Rozdiel medzi dvojitým dlhopisom a jednoduchým dlhopisom
Share
kľúčový rozdiel medzi dvojnou väzbou a jednoduchou väzbou je to, vo formácii jednoduchej väzby, zdieľajú dva atómy jeden pár elektrónov iba medzi tým, že v dvojitej väzbe majú dva atómy dva páry elektrónov.
Ako navrhuje americký chemik G.N. Lewis, atómy sú stabilné, keď vo svojej valenčnej schránke obsahujú osem elektrónov. Väčšina atómov má vo valenčných puzdrách menej ako osem elektrónov (okrem vzácnych plynov v skupine 18 periodickej tabuľky); preto nie sú stabilné. Tieto atómy majú tendenciu navzájom reagovať a stávať sa stabilnými. Každý atóm tak môže dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. A to sa môže stať vytvorením iónových väzieb, kovalentných väzieb alebo kovových väzieb. Medzi nimi je špeciálne kovalentné spojenie. Jednoduché a dvojité dlhopisy patria do tejto kategórie dlhopisov.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to Double Bond
3. Čo je Single Bond
4. Porovnanie vedľa seba - Double Bond vs Single Bond v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je to Double Bond?
Dvojitá väzba sa vytvára, keď dva atómy zdieľajú dva páry elektrónov medzi nimi, aby vyplnili valenčné orbitaly. Dvojité dlhopisy sú kratšie ako jednoduché dlhopisy, ale silnejšie ako tie. sp2 Hybridizácia umožňuje atómom vytvárať dvojité väzby.
Dvojité väzby môžu byť dvoch typov. Z týchto dvoch väzieb je jedna väzba sigma. Tvorí sa prostredníctvom lineárneho prekrývania dvoch sp2 hybridizované orbitály. Po druhé, druhá väzba (ktorú nazývame pi väzba) sa vytvára prostredníctvom bočného prekrývania dvoch orbitálov.
Obrázok 01: Dvojitý spoj v červenej farbe
Bežným príkladom molekuly s dvojitou väzbou je etylén. V etyléne je dvojitá väzba medzi dvoma atómami uhlíka. Avšak, s výnimkou podobných atómov, sa tento typ väzieb môže vytvárať aj medzi rôznymi atómami, ako v príkladoch karbonylového uhlíka (C = O), imínov (C = N), azozlúčenín (N = N) atď..
Čo je to Single Bond?
Vytvorí sa jednoduchá väzba, keď dva atómy s podobným alebo nízkym rozdielom v elektronovej aktivite zdieľajú jeden pár elektrónov. Tieto dva atómy môžu byť rovnakého typu alebo rôznych typov. Napríklad, keď sa rovnaký typ atómov spojí a vytvorí molekuly ako Cl2, H2, alebo P4, každý atóm sa viaže s druhým jednoduchou kovalentnou väzbou.
Molekula metánu (CH4) má jednoduchú kovalentnú väzbu medzi dvoma typmi prvkov (atómy uhlíka a vodíka). Ďalej, metán je príkladom molekuly, ktorá má kovalentné väzby medzi atómami s veľmi nízkym rozdielom elektronovej aktivity.
Obrázok 02: Štruktúra metánovej molekuly
Jednotlivé kovalentné väzby nazývame tiež sigma. Jediná väzba dáva molekule schopnosť podstúpiť rotáciu okolo tejto väzby, ktorá sa týka druhej. Táto rotácia teda umožňuje, aby molekula mala rôzne konformačné štruktúry. Tiež tento typ väzieb tvorí s sp3 hybridizované atómy molekuly. Keď sú dve rovnaké sp3 hybridizované molekuly sa lineárne prekrývajú, vytvára sa jednoduchá väzba.
Aký je rozdiel medzi dvojitým dlhopisom a jednoduchým dlhopisom?
Kovalentné dlhopisy sú prevažne troch typov; jednoduché väzby, dvojité väzby a trojité väzby. Kľúčový rozdiel medzi dvojitou väzbou a jednoduchou väzbou spočíva v tom, že pri vytvorení jednoduchej väzby je medzi dvoma atómami zdieľaný iba jeden pár elektrónov, zatiaľ čo pri tvorbe dvojitej väzby sú zdieľané dva páry elektrónov..
Navyše zásadný rozdiel medzi dvojitou väzbou a jednoduchou väzbou spočíva v tom, že jednoduchá väzba je výsledkom prekrývania dvoch hybridizovaných orbitálov sp3, zatiaľ čo dvojitá väzba je výsledkom lineárneho prekrývania dvoch hybridizovaných orbitálov sp2 a laterálnym prekrývaním orbitálov sp2.
Okrem toho jednoduchá väzba obsahuje jednu sigma väzbu, zatiaľ čo dvojitá väzba obsahuje jednu sigma väzbu a jednu pí väzbu. Preto to ovplyvňuje dĺžku väzby medzi atómami. Preto vedie k ďalšiemu rozdielu medzi dvojitou a jednoduchou väzbou. To znamená; dĺžka jednoduchej väzby je väčšia ako dĺžka dvojitej väzby. Ďalej je disociačná energia dvojitej väzby relatívne vyššia ako disociačná energia jednoduchej väzby.
Zhrnutie - Double Bond vs Single Bond
Dvojité väzby a jednoduché väzby sú typy kovalentných chemických väzieb. Kľúčový rozdiel medzi dvojitou väzbou a jednoduchou väzbou spočíva v tom, že pri vytvorení jednoduchej väzby je medzi dvoma atómami zdieľaný iba jeden pár elektrónov, zatiaľ čo pri tvorbe dvojitej väzby sú zdieľané dva páry elektrónov..
referencie:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definícia dvojitých dlhopisov a príklady v chémii." ThoughtCo, 5. decembra 2018. K dispozícii tu
S láskavým dovolením:
1. „Dvojitá väzba na kostrové recepty“ (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Metán-2D-štvorec“ (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
