Rozdiel medzi disproporcionáciou a redoxom

kľúčový rozdiel medzi disproporcionáciou a redoxom je to pri disproporcionačných reakciách ten istý reaktant podlieha oxidácii a redukcii. Pri redoxných reakciách však dva rôzne reaktanty obvykle podliehajú oxidácii a redukcii.

Ďalej, disproporcionácia je chemická reakcia, pri ktorej sa molekula transformuje na dva alebo viac rôznych produktov, zatiaľ čo redoxná reakcia je typ chemickej reakcie, pri ktorej dochádza súčasne k oxidačným a redukčným polovičným reakciám. Predovšetkým je disproporcionácia typom redoxnej reakcie, pretože existujú dve súčasné oxidačné a redukčné reakcie.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je disproporcionácia
3. Čo je Redox
4. Porovnanie bok po boku - disproporcionácia verzus redox v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je disproporcionácia?

Disproporcia je chemická reakcia, pri ktorej sa molekula transformuje na dva alebo viac rôznych výrobkov. V zásade ide o druh redoxnej reakcie, pri ktorej rovnaká molekula podlieha oxidácii aj redukcii. Ďalej sa nazýva opačná reakcia comproportionation. Všeobecná forma týchto reakcií je nasledovná:

2A ⟶ A '+ A “

Ďalej, niektoré bežné príklady pre tento typ reakcií sú nasledujúce

• Premena peroxidu vodíka na vodu a kyslík

2H₂O₂ ⟶ H₂O + O₂

• Disproporcionácia chloridu ortuťnatého

Hg₂cl₂ → Hg + HgCl₂

• Disproporcia kyseliny fosforečnej na kyselinu fosforečnú a fosfín

4 H₃PO₃ → 3 H₃PO₄ + PH₃

• Disproporcionáciou fluoridu brómnatého sa získa trifluórid brómu a bróm

3 BrF → BrF₃ + br₂

Obrázok 01: Disproporcia toluénu

Čo je Redox?

Redoxná reakcia je druh chemickej reakcie, pri ktorej dochádza súčasne k oxidačným a redukčným polovičným reakciám. Okrem toho v tejto reakcii považujeme oxidáciu a redukciu za komplementárne procesy. Oxidácia je tu strata elektrónov alebo zvýšenie oxidačného stavu, zatiaľ čo redukcia je zisk elektrónov alebo zníženie oxidačného stavu..

Obrázok 02: Rezanie

Okrem toho sa rýchlosť redoxnej reakcie môže meniť od veľmi pomalých procesov, ako je hrdzavenie, až po rýchle procesy, ako je spaľovanie paliva.

Aký je rozdiel medzi disproporcionáciou a redoxom?

Kľúčový rozdiel medzi disproporcionáciou a redoxom je v tom, že v disproporcionačných reakciách ten istý reaktant podlieha oxidácii a redukcii, zatiaľ čo v redoxných reakciách dva rôzne reaktanty obvykle podliehajú oxidácii a redukcii. Ak vezmeme do úvahy niektoré príklady, disproporcionácia zahŕňa disproporcionáciu chloridu ortuťnatého za vzniku ortuti a chloridu ortuťnatého, disproporcionáciu fluoridu bromičitého za vzniku fluoridu bromitého a brómu atď., Zatiaľ čo korózia, spaľovanie, spaľovanie paliva atď. Sú príkladmi redox reakcie.

Nižšie uvedený infographic sumarizuje rozdiel medzi disproporcionáciou a redoxom.

Zhrnutie - disproporcionácia verzus redox

Disproporcia je chemická reakcia, pri ktorej sa molekula transformuje na dva alebo viac rôznych produktov, zatiaľ čo redoxná reakcia je typ chemickej reakcie, pri ktorej dochádza súčasne k oxidačným a redukčným polovičným reakciám. Kľúčový rozdiel medzi disproporcionáciou a redoxom je v tom, že v disproporcionačných reakciách ten istý reaktant podlieha oxidácii a redukcii, zatiaľ čo v redoxných reakciách obvykle dva rôzne reaktanty podliehajú oxidácii a redukcii..

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definícia disproporcionácie v chémii.“ ThoughtCo, 6. augusta 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Disproporcia toluénu“ Warrenjlange - vlastná práca (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Rust screw“ (Užívateľ: Paulnasca) - Vlastné dielo (CC BY 2.0) prostredníctvom Commons Wikimedia