Rozdiel medzi elektrolytmi a neelektrolytmi
Share
kľúčový rozdiel medzi elektrolytmi a neelektrolytmi je to elektrolyty môžu vytvárať ióny, keď sú rozpustené vo vode, zatiaľ čo neelektrolyty nemôžu produkovať ióny.
Všetky zlúčeniny môžeme rozdeliť do dvoch skupín ako elektrolyty a neelektrolyty v závislosti od ich schopnosti produkovať ióny a viesť elektrinu. Proces prechodu prúdu elektrolytickým roztokom a nútenie pozitívnych a negatívnych iónov k tomu, aby sa pohybovali smerom k ich príslušným elektródam, sa nazýva elektrolýza. Neelektrolyty sa však nemôžu zúčastňovať elektrolytických procesov.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú elektrolyty
3. Čo sú neelektrolyty
4. Porovnanie vedľa seba - elektrolyty vs neelektrolyty v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo sú elektrolyty?
Elektrolyty sú látky, ktoré produkujú ióny. Tieto zlúčeniny môžu vytvárať ióny, keď sú v roztavenom stupni alebo keď sú rozpustené v rozpúšťadle (vode). Kvôli iónom môžu elektrolyty viesť elektrinu. Existujú tiež elektrolyty v tuhom skupenstve. Niektoré plyny, ako napríklad oxid uhličitý, produkujú ióny (ióny vodíka a hydrogénuhličitanu), keď sa rozpúšťajú vo vode.
Existujú dva typy elektrolytov: silné elektrolyty a slabé elektrolyty. Silné elektrolyty ľahko vytvárajú ióny, keď sú rozpustné. Napríklad iónové zlúčeniny sú silné elektrolyty. Roztavený chlorid sodný alebo vodné roztoky NaCl podliehajú úplnej disociácii (na ióny Na + a Cl-); sú teda dobrými vodičmi elektriny. Silné kyseliny a zásady sú tiež dobrými elektrolytmi. Slabé elektrolyty produkujú málo iónov, keď sú rozpustné vo vode. Okrem toho slabé kyseliny ako kyselina octová a slabé zásady sú slabými elektrolytmi.
Obrázok 01: Porovnanie niektorých elektrolytov
Elektrolyty v tele
Elektrolyty sú prítomné aj v našom tele. Potrebujeme, aby udržali rovnováhu vo vnútri buniek a krvných tekutín v zdravom tele. Elektrolytová rovnováha je rozhodujúca na udržanie osmotickej rovnováhy a krvného tlaku vo vnútri tela. na+, K+, a Ca2+ sú dôležité pri prenose nervových impulzov a svalových kontrakciách.
Rôzne hormóny v tele regulujú homeostázu elektrolytov. Napríklad aldosterón riadi množstvo Na +. Hormóny kalcitonínu a parathormónu hrajú úlohu pri udržiavaní Ca2+ a PO43- rovnováha. Môžeme zmerať hladiny elektrolytu v krvi, aby sme zistili určité nerovnováhy elektrolytov. Väčšinou Na+ a K+ hladiny v krvi a moči sú dôležité na kontrolu poruchy obličiek. Normálny Na+ hladina v krvi je 135 - 145 mmol / l, zatiaľ čo normálna hladina K+ hladina je 3,5 - 5,0 mmol / 1. Extrémne hladiny elektrolytov v tele môžu byť fatálne. Elektrolyty sú tiež dôležité v tele rastlín. Napríklad elektrolyty (K+) ovládajte mechanizmy otvárania a zatvárania stomaty pomocou ochranných buniek.
Čo sú neelektrolyty?
Zlúčeniny, ktoré sa nerozpadajú na pozitívne a negatívne ióny, keď ich rozpustíme v rozpúšťadlách, sú neelektrolyty. Roztavený stupeň týchto zlúčenín tiež nevytvára ióny. Neprítomnosť iónov v médiu ich robí nevodivými. Do tejto skupiny patria väčšinou zlúčeniny s nepolárnymi kovalentnými väzbami / organickými zlúčeninami. Napríklad sacharóza, glukóza, etán atď.
Aký je rozdiel medzi elektrolytmi a neelektrolytmi?
Kľúčový rozdiel medzi elektrolytmi a neelektrolytmi je v tom, že elektrolyty môžu vytvárať ióny, keď sú rozpustené vo vode, zatiaľ čo neelektrolyty nemôžu produkovať ióny. Iónové zlúčeniny a niektoré zlúčeniny s polárnymi väzbami môžu byť elektrolyty. Zlúčeniny s nepolárnymi väzbami sú väčšinou neelektrolyty. Ďalej elektrolyty v roztokoch môžu viesť elektrinu na rozdiel od neelektrolytov.
Zhrnutie - elektrolyty vs neelektrolyty
Všetky zlúčeniny, ktoré poznáme, sú buď elektrolyty, alebo neelektrolyty. Kľúčový rozdiel medzi elektrolytmi a neelektrolytmi je v tom, že elektrolyty môžu vytvárať ióny, keď sú rozpustené vo vode, ale neelektrolyty nemôžu vytvárať ióny.
referencie:
1. Helmenstine, Anne Marie. „Definícia a príklady silného elektrolytu.“ ThoughtCo, 3. júla 2019, k dispozícii tu.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Príklady chémie: silné a slabé elektrolyty.“ ThoughtCo, 6. augusta 2019, k dispozícii tu.
S láskavým dovolením:
1. „Elektrolyty - elektrická vodivosť“ od spoločnosti Elcap - vlastná práca (CC0) prostredníctvom Commons Wikimedia
