Rozdiel medzi kyanidom a nitrilom

kľúčový rozdiel medzi kyanidom a nitrilom je to výraz kyanid označuje akúkoľvek chemickú zlúčeninu obsahujúcu kyanoskupinu. Medzitým sa pod pojmom nitril rozumie akákoľvek organická zlúčenina obsahujúca kyanoskupinu.

Pojmy kyanid a nitril všeobecne používame zameniteľné, pretože obidva tieto výrazy sa vzťahujú na skupinu C≡N alebo kyanoskupinu. Odlišujú sa však navzájom, pretože pojem nitril sa používa iba pre organickú zlúčeninu, ktorá má kyanoskupinu, zatiaľ čo pojem kyanid sa týka organických aj anorganických zlúčenín obsahujúcich kyanoskupinu..

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je kyanid 
3. Čo je nitril
4. Porovnanie bok po boku - kyanid verzus nitril v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je to kyanid?

Kyanid je akákoľvek chemická zlúčenina, ktorá má kyanoskupinu (C = N). Kyanoskupina má atóm uhlíka a atóm dusíka, ktoré sú spojené prostredníctvom trojitej väzby. Termín kyanid sa teda môže týkať akejkoľvek organickej alebo anorganickej zlúčeniny obsahujúcej kyanoskupinu. Naopak, výraz nitril označuje akúkoľvek organickú zlúčeninu, ktorá má kyanoskupinu.

Obrázok 01: Štruktúra kyanovodíka

U anorganických kyanidov je kyanoskupina obvykle prítomná ako anión; napríklad kyanid sodný a kyanid draselný. Okrem toho sú tieto kyanidy vysoko toxické. Kyanid vodíka alebo HCN je vysoko prchavá a vysoko toxická látka. V nitriloch je kyanoskupina naviazaná kovalentnou väzbou na zvyšok molekuly (nie ako ión). Bežným príkladom by bol acetonitril.

Navyše, kyanidy sú produkované mnohými baktériami, hubami a riasami. Je tiež bežnou súčasťou mnohých rastlín. Ďalej sa tieto zlúčeniny tvoria ako vedľajší produkt spaľovania v prostredí s nedostatkom kyslíka.

Pri zvažovaní použitia kyanidov sú tieto zlúčeniny užitočné pri ťažbe striebra a zlata, pretože kyanidy pomáhajú rozpúšťať tieto kovy. Ďalej sú kyanidy dôležité ako prekurzory pre procesy organickej syntézy, napr. Výroba nylonu. Okrem toho existujú aplikácie kyanidov v oblasti medicíny a ochrany proti škodcom.

Čo je nitril?

Nitril je akákoľvek organická zlúčenina, ktorá má skupinu -CN, a trojitá väzba medzi atómom uhlíka a atómom dusíka. Molekulová štruktúra nitrilu je uvedená ako R-C = N. Ďalej je uhol väzby R-C-N väzby 180^o. Funkčné skupiny nitrilov sú teda lineárne štruktúry.

Obrázok 02: Chemická štruktúra všeobecnej nitrilovej zlúčeniny

Atóm dusíka v nitrile je vysoko elektronegatívny. V dôsledku rozdielu v hodnotách elektronegativity uhlíka a dusíka sa indukuje polarita, ktorá spôsobuje, že nitrilové zlúčeniny sú polárne. Pretože sa jedná o polárne molekuly, majú nitrily vyššie teploty varu v porovnaní s inými molekulami rovnakej veľkosti. Ďalej, nitrilové zlúčeniny nemôžu tvoriť vodíkové väzby (ak neexistujú žiadne iné funkčné skupiny tvoriace vodíkové väzby). Malé nitrilové zlúčeniny sú rozpustné vo vode kvôli svojej polarite, ale veľké nitrilové zlúčeniny nie sú rozpustné.

Nitrilkaučuk, ktorý je syntetickým polymérom, je bežným príkladom priemyselne dôležitého nitrilu. Monoméry použité na výrobu sú akrylonitril a butadién. Výrobky ako rukavice vyrobené z nitrilovej gumy majú oproti výrobkom z prírodnej gumy mnoho výhod. Medzi takéto príklady patrí chemická odolnosť, dlhá skladovateľnosť, dobrá odolnosť proti prepichnutiu atď.

Aký je rozdiel medzi kyanidom a nitrilom?

Pojmy kyanid a nitril všeobecne používame zameniteľné, pretože obidva tieto výrazy sa vzťahujú na skupinu C≡N alebo kyanoskupinu. Kľúčovým rozdielom medzi kyanidom a nitrilom je však to, že pojem kyanid sa týka akejkoľvek chemickej zlúčeniny obsahujúcej kyanoskupinu, zatiaľ čo pojem nitril sa týka akejkoľvek organickej zlúčeniny obsahujúcej kyanoskupinu..

Ďalej, ďalší rozdiel medzi kyanidom a nitrilom je, že zatiaľ čo anorganické zlúčeniny majú kyanoskupinu ako anión, organické zlúčeniny majú kovalentnú väzbu medzi molekulou a kyanoskupinou..

Zhrnutie - kyanid vs nitril

Pojmy kyanid a nitril sa často používajú zameniteľne, pretože obidva tieto výrazy sa vzťahujú na skupinu C = N alebo kyanoskupinu. Kľúčovým rozdielom medzi kyanidom a nitrilom je to, že pojem kyanid sa týka akejkoľvek chemickej zlúčeniny obsahujúcej kyanoskupinu, zatiaľ čo pojem nitril sa týka akejkoľvek organickej zlúčeniny obsahujúcej kyanoskupinu.

referencie:

1. „Kyanid.“ Wikipedia, Nadácia Wikimedia Foundation, 17. september 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Hydrogen-kyanid-2D“ Od Hydrogen-cyanide.png: EricvseSVG-version: n-regen - Hydrogen-cyanide.png (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Nitril-group-2D“ (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia