Rozdiel medzi párovou geometriou elektrónov a molekulovou geometriou

Electron Pair Geometry vs Molecular Geometry

Geometria molekuly je dôležitá pri určovaní jej vlastností, ako je farba, magnetizmus, reaktivita, polarita atď. Existujú rôzne metódy určovania geometrie. Existuje veľa druhov geometrií. Lineárne, ohnuté, trigonálne roviny, trigonálne pyramídové, tetrahedrálne, oktaedrálne útvary sú niektoré z bežne pozorovaných geometrií.

Čo je to molekulárna geometria?

Molekulárna geometria je trojrozmerné usporiadanie atómov molekuly v priestore. Týmto spôsobom sú usporiadané atómy, aby sa minimalizovalo odpudzovanie väzba-väzba, odpudzovanie párového a osamelého páru. Molekuly s rovnakým počtom atómov a pármi elektrónových atómov majú tendenciu vyhovovať rovnakej geometrii. Preto môžeme určiť geometriu molekuly zvážením niektorých pravidiel. Teória VSEPR je model, ktorý sa dá použiť na predikciu molekulárnej geometrie molekúl pomocou počtu párov valenčných elektrónov. Ak je však molekulárna geometria určená metódou VSEPR, mali by sa brať do úvahy iba väzby, nie osamelé páry. Experimentálne je možné molekulárnu geometriu pozorovať pomocou rôznych spektroskopických a difrakčných metód.

Čo je elektrónová párová geometria?

Pri tejto metóde je geometria molekuly predpovedaná počtom párov valenčných elektrónov okolo centrálneho atómu. Odpudzovanie párov elektrónových párov valencie alebo teória VSEPR predpovedajú molekulárnu geometriu touto metódou. Aby sme mohli aplikovať teóriu VSEPR, musíme urobiť určité predpoklady o povahe lepenia. V tejto metóde sa predpokladá, že geometria molekuly závisí iba od interakcií elektrón-elektrón. Ďalej sa predpokladajú pomocou metódy VSEPR.

• Atómy v molekule sú vzájomne spojené elektrónovými pármi. Nazývajú sa spájajúce páry.

• Niektoré atómy v molekule môžu tiež obsahovať páry elektrónov, ktoré sa nezúčastňujú väzby. Tieto sa nazývajú osamelé páry.

• Spojovacie páry a osamelé páry okolo ľubovoľného atómu v molekule zaujímajú polohy, kde sú minimalizované ich vzájomné interakcie.

• Osamelé páry zaberajú viac miesta ako spojovacie páry.

• Dvojité väzby zaberajú viac miesta ako jednoduchá väzba.

Aby sa určila geometria, musí sa najskôr nakresliť Lewisova štruktúra molekuly. Potom by sa mal určiť počet valenčných elektrónov okolo centrálneho atómu. Všetky jednotlivé viazané skupiny sú priradené ako typ väzby zdieľaných elektrónových párov. Koordinačná geometria je určená iba rámcom σ. Elektróny centrálneho atómu, ktoré sa podieľajú na väzbe π, by sa mali odpočítať. Ak je molekula celkovo nabitá, mala by byť priradená aj centrálnemu atómu. Celkový počet elektrónov spojených s rámcom by sa mal vydeliť 2, aby sa získal počet párov elektrónov σ. V závislosti od tohto čísla je možné molekule priradiť geometriu. Nasledujú niektoré bežné molekulárne geometrie.

Ak je počet párov elektrónov 2, geometria je lineárna.

Počet elektrónových párov: 3 Geometria: trigonálny planár

Počet párov elektrónov: 4 Geometria: štvorsten

Počet elektrónových párov: 5 Geometria: trigonálny bipyramid

Počet elektrónové páry: 6 Geometria: osemsten

Aký je rozdiel medzi elektrónovým párom a molekulárnou geometriou? • Pri určovaní geometrie párov elektrónov sa berú do úvahy osamelé páry a väzby a pri určovaní molekulárnej geometrie sa berú do úvahy iba viazané atómy.. • Ak okolo centrálneho atómu nie sú osamelé páry, molekulárna geometria je rovnaká ako geometria párov elektrónov. Ak sú však prítomné nejaké osamelé páry, obe geometrie sú odlišné.