Rozdiel medzi skutočným jadrovým poplatkom a jadrovým poplatkom

Efektívne jadrové nabíjanie verzus jadrové nabíjanie
 

Atómy sa skladajú hlavne z protónov, neutrónov a elektrónov. Jadro atómu obsahuje protóny a neutróny. Okolo jadra na obežných dráhach krúžia elektróny. Atómové číslo prvku je počet protónov, ktoré má v jadre. Symbol pre označenie atómového čísla je Z. Ak je atóm neutrálny, má rovnaký počet elektrónov ako protóny. Atomové číslo sa teda v tomto prípade rovná počtu elektrónov.

Čo je jadrový poplatok?

V jadre atómu sú hlavne dve pod atómové častice, neutróny a protóny. Neutróny nemajú elektrický náboj. Ale každý protón má kladný náboj. Ak sú v jadre iba protóny, odpor medzi nimi bude vyšší (ako sa náboje navzájom odpudzujú). Preto je prítomnosť neutrónov dôležitá pre spojenie protónov v jadrách. Celkový kladný náboj všetkých protónov v jadre atómu je známy ako jadrový náboj. Pretože počet protónov v atóme je podobný atómovému číslu, jadrový náboj je tiež podobný atómovému číslu prvku. Preto je jadrový náboj pre daný prvok jedinečný. A vidíme, ako sa menia jadrové poplatky v obdobiach a skupinách periodickej tabuľky. Jadrový náboj sa zvyšuje v priebehu času zľava doprava a tiež sa zvyšuje v skupine. Jadrový náboj je dôležitý pre atóm, pretože je to elektrostatická sila, ktorá priťahuje a viaže orbitálne elektróny k jadru. Pretože elektróny sú záporne nabité, priťahujú ich kladné jadrové náboje.

Čo je efektívne jadrové nabíjanie?

Elektróny v atóme sú usporiadané na rôznych obežných dráhach. Vo vnútri hlavného orbitálu sa nachádzajú ďalšie vedľajšie obežníky. Pre každý orbitál sa naplnia dva elektróny. Elektróny v poslednom obežnom obehu sú známe ako valenčné elektróny a sú umiestnené ďalej od jadra. Pretože elektróny sú záporne nabité, v atóme existuje odpor elektrón - elektrón. A tiež existuje elektrostatická príťažlivosť medzi protónmi v jadre a orbitálnymi elektrónmi. Jadrový náboj však nemá rovnaký vplyv na všetky elektróny. Elektróny v valenčných škrupinách pociťujú účinok minimálneho jadrového náboja. Je to tak preto, že elektróny medzi jadrom a vonkajšími obalmi zasahujú a chránia jadrové náboje. Efektívny jadrový náboj je jadrový náboj, ktorý pociťujú elektróny vonkajšieho obalu. A táto hodnota je nižšia ako skutočný jadrový náboj. Napríklad fluór má deväť elektrónov a deväť protónov. Jeho jadrový náboj je +9. Jeho účinný jadrový náboj je však +7 kvôli tieneniu spôsobenému dvoma elektrónmi. Účinný atómový náboj atómu sa môže vypočítať podľa nasledujúceho vzorca.

Efektívny jadrový náboj = atómové číslo - počet nevalenčných elektrónov