Rozdiel medzi riedením a riediacim faktorom

Kľúčový rozdiel - riedenie verzus faktor riedenia
 

Zrieďovací a zrieďovací faktor sú bežné pojmy používané pri výpočtoch v analytickej chémii. Riedenie sa vzťahuje na zníženie koncentrácie konkrétnej rozpustenej látky v roztoku. Tento výraz sa môže používať na opis tekutín aj plynov. Riediaci faktor je mierou riedenia; opisuje rozsah riedenia. Kľúčový rozdiel medzi zrieďovacím a zrieďovacím faktorom je ten riedenie roztoku je zníženie koncentrácie rozpustených látok v tomto roztoku, zatiaľ čo zrieďovací faktor je pomer medzi konečným objemom a pôvodným objemom roztoku.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je riedenie
3. Čo je riediaci faktor
4. Porovnanie bok po boku - riedenie verzus faktor riedenia v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je riedenie?

Riedenie roztoku predstavuje zníženie koncentrácie rozpustených látok v tomto roztoku. Roztok sa skladá z rozpúšťadla, ktoré v ňom rozpustilo rozpustené látky. Koncentrácia týchto rozpustených látok sa udáva ako molarita alebo molalita. Molárnosť je množstvo rozpustených látok prítomných v jednotkovom objeme roztoku (dané jednotkou mol / l). Molalita je hmotnosť rozpustenej látky prítomnej v jednotkovom objeme (daná jednotkou kg / l). Keď sa koncentrácia rozpustenej látky v tomto roztoku zníži, nazýva sa zriedený roztok.

Riedenie sa uskutoční jednoduchým pridaním väčšieho množstva rozpúšťadla do roztoku, pričom sa obsah rozpustenej látky udržuje konštantný. Napríklad vodný roztok obsahujúci chlorid sodný (NaCl) sa môže zriediť pridaním väčšieho množstva vody. Ak je rozpustenou látkou zafarbená zlúčenina, farba roztoku sa stráca, keď sa roztok zriedi.

Obrázok 1: Farba je po zriedení vyblednutá

Konečný výpočet koncentrácie

Konečná koncentrácia roztoku sa môže určiť pomocou nasledujúceho vzťahu.

C1V1 = C2V2

C1 je počiatočná koncentrácia

V1 je počiatočný objem

C2 je konečná koncentrácia

V2 je konečný objem roztoku.

Príklad: Vodný roztok KCl obsahuje 2,0 móly KCl v 0,2 I vody. Aká by bola konečná koncentrácia roztoku KCl, ak sa pridá voda (400 ml)?

Počiatočná koncentrácia KCl (C1) = 2,0 mol / 0,2 l = 10 mol / l

Počiatočný objem roztoku (V1) = 0,2 l

Konečný objem roztoku (V2) = 0,2 1 + 0,4 1 = 0,6 1

Konečná koncentrácia roztoku (C2) sa môže určiť pomocou:

C1V1 = C2V2

10 mol / 1 x 0,2 1 = C2 x 0,6 1

C2 = 2 mol / 0,6 1 = 3,33 mol / 1

Čo je riediaci faktor?

Riediaci faktor (známy tiež ako zrieďovací pomerje pomer medzi konečným objemom a pôvodným objemom roztoku. Konečný objem je objem roztoku po zriedení. Počiatočný objem je objem roztoku pred zriedením alebo objem pôvodného roztoku použitého na zriedenie. Tento vzťah môže byť tiež použitý spolu s hmotnosťou solutu.

Výpočet zrieďovacieho faktora

Riediaci faktor = konečný objem (V2) / počiatočný objem (V1)

Príklad: Riedenie 200 ml KMnO₄ vodný roztok pridaním 200 ml vody,

Riediaci faktor = (200 ml + 200 ml) / 200 ml

= 400 ml / 200 ml

= 2

Obrázok 02: Graf zrieďovacieho faktora

Vyššie uvedený diagram ukazuje graf z výskumu, v ktorom sa počíta smrť žiab spolu s riedením pesticídov pridaných do ekosystému..

Aký je rozdiel medzi riedením a riediacim faktorom?

Riedenie verzus faktor riedenia
Riedenie roztoku predstavuje zníženie koncentrácie rozpustených látok v tomto roztoku.	Riediaci faktor (zrieďovací pomer) je pomer medzi konečným objemom a pôvodným objemom roztoku.
pojem
Riedenie je zníženie koncentrácie.	Riediaci faktor je mierou riedenia.
Rozhodnosť
Riedenie je určené rovnicou C1V1 = C2V2.	Riediaci faktor sa stanoví vydelením konečného objemu roztoku od počiatočného objemu.
jednotka
Riedenie udáva konečnú koncentráciu v mol / l jednotkách.	Riediaci faktor je bez jednotky.

Zhrnutie - Riedenie verzus Riediaci faktor

Riediaci a zrieďovací faktor sú v chémii veľmi časté. Riediaci faktor je miera riedenia. Kľúčový rozdiel medzi zrieďovacím a zrieďovacím faktorom je ten, že zrieďovanie roztoku je zníženie koncentrácie rozpustených látok v tomto roztoku, zatiaľ čo zrieďovací faktor je pomer medzi konečným objemom a pôvodným objemom roztoku..

referencie:

1. „Riedenie (rovnica).“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 12. februára 2018, k dispozícii tu.
2. „Riedenia: Vysvetlenie a príklady.“ Quansys Biosciences, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Difúzne riedenie“ od Tess Watson (CC BY 2.0) prostredníctvom Flickr
2. „Obrázok 1 Xenopus Laevis“ Autor Krmeyer0717 - vlastná práca (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia