Rozdiel medzi koordinačnou zlúčeninou a organokovovou zlúčeninou

Kľúčový rozdiel - koordinačná zlúčenina vs organokovová zlúčenina
 

Koordinačné zlúčeniny a organokovové zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny. kľúčový rozdiel medzi koordinačnou zlúčeninou a organokovovou zlúčeninou je to koordinačné zlúčeniny obsahujú koordinované kovalentné väzby, zatiaľ čo organokovové zlúčeniny obsahujú väzby kov-uhlík.

Koordinačné zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny zložené z kovových iónov obklopených molekulami alebo iónmi bohatými na elektróny. Tieto okolité zložky sú známe ako ligandy. Organokovové zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny, v ktorých existujú kovalentné väzby kov-uhlík. Ak existuje aspoň jedna väzba kov-uhlík, táto zlúčenina sa považuje za organokovovú zlúčeninu.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je koordinačná zlúčenina
3. Čo je organokovová zlúčenina
4. Vzťah medzi koordinačnou zlúčeninou a organokovovou zlúčeninou
5. Porovnanie bok po boku - koordinačná zlúčenina vs organokovová zlúčenina v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo je koordinačná zlúčenina?

Koordinačné zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny, ktoré obsahujú centrálne atómy alebo ióny kovov obklopené elektrónovo bohatými molekulami alebo iónmi známymi ako ligandy. Tieto ligandy sú naviazané na atóm kovu (alebo ión) prostredníctvom koordinovaných kovalentných väzieb. Koordinovaná kovalentná väzba sa vytvorí, keď sa osamelé elektrónové páry ligandu darujú na vyprázdnenie orbitálov kovového atómu alebo kovového iónu. Atómy prechodných kovov väčšinou podliehajú tomuto typu tvorby zlúčenín, pretože tieto atómy sú bohaté na prázdne atómové orbitaly.

Obrázok 01: Komplex kov-EDTA je koordinačná zlúčenina

Koordinačné zlúčeniny môžu byť neutrálne (Co (NH₃) CI₃), kladne nabitá ([Nd (H₂O)₉]³) alebo záporne nabité ([UF₈]⁴). Nabité koordinačné zlúčeniny sú tiež známe ako komplexné ióny. Rôzne koordinačné komplexy majú rôzne štruktúry známe ako geometria. Geometria koordinačnej zlúčeniny je určená koordinačným číslom komplexu. Koordinačné číslo je počet ligandov viazaných k centrálnemu atómu kovu alebo iónu.

• Koordinačné číslo = 2 je lineárna geometria
• Koordinačné číslo = 3 je trigonálna rovinná geometria
• Koordinačné číslo = 4 je štvorcová alebo štvorcová planárna geometria
• Koordinačné číslo = 5 je trigonálna bipyramidálna geometria
• Koordinačné číslo = 6 je osemstenná geometria
• Koordinačné číslo = 7 je päťuholníková bipyramidálna geometria
• Koordinačné číslo = 8 je štvorcová antiprizmatická geometria

Čo je organokovová zlúčenina?

Organokovové zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny, v ktorých existujú kovalentné väzby kov-uhlík. Tieto zlúčeniny majú kovalentné väzby medzi atómami uhlíka a kovu. Existujú však aj niektoré výnimky; kov-kyano väzby sa nepovažujú za organokovové väzby. Kovokarbonylové komplexy sa považujú za organokovové zlúčeniny.

Kovom, ktorý sa podieľa na tvorbe organokovovej chemickej väzby, môže byť alkalický kov, kov alkalických zemín, prechodný kov alebo to môže byť dokonca metaloid, ako je bór. Niektoré bežné príklady organokovových zlúčenín sú Grignardove činidlo obsahujúce buď lítium (Li) alebo horčík (Mg), ferocén, tetrakarbonyl nikel atď. Bór je metaloid, ale tiež tvorí organokovové zlúčeniny, ako sú organobóranové zlúčeniny..

Obrázok 02: Ferrocén

Organokovové zlúčeniny sú dobrým zdrojom nukleofilných atómov uhlíka. Dôvodom je skutočnosť, že elektronická aktivita kovu je v porovnaní s uhlíkom veľmi nízka. Atóm kovu môže teda ľahko tvoriť katión tým, že viaže atómy uhlíka väzbovým elektrónom. Atóm uhlíka je teraz bohatý na elektróny, takže môže pôsobiť ako nukleofil. Tento uhlíkový nukleofil môže atakovať elektrofilné atómy uhlíka a vytvárať nové väzby uhlík-uhlík.

Aký je vzťah medzi koordinačnou zlúčeninou a organokovovou zlúčeninou?

• Niektoré koordinačné zlúčeniny obsahujú kovové ióny obklopené organickými ligandami. Pokiaľ sa tieto ligandy viažu na atóm kovu prostredníctvom heteroatómov, ako je kyslík a dusík, potom sa táto zlúčenina považuje za koordinačnú zlúčeninu. Ak však existujú priame väzby medzi atómami uhlíka a atómom kovu, potom sa považuje za organokovovú zlúčeninu.

Aký je rozdiel medzi koordinačnou zlúčeninou a organokovovou zlúčeninou?

Koordinačná zlúčenina vs organokovová zlúčenina
Koordinačné zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny, ktoré obsahujú centrálne atómy alebo ióny kovov obklopené elektrónovo bohatými molekulami alebo iónmi známymi ako ligandy.	Organokovové zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny, v ktorých existujú kovalentné väzby kov-uhlík.
Chemické lepenie
Koordinačné zlúčeniny obsahujú koordinované kovalentné väzby medzi atómami kovu a ligandami.	Organokovové zlúčeniny obsahujú aspoň jednu kovalentnú väzbu kov-uhlík.
súčasti
Koordinačné zlúčeniny obsahujú atómy alebo ióny kovov a ligandy bohaté na elektróny.	Organokovové zlúčeniny obsahujú atómy kovu a organickú časť molekuly.
farba
Takmer všetky koordinačné zlúčeniny sú veľmi farebné na základe oxidačného stavu centrálneho atómu kovu.	Organokovové zlúčeniny nie sú v podstate farebné.

Zhrnutie - koordinačná zlúčenina vs organokovová zlúčenina

Koordinačné zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny zložené z atómu kovu alebo kovového iónu obklopeného ligandami bohatými na elektróny. Tieto ligandy sú naviazané na atóm kovu prostredníctvom koordinovaných kovalentných väzieb. Organokovové zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny, ktoré majú najmenej jednu väzbu kov-uhlík. Rozdiel medzi koordinačnou zlúčeninou a organokovovou zlúčeninou spočíva v tom, že koordinačné zlúčeniny obsahujú koordinované kovalentné väzby, zatiaľ čo organokovové zlúčeniny obsahujú väzby kov-uhlík..

referencie:

1. „Koordinačné zlúčeniny“. Chémia LibreTexts, Libretexts, 19. januára 2018. K dispozícii tu 
2. „Organokovová chémia“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. marca 2018. K dispozícii tu  

S láskavým dovolením:

1.'Metal-EDTA'By Smokefootderivatívne práce: Chamberlain2007 (talk) - Medta.png, (Public Domain), prostredníctvom Commons Wikimedia  
2.'Ferrocén-2D'By Pôvodným používateľom, ktorý odovzdal video, bol Benjah-bmm27 na anglickej Wikipédii (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia.