Rozdiel medzi hydrogenfosforečnanom vápenatým a fosforečnanom vápenatým

Kľúčový rozdiel - fosforečnan vápenatý verzus monokalcium fosfát
 

Fosforečnan vápenatý a fosforečnan vápenatý sú anorganické zlúčeniny, ktoré sa skladajú z vápenatých katiónov a fosfátových aniónov. Tieto zlúčeniny majú rôzne aplikácie v rôznych priemyselných odvetviach, ako je potravinársky priemysel, farmaceutický priemysel atď kľúčový rozdiel medzi hydrogenfosforečnanom vápenatým a monocalciumfosfátom je to Fosforečnan vápenatý má HPO₄^2- anión na molekulu, zatiaľ čo fosforečnan vápenatý obsahuje dva H₂PO₄^- anióny na molekulu.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je fosforečnan vápenatý
3. Čo je monokalciumfosfát
4. Podobnosti medzi hydrogénfosforečnanom vápenatým a fosforečnanom vápenatým
5. Porovnanie bok po boku - fosforečnan vápenatý verzus fosforečnan vápenatý v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo je fosforečnan vápenatý?

Fosforečnan vápenatý je fosforečnan vápenatý s chemickým vzorcom CaHPO₄ a jeho dihydrát. Chemický vzorec tejto zlúčeniny je CaHPO₄. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 136,06 g / mol. Je to zlúčenina bez zápachu, ktorá sa javí ako biela sila. Hustota fosforečnanu vápenatého sa líši v závislosti od jeho hydratácie. Keď je bezvodý, hustota fosforečnanu vápenatého je 2,92 g / cm³ zatiaľ čo hustota jeho dihydrátových foriem je 2,31 g / cm³. Pri vyšších teplotách sa fosforečnan vápenatý namiesto tavenia rozkladá.

Obrázok 01: Prášok fosforečnanu vápenatého

Existujú tri možné chemické štruktúry fosforečnanu vápenatého.

1. Dehydratovaná forma (CaHPO₄.2H₂O)
2. Hemihydrátová forma (CaHPO₄.0,5H₂O)
3. Bezvodá forma (CaHPO₄)

Kryštalická štruktúra kryštálov fosforečnanu vápenatého je triklinická. Názov IUPAC tejto zlúčeniny je dehydrát hydrogénfosforečnanu vápenatého. Medzi reaktanty použité na výrobu fosforečnanu vápenatého patrí hydroxid vápenatý (Ca (OH)).₂) a kyselina fosforečná (H₃PO₄). Výrobný proces zahŕňa neutralizáciu hydroxidu vápenatého kyselinou fosforečnou, ktorá poskytuje fosforečnan vápenatý ako zrazeninu dehydrátu. Keď sa reakcia uskutočňuje pri alebo okolo 60 ° C, vytvorí sa bezvodá forma.

H₃PO₄ + Ca (OH)₂ → CaHPO₄

Degradácia tohto konečného produktu môže tvoriť hydroxyapatit. Preto, aby sa predišlo degradácii, do reakčnej zmesi sa pridá pyrofosforečnan sodný.

Fosforečnan vápenatý sa používa pri výrobe obilnín, psích pochúťok a rezancových výrobkov ako doplnok výživy. Má tiež niektoré farmaceutické aplikácie; používa sa ako tabletovacie činidlo. Okrem toho sa fosforečnan vápenatý používa ako potravinárska prídavná látka a nachádza sa aj v zubnej paste ako leštiaci prostriedok..

Čo je monokalciumfosfát?

Fosforečnan vápenatý je fosforečnan vápenatý s chemickým vzorcom Ca (H₂PO₄)₂. Zvyčajne sa vyskytuje ako monohydrátová forma. Názov IUPAC tejto zlúčeniny je dihydrogenfosforečnan vápenatý. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 234,05 g / mol. Teplota topenia monohydrátu fosforečnanu vápenatého je 109 ° C a teplota varu je 203 ° C. Pri vyšších teplotách sa však rozkladá.

Fosforečnan vápenatý sa pripravuje spracovaním hydroxidu vápenatého s kyselinou fosforečnou s vysokou čistotou. Reakcia je nasledujúca.

Ca (OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca (H₂PO₄)₂ + 2H₂O

Konečný produkt alebo monokalciumfosfátová tuhá látka má tendenciu premieňať sa na formu dikalciumposfátu.

Obrázok 02: Kryštály fosforečnanu vápenatého

Existujú dve hlavné aplikácie fosforečnanu vápenatého; Používa sa pri výrobe hnojív a ako kvasnice. Fosforečnan vápenatý alebo trojitý superfosfát je tuhá látka, ktorá sa používa ako hnojivo. Používa sa tiež ako kvasnicový prostriedok v potravinárskom priemysle.

Aké sú podobnosti medzi fosforečnanom vápenatým a fosforečnanom vápenatým?

• Fosforečnan vápenatý aj fosforečnan vápenatý sa skladajú z fosfátových aniónov.
• Fosforečnan vápenatý aj fosforečnan vápenatý sa používajú v potravinárskom priemysle.
• Pri vysokých teplotách sa rozkladajú zlúčeniny fosforečnanu vápenatého, ako aj zlúčeniny fosforečnanu vápenatého.
• Fosforečnan vápenatý, ako aj monofosforečnan vápenatý sa vyrábajú z hydroxidu vápenatého a kyseliny fosforečnej.

Aký je rozdiel medzi fosforečnanom vápenatým a fosforečnanom vápenatým?

Fosforečnan vápenatý verzus monokalciumfosfát
Fosforečnan vápenatý je fosforečnan vápenatý s chemickým vzorcom CaHPO4 a je to dihydrát.	Fosforečnan vápenatý je fosforečnan vápenatý s chemickým vzorcom Ca (H2PO4)2.
štruktúra
Fosforečnan vápenatý má HPO42- anión na molekulu.	Fosforečnan vápenatý obsahuje dva H2PO4- anióny na molekulu.
Molárna hmota
Molárny hmotnostný fosforečnan vápenatý je 136,06 g / mol	Molárna hmotnosť fosforečnanu vápenatého je 234,05 g / mol
Názov IUPAC
Názov IUPAC fosforečnanu vápenatého je dehydrát hydrogénfosforečnanu vápenatého.	Názov IUPAC fosforečnanu vápenatého je dihydrogenfosforečnan vápenatý.
Chemický vzorec
Chemický vzorec fosforečnanu vápenatého je CaHPO4	Chemický vzorec fosforečnanu vápenatého je Ca (H2PO4)2
použitie
Používa sa na výrobu obilnín, psích pochúťok a rezancových výrobkov ako doplnok výživy. Používa sa ako tabletovacie činidlo a ako prídavná látka do potravín a tiež ako zubná pasta v zubnej paste.	Fosforečnan vápenatý sa používa pri výrobe hnojív a ako kvasnice.

zhrnutie - Fosforečnan vápenatý vs. monokalcium fosfát

Fosforečnan vápenatý a fosforečnan vápenatý sú anorganické zlúčeniny, ktoré sa skladajú z aniónov odvodených od kyseliny fosforečnej. Rozdiel medzi fosforečnanom vápenatým a hydrogenfosforečnanom vápenatým je ten, že fosforečnan vápenatý má HPO₄^2- anión na molekulu, zatiaľ čo fosforečnan vápenatý obsahuje dva H₂PO₄^- anióny na molekulu.

referencie:

1.Hendrickson, Kirstin. "Aký je účel fosforečnanu vápenatého?" COM, Leaf Group, 14. augusta 2017. K dispozícii tu
2. „Monocalcium fosfát.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. februára 2018. K dispozícii tu
3. „Fosforečnan vápenatý.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. februára 2018. K dispozícii tu

S láskavým dovolením:

1.'Dikalciumfosforečnan 'Chemický záujem - vlastná práca, (Public Domain), prostredníctvom Commons Wikimedia 
2. 'Monocalcium fosfát spoon'By Chemicalinterest na en.wikipedia - Vlastné dielo (Public Domain) cez Commons Wikimedia