Rozdiel medzi EDTA disodným a tetrasodným

kľúč rozdiel medzi EDTA disodným a tetrasodným EDTA je to disodná soľ EDTA má pH nižšie ako 7 zatiaľ čo tetrasodná soľ EDTA má pH väčšie ako 7.

EDTA je chelatačné činidlo. Preto má potenciál viazať sa s kovovými iónmi, ako sú vápnik a horčík. EDTA znamená kyselinu etyléndiamíntetraoctovú. To vedie k sekvestrácii kovových iónov. EDTA sa teda viaže s kovovými iónmi a tvorí stabilný kovový komplex EDTA. Ďalej existujú dve formy EDTA, a to dvojsodná EDTA a tetrasodná soľ EDTA. Oba typy sú sodné soli EDTA. EDTA disodná obsahuje 2 katióny sodíka, zatiaľ čo EDTA tetrasodná obsahuje 4 katióny sodíka na molekulu.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je disodná soľ EDTA
3. Čo je Tetrasodium EDTA
4. Podobnosti medzi dvojsodnou soľou EDTA a tetrasodnou soľou EDTA
5. Porovnanie bok po boku - dvojsodná soľ EDTA verzus tetrasodná soľ EDTA v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo je disodná soľ EDTA?

Disodná soľ EDTA je formou EDTA s dvoma sodnými katiónmi. Je to chelatačné činidlo ťažkých kovov a je prítomné ako suchý prášok. Všeobecná štruktúra EDTA obsahuje štyri negatívne nabité atómy kyslíka. Zo štyroch atómov kyslíka EDTA zostávajú kombinované s dvoma sodnými katiónmi za vzniku dvojsodnej EDTA. Preto disodná soľ EDTA je syntetizovaný vedľajší produkt EDTA. Jeho molekulová hmotnosť je asi 336,2 g / mol.

Na syntéze EDTA sa podieľajú etyléndiamín, formaldehyd a kyanid sodný. Kyanid sodný je preto zdrojom sodných iónov prítomných v dvojsodnej EDTA. PH dvojsodnej soli EDTA je v rozmedzí 4 až 6. Neprekračuje však pH 7.

Obrázok 01: EDTA disodný

EDTA disodná sa pridáva v malých koncentráciách do kozmetických výrobkov vrátane šampónov, aby sa zvýšila životnosť a penivé vlastnosti. Preto je disodná soľ EDTA prítomná vo výrobkoch, ktoré používame v našom každodennom živote, ako sú šampóny, farbivá na vlasy, sprchové gély, pleťové vody, atď. Využíva sa tiež v klinických terapeutikách, ako sú chelatačné terapie a antikoagulácie. Ďalej je dobrým konzervačným prostriedkom disodná soľ EDTA.

Čo je Tetrasodium EDTA?

Tetrasodium EDTA je forma EDTA so štyrmi sodnými katiónmi. Všetky štyri záporne nabité atómy kyslíka EDTA sú naviazané na štyri sodné katióny za vzniku tetrasodnej EDTA zlúčeniny. Podobne ako disodná soľ EDTA je tetrasodná soľ EDTA vedľajším produktom syntézy EDTA. Molárna hmotnosť tetrasodnej soli EDTA je 380,1 g / mol. Je to bezfarebná zlúčenina, ktorá je k dispozícii vo forme suchého prášku aj kvapaliny. Tetrasodium EDTA je mierne rozpustný v etanole. Jeho pH sa pohybuje od 10 do 11.

Obrázok 02: Tetrasodium EDTA

Tetrasodium EDTA sa používa v priemyselnom meradle ako zmäkčovač vody a konzervačný prostriedok. Podobne ako disodná soľ EDTA sa používa pri výrobe kozmetických výrobkov a výrobkov osobnej starostlivosti. Tetrasodium EDTA má vyšší potenciál pri sekvestrácii kovových iónov. Viaže sa s kovovými iónmi a zabraňuje reakcii kovových iónov s inými zložkami produktu. Jeho pridanie preto zvyšuje trvanlivosť produktu.

Aké sú podobnosti medzi dvojsodnou soľou EDTA a tetrasodnou soľou EDTA?

• Obe zlúčeniny sú sodnými soľami EDTA a sú vedľajšími produktmi syntézy EDTA.
• Používajú sa ako konzervačné látky, výrobky osobnej starostlivosti a kozmetika.
• Tiež disodná soľ EDTA a tetrasodná soľ EDTA vedie k sekvestrácii kovových iónov.

Aký je rozdiel medzi EDTA disodným a tetrasodným?

EDTA disodná a EDTA tetrasodná sú dve formy EDTA. Kľúčový rozdiel medzi EDTA disodným a EDTA tetrasodným je hodnota pH každej zlúčeniny. PH EDTA disodnej sa pohybuje medzi 4 a 6, zatiaľ čo pH EDTA tetrasodné sa pohybuje medzi 10 a 11. EDTA disodný má ďalej dva atómy sodíka, zatiaľ čo EDTA tetrasodný má štyri atómy sodíka. Je to teda tiež rozdiel medzi EDTA disodným a tetrasodným.

Ďalej môžeme tiež identifikovať rozdiel medzi EDTA disodným a EDTA tetrasodným na základe ich molekulových hmotností. Molekulová hmotnosť EDTA dvojsodnej je 336,2 g / mol, zatiaľ čo molekulová hmotnosť EDTA tetrasodnej je 380,1 g / mol..

Zhrnutie - disodná soľ EDTA verzus tetrasodná soľ EDTA

EDTA je kyselina etyléndiamíntetraoctová. To vedie k sekvestrácii kovových iónov. Viaže sa s kovovými iónmi a tvorí stabilný kovový komplex EDTA. Preto sú dvoma formami EDTA disodná soľ EDTA a tetrasodná soľ EDTA. Kľúčový rozdiel medzi EDTA disodným a tetrasodným EDTA je v tom, že EDTA disodný má pH nižšie ako 07, zatiaľ čo EDTA tetrasodný má pH vyššie ako 07. Ďalej EDTA disodný obsahuje 2 katióny sodíka, zatiaľ čo EDTA tetrasodný obsahuje 4 katióny sodíka na molekulu. Obe zlúčeniny sú sodnými soľami EDTA a sú vedľajšími produktmi syntézy EDTA. Toto sumarizuje rozdiel medzi EDTA disodným a tetrasodným EDTA.

referencie:

1. Amara. “Disodium EDTA: Čo potrebujete vedieť •.” BambooCore Fitness, 20. novembra 2018. K dispozícii tu  
2. „Edta: Použitie, vedľajšie účinky, interakcie, dávkovanie a upozornenie.“ WebMD, WebMD. K dispozícii tu  

S láskavým dovolením:

1. „Disodium EDTA“ Andel (talk) - vlastná práca, (Public Domain), prostredníctvom Commons Wikimedia 
2. ”Tetrasodium EDTA” Užívateľ: Edgar181 - Vlastné dielo, (Public Domain), Commons Wikimedia