Rozdiel medzi dynamickou rovnováhou a rovnováhou

Dynamická rovnováha verzus rovnováha

Keď jeden alebo viac reaktantov konvertuje na produkty, môžu prejsť rôznymi modifikáciami a zmenami energie. Chemické väzby v reaktantoch sa rozpadajú a vytvárajú sa nové väzby, aby sa vytvorili produkty, ktoré sú úplne odlišné od reaktantov. Táto chemická modifikácia je známa ako chemické reakcie. Reakcie kontrolujú početné premenné. Hlavne štúdiom termodynamiky a kinetiky môžeme vyvodiť veľa záverov o reakcii a o tom, ako ich môžeme kontrolovať. Termodynamika je štúdium premeny energie. Zaoberá sa energiou a pozíciou rovnováhy v reakcii.

rovnováha

Niektoré reakcie sú reverzibilné a niektoré reakcie sú nezvratné. Pri reakcii sa reaktanty premieňajú na produkty. A v niektorých reakciách môžu byť reaktanty generované opäť z produktov. Tento typ reakcií sa nazýva reverzibilný. Pri nezvratných reakciách, keď sú reaktanty prevedené na produkty, nemôžu sa z produktov znova regenerovať. Pri reverzibilnej reakcii, keď reaktanty idú na produkty, sa to nazýva predná reakcia a keď produkty idú na reaktanty, nazýva sa spätná reakcia. Ak je rýchlosť dopredných a spätných reakcií rovnaká, potom je reakcia v rovnováhe. Takže v priebehu času sa množstvo reaktantov a produktov nemení. Reverzibilné reakcie majú vždy sklon k rovnováhe a udržiavanie tejto rovnováhy. Ak je systém v rovnováhe, množstvo produktov a reaktantov nemusí byť nevyhnutne rovnaké. Môže existovať vyššie množstvo reaktantov ako produkty alebo naopak. Jedinou požiadavkou v rovnovážnej rovnici je udržiavať konštantné množstvo z oboch v priebehu času. Rovnovážna konštanta môže byť definovaná pre reakciu v rovnováhe; rovnovážna konštanta sa rovná pomeru medzi koncentráciou produktov a koncentráciou reakcií.

K = [produkt]ⁿ/ [reaktant]^m  n a m sú stechiometrické koeficienty produktu a reakčnej zložky.

Ak je rovnovážna reakcia, ak je predná reakcia exotermická, potom spätná reakcia je endotermická a naopak. Normálne sú všetky ostatné parametre pre reakcie vpred a vzad navzájom podobné. Ak teda chceme uľahčiť niektorú z reakcií, musíme jednoducho upraviť parametre, aby uľahčili túto reakciu.

Dynamická rovnováha

Dynamická rovnováha je tiež typom rovnováhy, pri ktorej sa množstvo produktov a reaktantov v priebehu času nemení. V dynamickej rovnováhe však tvrdenie, že množstvá sa nemenia, neznamená, že sa reakcia zastavila. Reakcia skôr prebieha tak, že udržuje sumy nezmenené (čistá zmena je nulová). Jednoducho slovo „dynamická rovnováha“ znamená, že reakcia je reverzibilná a stále pokračuje. Aby sa dosiahla dynamická rovnováha, systém by mal byť uzavretý, aby zo systému neunikla žiadna energia ani látka..