorení je táto väzba podobná polárnej kovalentnej väzbe a nedá sa rozlíšiť ako samostatná väzba, hoci má samostatný názov.