Rozdiel medzi elektrolytickým pokovovaním a elektrolýzou

Elektrolytické vs elektrolýzy

Čo je elektrolýza?

Elektrolýza je proces, pri ktorom sa na rozbíjanie chemických zlúčenín používa jednosmerný elektrický prúd. Proces elektrolýzy preto potrebuje na prevádzku vonkajší zdroj elektrickej energie. Pri elektrolýze je nutná spontánna chemická reakcia. Aby došlo k elektrolýze, mala by látka prechádzať elektrickým prúdom. Preto by tam malo byť elektrolytické riešenie. Obsahuje voľné ióny, ktoré sa vyrábajú z látky v roztavenom stupni alebo sa rozpúšťajú v inom rozpúšťadle. Pri elektrolýze prebiehajú oxidačno-redukčné reakcie. Takže v zásade existujú dve elektródy, ktoré sa nazývajú anóda a katóda. Opačne nabité ióny sú priťahované k elektródam. Oxidačná reakcia sa uskutočňuje na anóde a redukčná reakcia sa uskutočňuje na katóde. Elektródy sú ponorené do roztokov elektrolytov. Normálne sú tieto roztoky iónové roztoky súvisiace s typom elektródy. Napríklad medené elektródy sú ponorené do roztokov síranu meďnatého a strieborné elektródy sú ponorené do roztoku chloridu strieborného. Tieto riešenia sú rôzne; preto musia byť oddelené. Najbežnejším spôsobom ich oddelenia je soľný most. Energia na pohyb iónov smerom k elektródam a na ich redukciu alebo oxidáciu je dodávaná z externého zdroja prúdu.

Elektrolýza je široko používaný pojem a používa sa v elektrolytických článkoch. Napríklad, ak vezmeme meď a striebro za dve elektródy v článku, striebro je pripojené k kladnému pólu externého zdroja energie (batéria). Meď je pripojená k zápornému pólu. Pretože záporný terminál je bohatý na elektróny, elektróny odtiaľto prúdia do medenej elektródy. Meď je teda znížená. Na striebornej elektróde prebieha oxidačná reakcia a uvoľnené elektróny sa odovzdávajú kladnému pólu batérie s nedostatkom elektrónov. Nasleduje celková reakcia prebiehajúca v elektrolytickom článku, ktorý má medené a strieborné elektródy.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) -2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)

Priemyselne sa koncept elektrolýzy používa na výrobu čistých kovov ako Al, Mg, Ca, Na a K. Ďalej sa používa na výrobu chlóru, vodíkových palív, kyslíka atď..

Galvanizérství

Galvanizácia je metóda pokovovania na potiahnutie elektród kovovými iónmi. Chemickým základom tohto procesu je elektrolýza. Preto elektrolytické pokovovanie potrebuje vonkajšie elektrické pole na pohyb kovových iónov. Spočiatku budú kovové ióny v roztoku voľné. Pri dodávke elektrického prúdu sa tieto ióny pohybujú smerom ku katóde a budú sa tam redukovať, aby produkovali nulový valentný kov. Tento kov pokryje vodivú elektródu. Galvanizácia sa používa na zvýšenie hrúbky vrstiev. V klenotníckom priemysle sa používa na poťahovanie lacných výrobkov (napríklad výrobkov z medi) striebrom alebo zlatom. Používa sa tiež na natieranie kovových predmetov iným kovom. Týmto procesom sa môžu získať vlastnosti, ktoré počiatočný kov nemá. Ochrana proti korózii, odolnosť proti opotrebeniu, klzavosť sú málo také vlastnosti, ktoré môžu byť dané kovu.